- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Ответы к заданиям по теме «Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом»
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 1
1. Изотоническими называют растворы:
а) одинаковой молярности;
б) содержащие равную массовую долю растворённого вещества;
в) равного осмотического давления;
г) с одинаковой мольной долей растворителя.
2. Из одномоляльных растворов NaCI, CaCI2, AlCI3, сахарозы – сильнее всего понижает температуру кристаллизации воды:
NaCI;
CaCI2;
AlCI3;
сахароза.
3. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,1 моль/л сахарозы, равно 454 кПа. Раствор CaCl2 такой же молярной концентрации имеет осмотическое давление 1248 кПа. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен:
а) 2;
б) 2,75;
в) 3;
г) 4.
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 2
1. Закон Вант-Гоффа соблюдается:
а) для растворов неэлектролитов;
б) для растворов сильных кислот;
в) для разбавленных растворов неэлектролитов;
г) для разбавленных растворов электролитов.
2. Осмотическое давление раствора AlCl3 концентрации 3 моль/л, α = 0,80, выше осмотического давления эквимолярного раствора NaCl, α = 1, в:
а) 2 раза;
б) 1,7 раза;
в) 3,4 раза;
г) 4 раза.
3. Количество глицерина (М=92г/моль) содержащегося в 100 г воды, необходимое для понижения температуры замерзания воды на 0,1 С равно:
а) 4,94;
б) 0,494;
в) 494;
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 3
1. При добавлении NaCI к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:
понизится, т.к. повышается концентрация солей;
повысится, т.к. понижается концентрация солей;
не изменится, т.к. NaCI – нелетучее вещество;
повысится, т.к. повышается концентрация солей;
2. Растворы, содержащие в равных объёмах воды:
I - 0,2 моль CaCl2; II - 0,5 моль глюкозы, имеют одинаковое осмотическое давление. Изотонический коэффициент для раствора хлорида кальция равен:
а) 3;
б) 0,75;
в) 2,5;
г) 2.
3. Осмотическое давление в эритроцитах при 370С равно 770 кПа. Количество глюкозы, необходимое для приготовления 0,5 л раствора изотоничного крови, равно:
а) 3,34;
б) 0,149;
в) 6,68
г) 1,24.
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 4
1. Причина отклонения свойств разбавленных растворов электролитов от закона Вант-Гоффа:
а) понижение давления пара в растворах электролитов меньше, чем в растворах неэлектролитов;
б) повышенной растворимостью электролитов в растворителях;
в) высокой степенью гидратации электролитов в растворах;
г) действующая концентрация электролитов выше, чем их исходная концентрация.
2. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы:
0;
2;
5;
10;
3. Раствор, содержащий 9 г глюкозы (М (C6H12O6) = 180 г/моль), обладает в 2,6 раза меньшим осмотическим давлением, чем раствор, содержащий 0,05 моль CaCl2 в 1 л. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен:
а) 3,0;
б) 2,6;
в) 1,3;
г) 2,0.