Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
134
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
129.54 Кб
Скачать

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 1

1. Изотоническими называют растворы:

а) одинаковой молярности;

б) содержащие равную массовую долю растворённого вещества;

в) равного осмотического давления;

г) с одинаковой мольной долей растворителя.

2. Из одномоляльных растворов NaCI, CaCI2, AlCI3, сахарозы – сильнее всего понижает температуру кристаллизации воды:

  1. NaCI;

  2. CaCI2;

  3. AlCI3;

  4. сахароза.

3. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,1 моль/л сахарозы, равно 454 кПа. Раствор CaCl2 такой же молярной концентрации имеет осмотическое давление 1248 кПа. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен:

а) 2;

б) 2,75;

в) 3;

г) 4.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 2

1. Закон Вант-Гоффа соблюдается:

а) для растворов неэлектролитов;

б) для растворов сильных кислот;

в) для разбавленных растворов неэлектролитов;

г) для разбавленных растворов электролитов.

2. Осмотическое давление раствора AlCl3 концентрации 3 моль/л, α = 0,80, выше осмотического давления эквимолярного раствора NaCl, α = 1, в:

а) 2 раза;

б) 1,7 раза;

в) 3,4 раза;

г) 4 раза.

3. Количество глицерина (М=92г/моль) содержащегося в 100 г воды, необходимое для понижения температуры замерзания воды на 0,1 С равно:

а) 4,94;

б) 0,494;

в) 494;

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 3

1. При добавлении NaCI к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

  1. понизится, т.к. повышается концентрация солей;

  2. повысится, т.к. понижается концентрация солей;

  3. не изменится, т.к. NaCI – нелетучее вещество;

  4. повысится, т.к. повышается концентрация солей;

2. Растворы, содержащие в равных объёмах воды:

I - 0,2 моль CaCl2; II - 0,5 моль глюкозы, имеют одинаковое осмотическое давление. Изотонический коэффициент для раствора хлорида кальция равен:

а) 3;

б) 0,75;

в) 2,5;

г) 2.

3. Осмотическое давление в эритроцитах при 370С равно 770 кПа. Количество глюкозы, необходимое для приготовления 0,5 л раствора изотоничного крови, равно:

а) 3,34;

б) 0,149;

в) 6,68

г) 1,24.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 4

1. Причина отклонения свойств разбавленных растворов электролитов от закона Вант-Гоффа:

а) понижение давления пара в растворах электролитов меньше, чем в растворах неэлектролитов;

б) повышенной растворимостью электролитов в растворителях;

в) высокой степенью гидратации электролитов в растворах;

г) действующая концентрация электролитов выше, чем их исходная концентрация.

2. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы:

  1. 0;

  2. 2;

  3. 5;

  4. 10;

3. Раствор, содержащий 9 г глюкозы (М (C6H12O6) = 180 г/моль), обладает в 2,6 раза меньшим осмотическим давлением, чем раствор, содержащий 0,05 моль CaCl2 в 1 л. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен:

а) 3,0;

б) 2,6;

в) 1,3;

г) 2,0.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль