58. Коррозия металлов в растворах солей.

1. Взаимодействие металлов с водными растворами солей представляет собой окислительно-восстановительный процесс. Самые активные щёлочные и щёлочноземельные металлы будут взаимодействовать в растворе любой соли прежде всего с водой как окислителем с образованием соответствующего гидроксида и молекулярного воздуха. Металлы менее активные будут окисляться или катионом растворенной соли, или водой слабощёлочном растворе соли, у которой гидрализуется анион.

2. Взаимодействие металлов с катионом растворённой соли характерно для металлов, контактирующих с раствором соли малоактивного металла, катион которого является достаточно сильным окислителем для растворяемого металла.

3. В случает солей, образованных катионами металлов средней активности более активные металлы не только вытесняют менее активные из растворов их солей, но и довольно заметно реагируют с их кислотами, образующимися при их гидролизе.

59. Применение электролиза в промышленности.

Важнейшее применение электролиз находит в металлургической и химической промышленности и в гальватотехнике.

В металлургической промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, а также производят электролитическое рафинирование – очистку металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов.

Электролизом расплавов получают металлы, имеющие сильно отрицательные электродные потенциалы, и некоторые их сплавы.

К гальванотехнике относятся гальваностегия и гальванопластика. Процессы гальваностегии представляют собой нанесение путем электролиза на поверхность металлических изделий слоев других металлов для предохранения от коррозии, для придания поверхности твердости, в декоративных целях. Важнейшими являются процессы хромирования, цинкования и никелерования.

Гальванопластикой называется процесс получения точных металлических копий с рельефных предметов электроосаждением металла.

60. Электрохимическая коррозия металлов. Основные виды электрохимической коррозии. Процессы на электродах.

Два контактирующих между собой металлических предмета, обладающих разными электрохимическими свойствами, находясь в растворе электролита образуют гальваническую пару, которая не используется как источник электрического тока. Более активный металл этой пары подвергается анодному разрушению. Этот процесс называется электрохимической коррозией.

Виды электрохимической коррозии:

Контактная – возникает при контакте двух различных металлов

Связанная с неодинаковой механической обработкой металла – в присутствии электролита деформированные участки будут подвергаться электрохимической коррозии.

Коррозия при неравномерной аэрации – наблюдается, когда деталь или конструкция находится в растворе, но доступ растворенного кислорода к различным частям неодинаков.

Упорядоченное движение ионовв проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии.Катодомпри электролизе называется отрицательный электрод,анодом— положительный. Положительные ионы —катионы(ионыметаллов,водородныеионы, ионыаммонияи др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы —анионы(ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Реакции, происходящие при электролизе, на электродах называются вторичными.