- •Выписка из учебной программы. Введение.
- •Практическое занятие № 7 – 4 часа.
- •Карта межпредметных связей.
- •Научно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Приложение № 1. Поуровневая карточка № 1.
- •Поуровневая карточка № 2.
- •Поуровневая карточка № 3.
- •Приложение № 1. Поуровневая карточка № 1 (эталон).
- •Поуровневая карточка № 2 (эталон).
- •Поуровневая карточка № 3 (эталон).
- •Приложение № 2. Рассказ с элементами беседы.
- •Техника приготовления приблизительных растворов.
- •Приготовление растворов солей.
- •Приготовление растворов щелочей.
- •Приготовление растворов кислот.
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •Решение задач.
- •Техника приготовления приблизительных растворов.
- •Приготовление растворов солей.
- •Приготовление растворов щелочей.
- •Приготовление растворов кислот.
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов процентной концентрации.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Комплект задач для подгруппы «в» Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Комплект задач для подгруппы «с». Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Комплект задач для подгруппы «d». Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Решение задач.
- •Решение задач.
- •100 Г раствора – 15 г кон
- •100 Г раствора – 7,5 г кон
- •Задача 3.
- •36,5 Г нс1 занимает объем 22,4 л
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •Решение задач.
- •Техника приготовления приблизительных растворов.
- •Приготовление растворов солей.
- •Приготовление растворов щелочей.
- •Приготовление растворов кислот.
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
- •По теме «введение. Решение задач на концентрацию растворов (процентную)». Поуровневая карточка № 1.
- •Поуровневая карточка № 2.
- •Поуровневая карточка № 3.
Поуровневая карточка № 2.
№
|
Уровни учебных достижений
|
Задание |
1 |
Уровень представления |
Из предложенных вариантов ответа выберите правильные.
1. Плазма крови: а) биологическая жидкость, содержащая белки, в том числе и фибриноген, множество низкомолекулярных соединений; б) биологическая жидкость, не содержащая белок фибриноген; в) биологическая жидкость, содержащая форменные элементы крови.
2. Для получения плазмы: а) антикоагулянт добавляют; б) антикоагулянт не добавляют; в) кровь берут из пальца.
|
2 |
Уровень понимания |
Дополните предложения:
1. Исследование мочи позволяет судить …
2. Биологический материал необходимо рассматривать …
|
3 |
Уровень применения |
Какие действия необходимо провести лаборанту, если сыворотку требуется получить немедленно?
|
4 |
Уровень творчества |
Из процедурного кабинета медсестра принесла штатив с пробирками, в которых находится взятая из вены кровь у пациентов. Как лаборанту определить какие пробирки с кровью необходимо выбрать для получения сыворотки, а какие – для получения плазмы?
|
Поуровневая карточка № 3.
№
|
Уровни учебных достижений
|
Задание |
1 |
Уровень представления |
Из предложенных вариантов ответа выберите правильные.
1. Сыворотка крови более чистый препарат для исследования, так как: а) не содержит антикоагулянтов; б) содержит белок фибриноген; в) содержит фибрин.
2. Цельную кровь нельзя долго хранить ни при комнатной температуре, ни в холодильнике, так как: а) происходит торможение метаболических процессов; б) происходит гемолиз; в) проникают бактерии.
|
2 |
Уровень понимания |
Дополните предложения:
1. Если исследование сыворотки откладывается до следующего дня, то …
2. С целью профилактики СПИДа в лаборатории необходимо: 1) … 2) … 3) … 4) …
|
3 |
Уровень применения
|
Опишите содержание аптечки «АнтиСпид».
|
4 |
Уровень творчества |
Для выполнения назначенных врачом анализов необходимо 2,5 мл сыворотки. Сколько крови должна взять медсестра у пациента? Больной в тяжелом состоянии.
|
Задача 1.
Рассчитать и приготовить 300 г 10% раствора NаОН. Приготовленный раствор щелочи перелить в стеклянный цилиндр, измерить плотность и, пользуясь таблицей, определить точную концентрацию приготовленного раствора. Кратко описать ход работы.
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 200 мл 10% раствора уксусной кислоты, исходя из имеющейся 100% кислоты с плотностью 1,050 г/мл. Плотность 10% раствора СН3СООН = 1,013 г/мл. Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Приготовьте 300 г 5% раствора СuSО4.
а) рассчитайте необходимое количество сульфата меди и дистиллированной воды;
б) вспомните технику приготовления растворов солей.
Кратко опишите ход работы.
Задача 1.
Приготовьте 200 г 5% раствора ацетата свинца.
а) рассчитайте необходимое количество ацетата свинца и дистиллированной воды;
б) вспомните технику приготовления раствора солей.
Кратко опишите ход работы.
Задача 2.
Какая масса 80% раствора фосфорной кислоты потребуется для приготовления 2 кг 5% раствора? ρ(80% Н3РО4) = 1,633 г/мл.
а) сделайте необходимые расчеты;
б) приготовьте нужный раствор кислоты.
Кратко опишите ход работы.
Задача 3.
Какая масса 10% раствора щелочи NаОН потребуется для приготовления 200 г 1% раствора? ρ(10% NаОН) = 1,109 г/мл.
а) сделайте необходимые расчеты;
б) приготовьте нужный раствор щелочи.
Кратко опишите ход работы.
Задача 1.
Приготовить 100 г 1% раствора глюкозы.
а) рассчитайте массу глюкозы и дистиллированной воды;
б) вспомните технику приготовления растворов солей.
Кратко опишите ход работы.
Задача 2.
Сколько грамм КОН необходимо взять для приготовления 5% раствора 150 мл? ρ(5% КОН) = 1,044 г/мл.
а) рассчитайте массу щелочи и дистиллированной воды;
б) вспомните технику приготовления растворов щелочей.
Кратко опишите ход работы
Задача 1.
Какой объем 30% раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,149 г/мл) потребуется для приготовления 500 мл 2% раствора (ρ = 1,008 г/мл)
а) сделать необходимые расчеты;
б) приготовьте нужный раствор кислоты.
Кратко опишите
ход работы.
1% раствор NаОН
Дата. Подпись.
Задача 2.
Приготовить 150 г 5% раствора нитрата серебра.
а) рассчитать массу АgNО3 и дистиллированной воды;
б) вспомнить технику приготовления растворов солей.
Кратко опишите ход работы.
Внимание! Раствор АgNО3 оставляет черные пятна на руках, на столе и т.д. Работайте аккуратно, не разливая раствор!!!
Задача 3.
Рассчитать и приготовить 50 г 5% раствора КОН. Приготовленный раствор щелочи перелить в стеклянный цилиндр, измерить плотность и, пользуясь таблицей, определить точную концентрацию приготовленного раствора.
Кратко опишите ход работы.
Задача 1.
Сульфат натрия используется в медицине как слабительное. Какая масса кристаллогидрата Nа2SО4 · 10Н2О понадобится для приготовления 2 кг 3% раствора Nа2SО4?
Задача 2.
Хлорид кальция широко применяется как кровоостанавливающее средство, повышающее свертываемость крови. Какая масса кристаллогидрата СаС12 · 6Н2О понадобится для приготовления 500 г 10% раствора СаС12?
Задача 3.
0,1% раствор сульфата цинка используется при лечении глазных болезней как антисептическое и вяжущее вещество. Какая масса кристаллогидрата ZnSО4 · 6Н2О потребуется для приготовления 400 г такого раствора?
Задача 4.
Какая масса кристаллогидрата FеSО4 ∙ 7Н2О понадобится для приготовления 500 г 0,5% раствора FеSО4?
Задача 5.
Сколько кристаллической соды Nа2СО3 · 10Н2О и воды в (г) необходимо взять, чтобы приготовить 500 г 10,6% раствора Nа2СО3?
Задача 6.
Какую массу кристаллогидрата Nа2SО4 ∙ 10Н2О можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей Nа2SО4 15% плотность которого 1,14 г/мл?
Задача 7.
Рассчитайте массу раствора СuС12 (массовая доля СuС12 8%) и массу воды, которые надо смешать,чтобы получить 500 г раствора с массовой долей СuС12 2%
Задача 1.
К 400 мл 20% раствора НС1 (ρ = 1,1 г/мл) добавили 360 г Н2О. Какова массовая доля НС1 в растворе?
Задача 2.
К 300 мл 15% раствора КОН добавили 200 г 7,5 % раствора КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?
Задача 3.
В 500 мл 4% раствора СuSО4 растворили 25 г СuSО4 · 5Н2О. Вычислить массовую долю СuSО4 в растворе.
Задача 4.
К 400 мл 25% раствора Н2SО4 (ρ = 1,2 г/мл) добавили 200 мл 10 % раствора кислоты (ρ = 1,07 г/мл). Какова массовая доля Н2SО4 в растворе?
Задача 5.
В 1 л Н2О (ρ = 1,0 г/мл) растворили 300 л НС1 (н.у.). Определить массовую долю полученного раствора НС1.
Задача 6.
К 400 мл 10% раствора Са(NО3)2 добавили 100 г Н2О. вычислить массовую долю Са(NО3)2 в растворе.
Задача 7.
В воде объемом 200 мл растворили соль массой 30 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, если ρ(Н2О) = 1 г/мл.