- •Выписка из учебной программы. Введение.
- •Практическое занятие № 9 – 4 часа.
- •Карта межпредметных связей.
- •Научно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Задача 1.
- •Задача 2.
- •Приложение № 4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов нормальной концентрации. Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Решение задач.
- •Решение задач.
- •По выполнению практической работы № 9 по теме «Введение. Решение задач на молярную концентрацию эквивалента». Цели занятия:
- •Исходный уровень знаний и умений.
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Задача 1.
- •Задача 2.
- •4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
- •5.1. Решение задач.
2. Указания к занятию:
-
Внимательно изучите инструкцию.
-
Просмотрите записи в тетради, которые вы сделали при изложении материала преподавателем. Обсудите друг с другом!
-
При приготовлении растворов соблюдайте осторожность в работе с кислотами и щелочами!
-
При приготовлении растворов из фиксаналов внимательно изучите технику приготовления таких растворов, работайте аккуратно, внимательно и осторожно!
-
Используйте для приготовления точных растворов только мерную посуду.
-
При работе с пипетками пользуйтесь резиновой грушей с переходником.
3. Практическая часть.
-
Анализ и решение задач у доски: на молярную концентрацию эквивалента.
а) Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.
б) Переход от одних форм выражения концентрации в другие.
в) Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ.
Задача 1.
Определите эквивалентные массы следующих соединений: Н3РО4, Н2SО4, Са(ОН)2, Аl2(SО4), Nа2СО3.
Задача 2.
500 мл серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.
Информация для учащихся! При переходе от молярной концентрации к эквивалентной и наоборот следует учитывать число эквивалентов, входящих в состав одного моля данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, НNО3, КОН, NаОН и других, для которых эквивалент численно совпадает с одним молем, молярность и нормальность растворов совпадает.
Для соединений типа СаС12, Н2SО4, Ва(ОН)2 эквивалент составляет 0,5 моля; в соответствии с этим однонормальные растворы этих веществ будут в то же время 0,5-молярными, а одномолярные – двунормальными.
Задача 3.
Определите эквивалентную концентрацию 0,01 М раствора Са(ОН)2.
Задача 4.
Определите молярную концентрацию 6 н раствора Fе2(SО4)3.
Задача 5.
Определите эквивалентную концентрацию сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли.
Задача 6.
Вычислите эквивалентную концентрацию 49% раствора Н3РО4. (ρ = 1,33 г/мл).
Задача 7.
Для нейтрализации 50 мл раствора Н2SО4 израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите эквивалентную концентрацию раствора Н2SО4.
Задача 8.
Сколько граммов Nа2СО3 можно разложить при действии на неё 100 мл 4 н раствора НС1?
4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
4.1. Изучение инструкции.
4.2. Решение задач у доски.
4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов нормальной концентрации.
5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
5.1. Решение задач.
6. Домашнее задание: Практическая тетрадь – записи занятия № 9. Повторить тему «Введение». Учебник «Техника лабораторных работ» В.С. камышников стр. 162 – 164. Учебник «ТЛР» А. Я. Любина стр. 101 – 102, 108 – 113.
УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ
«МОЗЫРСКОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ МЕДИЦИНСКОЕ УЧИЛИЩЕ»
П Р А К Т И Ч Е С К О Е З А Н Я Т И Е № 9
ПО ТЕМЕ «ВВЕДЕНИЕ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА КОНЦЕНТРАЦИЮ РАСТВОРОВ (МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА)».
Вариант 1.
Задача 1: В 1 л раствора Н2SО4 содержится 2,1 моль Н2SО4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.
Задача 2: Определить молярную концентрацию 20% раствора Н2SО4 (ρ = 1,143 г/мл).
Вариант 2.
Задача 1: Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (ρ = 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.
Задача 2: Определить молярную концентрацию 4% раствора NаОН (ρ = 1,046 г/мл).
Вариант 3.
Задача 1: Раствор с массовой долей серной кислоты 44% (ρ = 1,34 г/мл). Рассчитайте количество вещества Н2SО4, которая содержится в 1 л такого раствора.
Задача 2: Определить молярную концентрацию 10% раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 г/мл).
Вариант 4.
Задача 1: В 100 мл воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
Задача 2: Определить молярную концентрацию 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/мл).
Вариант 5.
Задача 1: Какая масса 80% раствора фосфорной кислоты потребуется для приготовления 2 кг 5% раствора?
Задача 2: Какое количество вещества потребуется растворить для приготовления раствора Н2SО4 с концентрацией 0,1 моль/л объемом 5 л?
Вариант 6.
Задача 1: Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60% раствора Н2SО4 для получения 40% раствора?
Задача 2: 500 мл раствора Н2SО4 содержит 196 г Н2SО4. Определите молярную концентрацию раствора Н2SО4.
Вариант 7.
Задача 1: В 420 г воды растворили 180 г Са(NО3)2. Определите массовую долю в % нитрата кальция в растворе.
Задача 2: Определить молярную концентрацию 37% раствора соляной кислоты (ρ = 1,190 г/мл).
Задача 1.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,02 н раствора КС1 по точно взятой навеске. Кратко описать ход работы.
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,5 н раствора из концентрированной серной кислоты 98% (ρ = 1,836 г/мл). Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Из фиксанала, который содержит 0,1 эквивалента НС1, приготовить раствор в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитать концентрацию раствора. описать ход работы.
Задача 1.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,02 н раствора КС1 по точно взятой навеске. Кратко описать ход работы.
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,5 н раствора из концентрированной серной кислоты 98% (ρ = 1,836 г/мл). Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Из фиксанала, который содержит 0,1 эквивалента НС1, приготовить раствор в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитать концентрацию раствора. описать ход работы.
Задача 1.
Сколько граммов нитрата алюминия нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора 0,5 н.
Задача 2.
300 мл фосфорной кислоты содержат 96 г фосфорной кислоты. Определите эквивалентную концентрацию раствора фосфорной кислоты.
Задача 3.
Сколько миллилитров 0,5 н раствора соляной кислоты потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2 н раствора нитрата серебра?
Задача 4.
Определите эквивалентную концентрацию 40% раствора азотной кислоты (ρ = 1,250).
Задача 5.
Сколько литров 0,1 н раствора АgNО3 необходимо для обменной реакции с 0,5 л 0,3 н раствора А1С13?
Задача 6.
Рассчитать сколько граммов соли потребуется для приготовления 150 мл 0,5 н раствора СuSО4.
Задача 7.
Чему равна нормальная концентрация 18% раствора НС1 (ρ = 1,09 г/мл).