13. Периодический закон д.И. Менделеева. Периодичность в изменении различных свойств элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону, атомные радиусы и т.Д.)

Первоначальная формулировка: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Правило Менделеева: характеристика элемента – это среднее арифметическое соседних элементов. В современной формулировке атомная масса заменена на заряд ядра, соответствующий порядковому номеру элемента. Периодически повторяется структура внешнего электронного уровня, определяющего свойства элементов

Энергия ионизации – наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона на бесконечность. Численное значение – потенциал ионизации

Сродство к электрону – энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона к нейтральному атому. Определяет окислительную способность частицы. Молекулы с высокими значениями сродства к электрону – сильные окислители. Электроотрицательность – способность атома притягивать общую электронную пару. Электроотрицательность уменьшается справа налево и сверху вниз. Самый электроотрицательный элемент – F.Справа налево и сверху вниз увеличиваются металлические и восстановительные свойства. Ра́диус а́тома- расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома. Атомные радиусы при перемещении слева направо уменьшаются, т.к. электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. При перемещении сверху вниз атомные радиусы элементов растут, потому что заполнено больше электронных уровней.

14. Сходство и различие химических свойств элементов главных и побочных подгрупп в связи с электронным строением атома.

В главные подгруппы входят s- и p- элементы, в побочные d- элементы (переходные элементы). У атомов элементов главных подгрупп на внешнем электронном уровне находится число электронов, численно совпадающее с номером группы. У атомов элементов побочных подгрупп на внешней оболочке находятся 1-2 электрона, а атом Pd – не имеет электронов на внешнем электронном уровне.

15. Химическая связь. Виды химической связи. Энергетические и геометрические характеристики связи

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекулы или кристалла. В зависимости от типов атомов, образующих химическую связь, выделяют и типы химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и др. Образование химической связи – экзотермический процесс.

Ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются электронные облака.

Свойства связи: насыщаемость – способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей, направленность, полярность Дипольный момент ковалентной полярной связи 0-4 , ионной 4-11

Предельным случаем ковалентной полярной является ионная связь. Ионная связь в чистом виде не существует, так как в любой химической связи всегда имеется та или иная доля ковалентного характера. Связь такого типа упрощенно считается осуществляемой в результате взаимодействия электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Предполагается, что при образовании ионной связи атомы стремятся отдать или приобрести столько электронов, чтобы строение их внешнего электронного уровня оказалось аналогичным строению устойчивого внешнего уровня ближайшего по расположению благородного газа. Ионная связь не обладает насыщаемостью и направленностью.

Металлическая связь – химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газом из валентных электронов. В узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, удерживающие вместе положительные ионы.

Водородная связь: катион водорода осуществляет дополнительную связь с наиболее электроотрицательными элементами (фтор, кислород, азот).