Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 4

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

C₆H₅NO_2(ж) + 3Н_2(г) ↔ C₆H₅NН_2(ж) + 2Н₂О_(ж),

используя значения стандартных энтальпий сгорания.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0сгор., кДж/моль
C6H5NO2(ж)	-3093
Н2(г)	-286
C6H5NH2(ж)	-3396

2. В цикле Кребса (цикл лимонной кислоты) цитрат превращается в изоцитрат. Исходя из знака ∆G⁰ реакция изомеризации:

цитрат^3- → изоцитрат^3- + 1,59 ккал/моль,

определите, в каком направлении реакция будет протекать самопроизвольно. Рассчитайте величину ∆G⁰ для последующей реакции:

изоцитрат^3- + 1/2 О_2(г) + Н⁺ ↔ α – кетоглутарат^2- + Н₂О_(ж) + СО_2(г)

и объясните, какое влияние будет оказывать эта реакция на изомеризацию цитрата и на протекание цикла Кребса.

Данные для расчётов:

Вещество	∆G0, ккал/моль
изоцитрат3-	-277,65
α – кетоглутарат2-	-190,62
Н+	0,0
СО2(г)	-92,31
Н2О(ж)	-56,69

3. Вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты, исходя из значений ∆G⁰ (в кДж/моль) для НСООН_(вод), HCOO^–_(вод) и Н⁺_(вод), которые равны соответственно: -356,1, -334,7, 0,0.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 5

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

СО _(г) + 3Н_2(г) ↔ СН_4(г) + Н₂О_(г),

используя значения стандартных энтальпий сгорания.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0сгор., кДж/моль
CO (г)	-282,5
Н2(г)	-286
CH4(г)	-890

2. Используя данные, вычислите величину ∆G⁰ для метаболической реакции при 25⁰С:

L – аспартат ^– ↔ фумарат^2- + NH₄⁺.

На основании полученного результата сделайте вывод о возможности протекания этой реакции. К какому типу реакций она относится и за счёт чего может происходить в организме человека?

Данные для расчётов:

Вещество	∆G0, ккал/моль
L – аспартат –	-166,99
фумарат2-	-144,41
NH4+	-19,00

3. Константа равновесия для реакции

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ – 92,51 кДж

при Т = 823 К равна 7,144 • 10^-14.

Определите константу равновесия при Т = 850 К.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 6

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции взаимодействия калия массой 3,9 г с водой в стандартных условиях.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
КОН(водн.)	-477
Н2О(ж)	-286

2. Может ли идти самопроизвольно (без внешних воздействий) процесс образования глюкозы из воды и углекислого газа при 25⁰С? Ответ обоснуйте, используя следующие термодинамические данные:

Вещество	∆G0, кДж/моль
CO2	-394.4
H2O	-238
C6H12O6	-910

3. Константа равновесия реакции

H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

при 298 К равна 1,5. Определите направление этой реакции при следующих концентрациях:

а) С (H₂) = C (I₂) = 0,01 моль/л; С (HI) = 1,0 моль/л.

б) С (H₂) = C (I₂) = 0, 1 моль/л; С (HI) = 0,01 моль/л.