Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
133
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
216.58 Кб
Скачать

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 13

1. Вычислите двумя способами (с использованием стандартных энтальпий образования и стандартных энтальпий сгорания веществ)

∆Н0 гидрирования бензола(ж) до циклогексана(ж).

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

Н0сгор., кДж/моль

бензол(ж)

+49

-3268

H2(г)

-

-286

циклогексан(ж)

-156

-3920

2. Может ли идти самопроизвольно (без внешних воздействий) процесс образования глюкозы из воды и углекислого газа при 250С? Ответ обоснуйте, используя следующие термодинамические данные:

Вещество

G0, кДж/моль

CO2

-394.4

H2O

-238

C6H12O6

-910

3. Для некоторой реакции при 2270С ∆Н0 = -50 кДж/моль,

∆S0 = +100 Дж/моль • К. Вычислите константу равновесия реакции при указанной температуре.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 14

1. Вычислите ∆Н0 реакции:

C2H5OH(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж).

Проделайте то же самое для реакции:

C6H12O6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г) + 6Н2О(ж).

Сопоставьте удельные теплоты сгорания (в кДж/г) этанола и глюкозы. На основании этого расчёта укажите, что является лучшим источником

энергии – водка или конфета?

(Допустим, что водка содержит 40 массов. % этанола, а конфеты – 100 массов. % глюкозы).

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

C2H5ОН

-277,63

СO2

-393,51

C6H12О6

-1260

H2O

-285,84

2. Вычислите стандартную энтропию реакции:

C2H4(г) + Н2О(ж)C2H5ОН(ж).

Сделайте вывод о самопроизвольном протекании этой реакции. Для каких термодинамических систем можно использовать ∆S0 реакции, как критерий самопроизвольного протекания?

Данные для расчётов:

Вещество

S0, Дж/мольК

C2H4(г)

220

H2O(ж)

70

C2H5ОН(ж)

161

3. Рассчитайте величину ∆Н0 из констант равновесия, полученных

при 2-х температурах. Найдено, что константа равновесия ферментативного превращения:

L – аспартат ↔ фумарат2- + NH4+

при 390С равна 1,60 • 10-2, а при 290С равна 0,74 • 10-2.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 15

1. Глицерин ((CH2OH)2CHOH) образуется в организме в процессе расщепления жиров; в результате метаболизма он, в конце концов, превращается в CO2(г) и H2O(ж). Вычислите количество энергии, которое выделяется в результате полного метаболизма 10 г глицерина.

Данные для расчёта:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

Глицерин

-666,0

CO2

-393,51

H2O

-285,84

2. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:

H2O2(ж) + О3(г) ↔ 2О2(г) + Н2О(ж).

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

S0, Дж/моль • К

O2(г)

-

205

H2O2(ж)

-188

110

О3(г)

142

238

Н2О(ж)

-286

70

3. При 1500 К константа равновесия реакции

2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)

[∆Н0 = 376,5 кДж/моль] равна 1,5. Рассчитайте константу равновесия

при 1700 К.

Ответы к заданиям по темам «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли»

Вопрос

Вариант

1

2

3

1

∆Н0 = -1379,6 кДж/моль

∆S0 = 7,12

кДж/моль • К, →

G = 22,70 кДж, →

2

∆Н = -182,37 кДж

∆G0 = -3,749 кДж/моль

∆H = 60,84 кДж

3

∆Н = -182 кДж,

∆S > 0

∆G0 < 0 при любых t0С

∆G0 = 17,095 кДж/моль, эндэргонический процесс

4

∆Н0 = -555 кДж/моль

∆G0 = -61,97 ккал/моль

Ка = 1,74 • 10-4

5

∆Н0 = -250,5 кДж/моль

∆G0 = 3,58 ккал/моль

К2 = 4,57 • 10-14

6

∆Н = -19,1 кДж

∆G0 = 2884,4 кДж/моль

а) ∆G = -23,80, →

б) ∆G = -12,40, →

7

∆Н = -1406,5 кДж

∆G0 = -746,14 ккал/моль

∆S0 = -19

Дж/моль • К

8

∆Н01 = -626,93 кДж/моль

∆Н02 = -626,1 кДж/моль

∆G0 < 0 при низких t

∆G0 = 10,72 кДж/моль

9

∆Н = -14,125 кДж

∆G0 = -817,97 кДж/моль

Ка = 1,74 • 10-5

10

∆Н = -19,1 кДж

∆G0 = -38,33 кДж/моль, экзэргонический процесс

∆Н0 = 64,06 (кДж/моль)

∆G0 = 12,30 (кДж/моль)

∆S0 = 170

Дж/моль • К

11

∆Н0(а) = -4041,97 кДж/моль

∆Н0(б) = -1777,52 кДж/моль

∆Н0(в) = -2264,45 кДж/моль

∆G0 = 1737,22 кДж/моль

∆G = 0, ↔

12

∆Н = 14,125 кДж/моль

∆G0 = -38,33 кДж/моль, экзэргонический процесс

∆Н0 = -51,25 кДж/моль

13

∆Н0обр. = -205 кДж/моль

∆Н0сгор. = -206 кДж/моль

∆G0 = 2884,4 кДж/моль

Кравн. = 2,88 • 1010

14

∆Нуд.:

-11,89 кДж/г (спирт),

-15,65 кДж/г (глюкоза)

∆S0 = -129

Дж/моль • К

∆Н = 65,02 кДж/моль

15

∆Н = -182,37 кДж

∆G0 < при любых t0С

Кравн. = 52,5

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль