20. Насыщаемость ковалентной связи. Понятие валентности.

Насыщаемость – способность к образованию строго определённого количества ковалентных связей (от 1 до 6), которая определяет максимально возможную валентность элемента. Количество связей ограничено числом его внешних атомных орбиталей. Валентность – свойство атомов, объединять электроны для образования общих для двух атомов электронных пар (ковалентность).

21. Полярность ковалентной связи. Теория гибридизации. Виды гибридизации. Примеры.

Ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются электронные облака.

Свойства связи: насыщаемость – способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей, направленность, полярность. Дипольный момент ковалентной полярной связи 0-4 , ионной 4-11

Полярность химических связей — характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве.

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Cl2 Если электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома, то ковалентная связь называется полярной. HCl

Теория гибридизации: если в образовании связей принимают участие электроны разных подуровней (разные по форме), то происходит их объединение (гибридизация) и из разных по форме электронных облаков образуется точно такое же количество, но одинаковых по форме.

s+p=sp (BeH2) – две орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. s+2p=sp2 (BH3) – три орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. s+3p=sp3 (CH4) – 4 орбитали, оси которых направлены к вершинам правильного тетраэдра. Угол между любыми двумя осями равен 109 гр 28 мин, что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. sp3d (PF5) – гексаэдр. sp3d2 (SF6) – октаэдр.

22. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент.

Ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются электронные облака.

Свойства связи: насыщаемость – способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей, направленность, полярность Дипольный момент ковалентной полярной связи 0-4 , ионной 4-11

Полярность химических связей — характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве.

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Cl2 Если электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома, то ковалентная связь называется полярной. HCl

Полярную молекулу можно рассматривать как систему из двух равных по абсолютной величине, но противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга. Такие системы называются электрическими диполями. Хотя суммарный заряд диполя равен нулю, в окружающем его пространстве образуется электрическое поле. Дипольный момент – векторная величина, прямо пропорциональная эффективному заряду и длине диполя. Дипольный момент ковалентной полярной связи 0-4 , ионной 4-11