Контролируемые задания

1. Вопросы для обсуждения

1.1. При каких условиях осадки

-выпадают,

-растворяются,

находятся в равновесии с насыщенным раствором?

2. Как связаны между собой произведение растворимости и растворимость для бинарных трех-, четырех- и пятиионных труднорастворимых электролитов?

3. Как влияет на растворимость вещества введение в его насыщенный раствор одноименного иона?

4. В каких случаях происходит растворение осадков с образованием комплексных соединений?

2. Задачи аналитического характера

1. Предлагаемые пары веществ имеют одинаковые значения произведения растворимости. Не проводя расчетов, установите, одинаковы или различны их растворимости? Для какого вещества в каждом наборе растворимость выше? а) TlBrO₃ и Pb(BrO₃)₂, б) Tl₂SO₃ и KIO₄, в) BaCO₃ и BaWO₄, г) AgReO₄ и AgBrO₃.

2. Не проводя вычислений, расположите вещества каждого набора в порядке увеличения растворимости в воде. Почему для оценки их растворимости можно использовать справочные значения произведения растворимости?

а) AgBr, AgI, AgCl; б) Ag₂CO₃, Ag₂SO₄, Ag₂CrO₄ ; в) PbS, PbSO₄, PbCrO₄; г) CaCO₃, CаWO₄, CaSO₄ ; д ) TlI, TlCl, TlBr.

3. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении (по каплям) раствора первого вещества к эквимолярной смеси второго и третьего вещества каждого набора?

а) K₂S к [Pb(NO₃)₂ + Mn(NO₃)₂]; б) NaOH к [CuCl₂ + FeCl₂]

в) CaCl₂ к [Na₂CO₃ + Na₂SO₄]; г) AgNO₃ к [KSCN + KBrO₃]

( При решении заданий 2.2 и 2.3 воспользуйтесь справочными данными значений произведения растворимости).

3. Расчетные задачи повышенной сложности

1. Сколько литров воды потребовалось бы для растворения 1 мг сульфида меди? ПР = 8,5^.10^-45.

2. Можно ли превратить сульфат бария, находящийся в виде осадка, в карбонат бария непосредственно? Если да, то каким образом?

3. Во сколько раз изменится растворимость карбоната бария после добавления к 1л насыщенного раствора ВаСО₃ 1г карбоната натрия? Объясните, исходя из принципа Ле-Шателье.

4. Карбонат кальция практически нерастворим в воде, но хорошо растворяется в растворе соляной кислоты. Объясните этот факт на основе принципа Ле-Шателье.

5. Как можно объяснить, что сульфид железа (+2) растворим, сульфид меди (+2) нерастворим в соляной кислоте, тогда как оба сульфида растворимы в азотной кислоте?

6. К раствору, с концентрацией 0,001 моль/л сульфида натрия и 0,1 моль/л гидроксида натрия добавили каплю раствора нитрата меди (+2) с концентрацией 1 моль/л. Образуется ли осадок и какой? ПР (CuS) = 8,5^.10^-45, ПР (Cu(OH)₂ ) = 2,2^.10^-20.

7. В 1л раствора содержится по 0,5 г хлорида кальция и нитрата свинца. Какой осадок выпадет первым при добавлении карбоната натрия, если ПР(СаСО₃) = 4,8 .10^-9, а ПР(РbСО₃) = 3,3.10^-14.

3. Задания для контрольной работы

№	Содержание задания	Вариант
		1	2	3	4
1	Вычислить произведение растворимости соли, если задана концентрация (моль/л) катиона в насыщенном растворе	BaSO4 2,45 10-3	AgI 1,2 10-8	PbBr2 2,7 10-2	BaCO3 8,9 10-4
2	Вычислить растворимость соли, если известно значение произведения растворимости.	Ag3PO4 1,3 10-20	PbCl2 2,4 10-4	Ag2SO4 7,7 10-5	PbI2 8,7 10-9
3	Выпадет ли осадок, если слили два раствора с известными концентрациями и объемами, а также дано значение произведения растворимости	1 мл 0,2 Н Pb(NO3)2 и 2 мл 0,01 Н NaCl ПР(PbCl2)= 1,7 10-5	5 мл 0,01 Н AgNO3 и 5 мл 0,01 Н K2Cr2O7 ПР(Ag2Cr2O7)= 2 10-7	6 мл 0,001 М CaCl2 и 3 мл 0,001 М Na2CO3 ПР(CaCO3)= 4,8 10-9	4 мл 10-4 Н SrCl2 и 4 мл 10-5 Н K2SO4 ПР(SrSO4)= 3,2 10-7