Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 7

1. Вычислите энтальпию, которая выделится при полном окислении в организме глюкозы массой 90 г. Условия считайте стандартными.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
C6H12O6(водн.)	-1264
CO2(г)	-393,5
H2O(ж)	-286

2. Процесс метаболизма гликогена заканчивается образованием

CO₂ и H₂O по реакции:

гликоген_(вод.) + 6О_2(г) ↔ 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж).

Вычислите количество энергии, которое выделится в результате полного метаболизма 1 моль гликогена.

Данные для расчётов:

Вещество	∆G0, ккал/моль
CO2	-94,13
H2O	-56,61
гликоген	-158,3

3. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25⁰С равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, если известно, что ∆Н⁰ = -6,08 кДж/моль.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 8

1. В ракетах на жидком топливе, например, у лунного модуля летавшего на Луну космического корабля «Аполлон», в качестве топлива используется жидкий гидразин, N₂H₄, а в качестве окислителя N₂O₄.

а) Составьте полное уравнение реакции между этими веществами, в которой образуется H₂O_(ж) и N_2(газ).

б) Какое количество теплоты выделится в этой реакции в расчёте на 1 моль гидразина?

в) Большее или меньшее количество теплоты выделилось бы, если в качестве окислителя гидразина использовать О₂ вместо N₂O₄? Какой окажется разница?

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
N2H4	+50,42
N2O4	+9,66
H2O	-285,84

2. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:

4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(ж)

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких температурах (высоких, низких, любых)?

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль	S0, Дж/моль • К
HCl(г)	-92,3	186,7
O2(г)	-	205
Cl2(г)	-	223
Н2О(ж)	-286	70

3. Рассчитайте величину ∆G⁰ при 39⁰С для реакции ферментативного превращения L – аспартата в фумарат и NH₄⁺. Константа равновесия

равна 1,6 • 10^-2.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 9

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции окисления

1,12 л оксида углерода (II).

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
CO(г)	-111
CO2(г)	-393,5

2. Рассмотрите реакцию:

CH_4(г) + 2О_2(г) → CO_2(г) + 2Н₂О_(ж).

а) Вычислите для неё ∆G⁰ и определите является ли эта реакция самопроизвольной в термодинамическом смысле.

б) Как объяснить тот факт, что газообразные метан и кислород могут оставаться в смешанном виде длительное время, не вступая в реакцию?

Данные для расчётов:

Вещество	∆G0, кДж/моль
CН4	-50,79
CO2	-394,38
Н2О	-237,19

3. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, исходя из значений ∆G⁰ (в кДж/моль) для CH₃COOH_(вод.), Н⁺_(вод.) и CH₃COO^–_(вод.), которые равны соответственно: -399,6, 0,0, -372,5.