- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Контроль по теме
- •Ответы к заданиям по теме «Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом»
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 5
1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
молярности растворенного вещества;
моляльности растворенного вещества;
молярной доле растворенного вещества;
нормальности растворенного вещества.
2. Из трёх растворов, содержащих в 1 л:
I - 2 моль мочевины; II - 1 моль CaCl2; III - 1 моль NaCl, равное осмотическое давление имеют растворы (α для электролитов принять равной 1):
а) мочевины и CaCl2;
б) CaCl2 и NaCl;
в) NaCl,мочевины и CaCl2;
г) NaClимочевины.
3. Раствор, содержащий 10 г вещества в 1 литре воды, замерзает при 0,103С, Kkр(H2O) = 1,86. Молярная масса растворенного вещества равна:
360,0;
180,5;
18,05;
90,0.
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 6
1. Коллигативными являются следующие свойства:
осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура кипения раствора;
температура замерзания раствора, pH, температура кипения раствора;
осмотическое давление, давление насыщенного пара, понижение температуры замерзания раствора;
давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH.
2. Осмотическое давление одномолярного раствора CaCl2 равно 5609 кПа. Действующая концентрация электролита в растворе выше заданной при 300С:
а) в 3 раза;
б) в 2,25 раза;
в) в 1,5 раза;
г) одинакова.
3. Раствор, содержащий 17,64 г вещества в 1 литре воды, замерзает при -0,2С. Kkр(H2O) = 1,86. Молярная масса растворенного вещества равна:
164,0
180,2;
16,4;
90,0.
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 7
1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
молярности растворенного вещества;
моляльности растворенного вещества;
молярной доле растворенного вещества;
нормальности растворенного вещества.
2. Осмотическое давление раствора мочевины молярной концентрации 4 моль/л равно осмотическому давлению раствора AlCl3 концентрации
1,15 моль/л. Изотонический коэффициент для раствора AlCl3 равен:
а) 3,47;
б) 1,5;
в) 4,00;
г) 2,00.
3. Температура замерзания водного раствора рибозы с массовой долей 3 % равна М(рибозы)=150,1 г/моль:
а) 0,38;
б) -0,38;
в) 0,06;
г) -0,06.
Контроль по теме
«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 8
1. Для растворов сахарозы и этанола с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо
а) ΔТзам (этанола) > ΔТзам (сахарозы);
б) ΔТзам (этанола) ≈ ΔТзам (сахарозы);
в) ΔТзам (этанола) < ΔТзам (сахарозы);
г)
2. Осмотическое давление раствора с концентрацией 6 моль/л глюкозы в 3 раза выше осмотического давления раствора NaCl концентрации 1 моль/л. Изотонический коэффициент для раствора NaCl равен:
а) 1;
б) 2;
в) 6;
г) 3.
3. Масса рибозы, которую следует растворить в 180 г воды, для получения раствора с температурой кипения 100,1оС (Кэб = 0,52, М(рибоза)=150,1 г/моль) равна:
а) 5,2;
б) 0,52;
в) 520.