8. Химия элементов

201. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

.

201. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно отличить друг от друга AlCl₃ и NaCl.

202. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

203. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. какой осадок образуется? Определите массу осадка.

204. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите формулу минерала. Назовите его.

201. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

а. Fe+HCl= е. Fe(OH)₃+KCl=

б. Fe₂O₃+HNO₃= ж. FeSO₄+Ba(NO₃)₂=

в. Fe₂O₃+H₂O= з. Fe(OH)₂+H₂SO₄=

г. FeCl₂+Cl₂= и. FeSO₄+NaCl=

д. FeSO₄+Cu= k. Fe₂O₃+Al=

201. Укажите в каждой из указанных пар кислот более сильную кислоту: H₂SeO₃ и H₂SeO₄; HclO и HclO₂; HIO₃ и HIO₄.

202. Напишите формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды со следующими кислотными осадками: SeO₂; Cl₂O₇; P₂O₅; SO₃; Mn₂O₇.

203. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении пероксида меди (II) массой 19,6 г?

204. При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси – 0,448 л водорода. Определите массовые доли (%) компонентов в смеси.

205. Что является качественной реакцией на сероводородную кислоту и ее растворимые соли?

206. Приведите примеры реакций, в которых:

а) сернистый газ играет роль кислотного осадка;

б) сернистый газ играет роль окислителя;

в) сернистый газ проявляет восстановительные свойства.

201. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы?

202. Какое количество сернистого газа можно получить из 1 т руды, содержащей 48% пирита?

203. Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 3,2 кг серы? Сколько литров сернистого газа при этом образуется? (Условия нормальные).

204. Вычислите массу образующейся в чистой воде серы, если через раствор, содержащий 1,58 г перманганата калия, пропустить 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты (н. у.).

205. Сколько 20%-ной серной кислоты можно получить из 50 кг 10%-ного олеума?

201. Имеется смесь твердых хлоридов: FeCl₃, AlCl₃, MgCl₂, NH₄Cl. Как освободить эту смесь от хлорида аммония?

202. На реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2М раствора хлорида бария. Вычислить молярность раствора сульфата аммония. Сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 литре раствора?

203. Напишите уравнения реакций разложения следующих аммонийных солей: NH₄NO₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl.

204. При окислении фосфора было израсходовано 16 г кислорода. Полученный фосфорный ангидрид растворили в 50 см³ 25%-ного раствора едкого натра (плотность 1,28 г/см³). Какая соль при этом образовалась и какова ее массовая доля в растворе?

205. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) SiO₂ Si Mg₂Si SiH₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃;

б) SiCl₄ Si K₂SiO₃ H₂SiO₃ SiO₂ стекло;

в) Si SiO₂ СaSiO₃ H₂SiO₃ SiC

Si SiF₄.

201. В трех пробирках имеются растворы силиката натрия, карбоната натрия и сульфида калия. С помощью какого одного реактива можно определить каждый из указанных растворов? Приведите уравнения соответствующих реакций.

202. Так называемое нормальное стекло содержит 13% оксида натрия и 75,3% оксида кремния (IV). Выразите состав стекла формулой (в виде соединения оксидов).

203. Имеется смесь кремния, графита и карбоната кальция. Найдите ее количественный состав, если известно, что при обработке 34 г смеси раствором NaOH получено 22,4 л газа (н.у.), а при обработке такой же порции смеси соляной кислотой получено 2,24 л газа (н.у.).