Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
135
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
216.58 Кб
Скачать

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 4

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

C6H5NO2(ж) + 3Н2(г)C6H5NН2(ж) + 2Н2О(ж),

используя значения стандартных энтальпий сгорания.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0сгор., кДж/моль

C6H5NO2(ж)

-3093

Н2(г)

-286

C6H5NH2(ж)

-3396

2. В цикле Кребса (цикл лимонной кислоты) цитрат превращается в изоцитрат. Исходя из знака ∆G0 реакция изомеризации:

цитрат3- → изоцитрат3- + 1,59 ккал/моль,

определите, в каком направлении реакция будет протекать самопроизвольно. Рассчитайте величину ∆G0 для последующей реакции:

изоцитрат3- + 1/2 О2(г) + Н+ ↔ α – кетоглутарат2- + Н2О(ж) + СО2(г)

и объясните, какое влияние будет оказывать эта реакция на изомеризацию цитрата и на протекание цикла Кребса.

Данные для расчётов:

Вещество

G0, ккал/моль

изоцитрат3-

-277,65

α – кетоглутарат2-

-190,62

Н+

0,0

СО2(г)

-92,31

Н2О(ж)

-56,69

3. Вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты, исходя из значений ∆G0 (в кДж/моль) для НСООН(вод), HCOO(вод) и Н+(вод), которые равны соответственно: -356,1, -334,7, 0,0.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 5

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

СО (г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(г),

используя значения стандартных энтальпий сгорания.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0сгор., кДж/моль

CO (г)

-282,5

Н2(г)

-286

CH4(г)

-890

2. Используя данные, вычислите величину ∆G0 для метаболической реакции при 250С:

L – аспартат ↔ фумарат2- + NH4+.

На основании полученного результата сделайте вывод о возможности протекания этой реакции. К какому типу реакций она относится и за счёт чего может происходить в организме человека?

Данные для расчётов:

Вещество

G0, ккал/моль

L – аспартат

-166,99

фумарат2-

-144,41

NH4+

-19,00

3. Константа равновесия для реакции

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 – 92,51 кДж

при Т = 823 К равна 7,144 • 10-14.

Определите константу равновесия при Т = 850 К.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 6

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции взаимодействия калия массой 3,9 г с водой в стандартных условиях.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

КОН(водн.)

-477

Н2О(ж)

-286

2. Может ли идти самопроизвольно (без внешних воздействий) процесс образования глюкозы из воды и углекислого газа при 250С? Ответ обоснуйте, используя следующие термодинамические данные:

Вещество

G0, кДж/моль

CO2

-394.4

H2O

-238

C6H12O6

-910

3. Константа равновесия реакции

H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

при 298 К равна 1,5. Определите направление этой реакции при следующих концентрациях:

а) С (H2) = C (I2) = 0,01 моль/л; С (HI) = 1,0 моль/л.

б) С (H2) = C (I2) = 0, 1 моль/л; С (HI) = 0,01 моль/л.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль