Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
198
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
129.54 Кб
Скачать

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 5

1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

  1. молярности растворенного вещества;

  2. моляльности растворенного вещества;

  3. молярной доле растворенного вещества;

  4. нормальности растворенного вещества.

2. Из трёх растворов, содержащих в 1 л:

I - 2 моль мочевины; II - 1 моль CaCl2; III - 1 моль NaCl, равное осмотическое давление имеют растворы (α для электролитов принять равной 1):

а) мочевины и CaCl2;

б) CaCl2 и NaCl;

в) NaCl,мочевины и CaCl2;

г) NaClимочевины.

3. Раствор, содержащий 10 г вещества в 1 литре воды, замерзает при 0,103С, Kkр(H2O) = 1,86. Молярная масса растворенного вещества равна:

  1. 360,0;

  2. 180,5;

  3. 18,05;

  4. 90,0.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 6

1. Коллигативными являются следующие свойства:

  1. осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура кипения раствора;

  2. температура замерзания раствора, pH, температура кипения раствора;

  3. осмотическое давление, давление насыщенного пара, понижение температуры замерзания раствора;

  4. давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH.

2. Осмотическое давление одномолярного раствора CaCl2 равно 5609 кПа. Действующая концентрация электролита в растворе выше заданной при 300С:

а) в 3 раза;

б) в 2,25 раза;

в) в 1,5 раза;

г) одинакова.

3. Раствор, содержащий 17,64 г вещества в 1 литре воды, замерзает при -0,2С. Kkр(H2O) = 1,86. Молярная масса растворенного вещества равна:

  1. 164,0

  2. 180,2;

  3. 16,4;

  4. 90,0.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 7

1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

  1. молярности растворенного вещества;

  2. моляльности растворенного вещества;

  3. молярной доле растворенного вещества;

  4. нормальности растворенного вещества.

2. Осмотическое давление раствора мочевины молярной концентрации 4 моль/л равно осмотическому давлению раствора AlCl3 концентрации

1,15 моль/л. Изотонический коэффициент для раствора AlCl3 равен:

а) 3,47;

б) 1,5;

в) 4,00;

г) 2,00.

3. Температура замерзания водного раствора рибозы с массовой долей 3 % равна М(рибозы)=150,1 г/моль:

а) 0,38;

б) -0,38;

в) 0,06;

г) -0,06.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 8

1. Для растворов сахарозы и этанола с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо

а) ΔТзам (этанола) > ΔТзам (сахарозы);

б) ΔТзам (этанола) ≈ ΔТзам (сахарозы);

в) ΔТзам (этанола) < ΔТзам (сахарозы);

г)

2. Осмотическое давление раствора с концентрацией 6 моль/л глюкозы в 3 раза выше осмотического давления раствора NaCl концентрации 1 моль/л. Изотонический коэффициент для раствора NaCl равен:

а) 1;

б) 2;

в) 6;

г) 3.

3. Масса рибозы, которую следует растворить в 180 г воды, для получения раствора с температурой кипения 100,1оС (Кэб = 0,52, М(рибоза)=150,1 г/моль) равна:

а) 5,2;

б) 0,52;

в) 520.

Соседние файлы в папке Текущий контроль