47. Реакция в растворах электролитов, их направленность. Смещение ионных равновесий.

Реакции в растворах электролитов протекают (ионные реакции) протекают по существу между ионами сильных электролитов, молекулами слабых электролитов и осадками малорастворимых веществ. В закрытых системах такие реакции при определенных начальных условиях заканчиваются состоянием равновесия. Константа равновесия качественно и количественно характеризует полноту протекания процесса, которая возрастает с увеличением значения константы. Направленность: чем более слабые электролиты и чем менее растворимые осадки образуются в результате ионной реакции, тем полнее идёт процесс в прямом направлении (K>>1). Если же K<<1, то такая реакция в прямом направлении практически не протекает. Ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. Введение в растворслабого электролитаодноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионовэлектролита) уменьшаетстепень диссоциацииэтого электролита.

1) AgCl+HNO3=AgNO3+HCl

AgCl=Ag(+)+Cl(-)

Поскольку K=ПР(AgCl)=10^(-10)<<1, осадок хлорида серебра практически не растворяется в азотной кислоте.

48. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика раствора.

Ионное произведение воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксида OH⁻ в воде. Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора найти концентрации [OH⁻] или [H⁺].

Водородный показатель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность. pH=-lg[H⁺].

Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы – метилоранж (красный, оранжевый, желтый), фенолфталеин (бесцветный, бледно-малиновый, малиновый) и лакмус (красный, фиолетовый, синий).

49. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости

Произведение растворимости(const) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Константа этого равновесия расчитывается:

50. Гидролиз солей, его зависимость от температуры, разбавления и природы солей (три типичных случая). Константа гидролиза. Практическое значение в процессах коррозии металла.

Гидролиз - разложение солей под действием воды. Вторая формулировка. Процесс, обратный нейтрализации, приводящий к образованию кислоты и основания. Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием.

1. Гидролиза нет -если сильное основание и сильная кислота.-если нерастворимые вещества («н» в таблице).

Пример.

2. Полный гидролиз -если слабая кислота и слабое основание. -если «-» в таблице растворимости.

Пример.

3. -если сильное основание и слабая кислота. -если слабое основание и сильная кислота.

Пример.

Константа гидролиза:

Степень гидролиза – применяется для характеристики реакций гидролиза.

Степень возрастает с ростом температуры и с уменьшением концентрации (разбавлением).Чем слабее кислота и основание, тем в большей степени протекает гидролиз. Чем ниже степень гидролиза, тем медленнее протекает коррозия.