Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
127
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
216.58 Кб
Скачать

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 7

1. Вычислите энтальпию, которая выделится при полном окислении в организме глюкозы массой 90 г. Условия считайте стандартными.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

C6H12O6(водн.)

-1264

CO2(г)

-393,5

H2O(ж)

-286

2. Процесс метаболизма гликогена заканчивается образованием

CO2 и H2O по реакции:

гликоген(вод.) + 6О2(г) ↔ 6СО2(г) + 6Н2О(ж).

Вычислите количество энергии, которое выделится в результате полного метаболизма 1 моль гликогена.

Данные для расчётов:

Вещество

G0, ккал/моль

CO2

-94,13

H2O

-56,61

гликоген

-158,3

3. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 250С равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, если известно, что ∆Н0 = -6,08 кДж/моль.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 8

1. В ракетах на жидком топливе, например, у лунного модуля летавшего на Луну космического корабля «Аполлон», в качестве топлива используется жидкий гидразин, N2H4, а в качестве окислителя N2O4.

а) Составьте полное уравнение реакции между этими веществами, в которой образуется H2O(ж) и N2(газ).

б) Какое количество теплоты выделится в этой реакции в расчёте на 1 моль гидразина?

в) Большее или меньшее количество теплоты выделилось бы, если в качестве окислителя гидразина использовать О2 вместо N2O4? Какой окажется разница?

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

N2H4

+50,42

N2O4

+9,66

H2O

-285,84

2. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2Н2О(ж)

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких температурах (высоких, низких, любых)?

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

S0, Дж/моль • К

HCl(г)

-92,3

186,7

O2(г)

-

205

Cl2(г)

-

223

Н2О(ж)

-286

70

3. Рассчитайте величину ∆G0 при 390С для реакции ферментативного превращения L – аспартата в фумарат и NH4+. Константа равновесия

равна 1,6 • 10-2.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 9

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции окисления

1,12 л оксида углерода (II).

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

CO(г)

-111

CO2(г)

-393,5

2. Рассмотрите реакцию:

CH4(г) + 2О2(г)CO2(г) + 2Н2О(ж).

а) Вычислите для неё ∆G0 и определите является ли эта реакция самопроизвольной в термодинамическом смысле.

б) Как объяснить тот факт, что газообразные метан и кислород могут оставаться в смешанном виде длительное время, не вступая в реакцию?

Данные для расчётов:

Вещество

G0, кДж/моль

4

-50,79

CO2

-394,38

Н2О

-237,19

3. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, исходя из значений ∆G0 (в кДж/моль) для CH3COOH(вод.), Н+(вод.) и CH3COO(вод.), которые равны соответственно: -399,6, 0,0, -372,5.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль