23. Достоинства и недостатки метода вс.

МВС лежит 3 положения: 1. Химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами. При этом имеет место взаимное перекрытие электронных орбиталей. Между атомами возникает зона повышенной электронной плотности, к которой притягиваются ядра с остальными электронами.

2. Связь имеет ориентацию в направлении, обеспечивающем максимально возможное перекрывание орбиталей.

3. Чем больше взаимное перекрывание электронных орбиталей, тем прочнее связь.

Достоинства: МВС дает возможность наглядного изображения структуры молекул с помощью валентных схем, позволяет рассмотреть химические свойства молекул и дает возможность прогнозировать геометрическую форму молекул

Недостатки: не может объяснить магнитные свойства молекул.ю не может объяснить существование молекулярных ионов и химическую связь в электронно-дефицитных молекулах, не рассматривает возбужденное состояние молекул, т.е не объясняет спектральные характеристики

24. Метод молекулярных орбиталей. Основные понятия.

ММО - квантохимический метод описания химической связи, рассматривающий молекулы и другие многоатомные системы, как «многоядерный атом», в котором электроны заселяются по молекулярным орбиталям. В этом методе состояние электронов в многоатомной системе описывается МО, подобно тому как электроны в атомах характеризуются АО. При этом МО и АО представляют собой одноэлектронные волновые волновые функции атома или молекулы соответственно. Разница заключается в том, что АО- одноцентровые, а МО- многоцентровые орбитали. Различают связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. В связывающей молекулярной орбитали электронная плотность концентрируется между ядрами, образуются в результате перекрывания атомных орбиталей двух атомов. В разрыхляющей МО электронная плотность концентрируется за ядрами, а между ними равна нулю. Переход электронов на связывающую МО, приводящих к образованию химической связи, сопровождается выделением энергии, тогда как переход на разрыхляющую МО требует затрат энергии. Следовательно, энергия электронов на связывающих орбиталях меньше, а на разрыхляющих выше, чем на атомных. Соответственно, в первую очередь электроны будут занимать орбитали с наименьшими энергиями, т.е. связывающие. МО, энергия которой равна энергии исходной АО, называется несвязывающей. Электроны, находясь на таких МО, не обеспечивают ни связывания, ни отталкивания взаимодействующих атомов. Несвязывающие МО часто образуются при взаимодействии нечетного количества АО. Кратность связи K=(∑e св - ∑ e разр)/2n (n – число связей).

26. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Свойства ионной связи. Основные виды кристаллических решеток для соединений с ионной связью.

Ионная связь в «чистом» виде не существует, так как в любой химической связи всегда имеется та или иная доля ковалентного характера. Предполагается, что при образовании ионной связи атомы стремятся отдать или приобрести столько электронов, чтоб строение их внешней электронной оболочки оказалось аналогичным строению устойчивой внешней оболочки ближайшего по расположению в периодической системе благородного газа. Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в заряженные ионы, которые затем притягиваются электростатически, образуя ионную связь.

В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Она возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.

Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.

Ионная связь, в отличие от ковалентной, не обладает направленностью. Это объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, т.е. убывает с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Ионная связь не обладает насыщаемостью, т.к. два разноименных иона, притянувшись друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами.

Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку, в которой каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака.