4. Закон эквивалентов

Массы реагирующих веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам:

m₁ / m₂ = М_э1 / М_э2

Эквивалентная масса рассчитывается следующим образом:

– элемента

М_э(Э)= , М_э(Zn) = г/моль

– оксида

М_э(окс) = М_окс / суммарную валентность кислорода

М_э(NO₂) = 46/4 = 10,15 г/моль

– кислоты

М_э(кис-ты) = М_кмс-ты / основность кислоты

М_э(H₂SO₄) = 98/2 = 49 г/моль

– основания

М_э(основ.) = М_основ / кислотность основания

М_э(NaOH.) = 40/1 = 40 г/моль

– соли

М_э(соли) = М_соли / валентность катиона или аниона

М_э(Na₂SO₄) =142/2 =71 г/моль

ЗАДАЧИ

101. На восстановление 3,610^–3 кг оксида металла израсходовано 1,710^–3 м³ водорода (н.у.). Рассчитайте эквивалентную массу оксида металла.

102. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8%, второй - 88,2% олова. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

103. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

104. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

105. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента и эквивалентную массу оксида.

106. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих ве­ществ с КОН и определите их эквиваленты и эквива­лентные массы.

107. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

108. Найдите эквивалентную массу двух металлов по следующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2,0000 г и навеска второго массой 1,0582 г образуют оксиды массой соответственно равной 2,5036 и 2,0000 г.

109. Определите эквивалентную массу алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, плотностью =1,1 г/см³.

110. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю (%) кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водорода, который потребуется для восстановления 4,9510^–3 кг его кислородного соединения.

111. Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,16810^–3 кг его вытеснили из кислоты 43810^–9 м³ водорода, измеренного при 17⁰С и давлении 98 642 Па.

112. При восстановлении 5,110^–3 кг оксида металла (III) образовалось 2,710^–3 кг воды. Определите эквивалентную массу металла.

113. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если 14,210^–3 кг оксида этого металла образуют 30,210^–3 кг сульфата металла.

114. Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли некоторого металла на каждые 210^–3 кг металла расходуется 3,2710^–3 кг Н₃РО₄; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н₃РО₄ такой объем водорода, сколько его вытесняет 2,710^–3 кг алюминия.

115. 4,08610^–3 кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,9510^–3 кг свинца из растворов его со­лей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

116. В лаборатории имеются два различных хлорида желе­за. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5% железа, в другой - 44,1%. Определите эквива­лентную массу железа в этих соединениях, если из­вестно, что 2,24 л (н.у.) хлора соединяются с 2,24 л (н.у.) водорода.

117. Для растворения 8,4310^–3 кг металла потребовалось 0,147 кг раствора с содержанием H₂SO₄ 5 масовых долей (%). Рассчитайте эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

118. Определите массу металла, вытеснившего из кислоты 0,710^–3 м³ водорода (н.у.), если молярная масса эк­вивалента металла равна 28 г/моль.

119. Вычислите массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,740 л кислорода при 20⁰С и 750 мм.рт.ст.

120. Магний массой 2 г вытесняет по отдельности 2 л водорода при 17⁰С и 0,99*10⁵ Па, серебро массой 17,7 г и медь массой 10,5 г из соединений этих элементов. Найдите эквивалентные массы этих элементов.

121. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % мышьяка, а другой – 75,8 %. Определите эквивалентную массу мышьяка в том и другом случае.

122. При взаимодействии 1,84 г щелочного металла с водой выделилось 896 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентные массы металла и образовавшегося соединения.

123. При восстановлении 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода при н.у. Вычислить эквивалент оксида и металла.

124. Элемент образует оксид, содержащий 31,58 % кислорода. Вычислить эквивалент элемента.

125. один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой 50,50 %. Вычислить эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.