Структура занятия.

1. Теоретическая часть:

1. Повторение понятий по теме: «Растворы».

2. Техника приготовления растворов солей, щелочей, кислот процентной концентрации.

3. Правило «Креста».

4. Решение задач.

Растворы разнообразных веществ в воде и органических жидкостях находят в лабораторной практике широкое применение, поэтому лаборанту необходимо уметь приготовить различные растворы. Под названием растворов понимают истинный раствор, в котором растворенное вещество в виде отдельных молекул распределено среди молекул растворителя.

Растворы ^{гомогенная система} растворитель + растворенное вещество

насыщенные перенасыщенные

водные неводные

Растворимость – способность одного вещества равномерно распределяться в другом, образуя однородную систему.

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенных количествах раствора. В зависимости от единиц измерения количества растворов и растворенного вещества различают концентрацию по массе, если эти количества выражены в массовых единицах (г, кг) и объемную, если она выражена в единицах объема (мл, л и т.д.). По точности выражения концентрации растворы делят на приблизительные и точные.

Процентной концентрацией раствора называют определенное количество растворенного вещества, содержащегося в 100 г или 100 мл раствора. Это общее понятие процентной концентрации включает несколько разновидностей.

В зависимости от единиц (объема или массы), используемых для обозначения количества растворенного вещества и раствора, различают весовую (массовую), весо-объемную (массо-объемную), объемную, объемно-весовую (объемно-массовую) процентную концентрацию.

Массовая процентная концентрация (%) показывает сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.

При приготовлении растворов различных химических реагентов удобно использовать массовую концентрацию.

Массо-объемная процентная концентрация (г%) представляет собой отношение количества растворенного вещества в граммах к 100 мл раствора. Например, 10 г% раствор NаС1 содержит 10 г соли в 100 мл раствора. Для его получения навеску соли 10 г вносят в мерный цилиндр или мензурку и доливают водой до метки.

Объемная процентная концентрация (об% или 0-градус) есть отношение количества вещества в мл к 100 мл раствора. Например, 5 об% (5º) раствор этилового спирта содержит 5 мл безводного спирта и 95 мл воды.

Объемно-масовая процентная концентрация, отражающая количество мл вещества, содержащееся в 100 г раствора, редко используется в клинико-лабораторной практике.

К приблизительным растворам относятся растворы, концентрация которых выражена в процентах, а так же растворы кислот, концентрация которых обозначена выражением 1:Х.

Массовую долю растворенного вещества принято выражать на 100 г раствора. Следовательно, 5% раствор содержит 5 г вещества в 100 г раствора или 5 г вещества и 100 – 5 = 95 г растворителя.

Часто употребляют растворы кислот, концентрация которых выражена 1:Х, где Х – целое число, показывающее, сколько объемов воды надо взять на один объем концентрированной кислоты.

Например, раствор кислоты 1:5 означает, что при приготовлении раствора смешали 5 объемов воды с 1 объемом концентрированной кислоты.

При приготовлении приблизительных растворов количество растворяемого вещества рассчитывают с точностью до десятых долей, значения молекулярных масс берут округленно до целых чисел, а при расчете количества жидкости доли миллилитра не учитывают. Техника приготовления растворов различных веществ различна. Однако при приготовлении любого приблизительного раствора навеску берут на технохимических весах, а жидкости отмеривают мерным цилиндром.

Для приготовления неточных растворов используются технохимические, аптекарские весы и неточная мерная посуда.

Если возникает потребность в получении приблизительных растворов путем разбавления более концентрированных, можно воспользоваться простым и быстрым способом, правилом «креста».

Например, необходимо разбавить 20% (200 г/л) раствор сернокислого аммония до 5% (50 г/л). составляют первую запись:

20 20 – показатель концентрации взятого раствора

5, где, 5 – показатель требуемой концентрации

0 0 – вода.

Из 20 вычитают 5 и полученное значение записывают в правом нижнем углу. Из 5 вычитают ноль и записывают цифру в правом верхнем углу. После этого схема принимает вид:

20 5

5

0 15

Это означает, что для получения 5% раствора нужно 5 объемов 20% раствора смешать с 15 объемами воды.

Если смешивать два исходных раствора одного и того же вещества для получения раствора промежуточной концентрации, то из схемы устраняется «0». Пусть смешиваем 35% и 15% растворы, требуется приготовить 25%. В этом случае схема примет вид:

35 10

25

15 10

Следовательно, для приготовления 25% раствора нужно взять по 10 объемов обоих исходных растворов. Такими схемами можно пользоваться, если не требуется достижение особой точности приготовления растворов.