Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
127
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
216.58 Кб
Скачать

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 1

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

2CH3Cl(г) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 2HCl(г),

используя значения стандартных энтальпий образования веществ.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

CO2(г)

-393,5

H2O(ж)

-286,0

HCl(г)

-92,3

CH3Cl(г)

-82,0

2. Недавними измерениями величин ∆Н0 и ∆G0 для гидролиза АТФ было показано, что при 360С и рН = 7 они равны

соответственно -4800 и -7000 ккал/моль. Вычислите величину ∆S0 для тех же условий. Каков смысл того, что ∆S0 имеет положительное значение?

3. Реакцию:

L – глутаминовая + пировиноградная ↔ α – кетоглутаровая + L – аланин

кислота кислота кислота

ускоряет фермент L – глутаматпируватаминотрансфераза. При 300 К константа равновесия для этой реакции равна 1,11. Будет ли самопроизвольно происходить эта реакция, если концентрации исходных веществ и продуктов равны:

СL-глут. к-та = 3,0 • 10-5 моль/дм3

Спировин. к-та = 3,3 • 10-4 моль/дм3

Сα-кетоглут. к-та = 1,6 • 10-2 моль/дм3

СL-аланин = 6,25 • 10-3 моль/дм3?

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 2

1. Глицерин ((CH2OH)2CHOH) образуется в организме в процессе расщепления жиров; в результате метаболизма он, в конце концов, превращается в CO2(г) и H2O(ж). Вычислите количество энергии, которое выделяется в результате полного метаболизма 10 г глицерина.

Данные для расчёта:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

Глицерин

-666,0

CO2

-393,51

H2O

-285,84

2. Вычислите ∆G0 реакции гидратации яичного альбумина при 250С, если для этого процесса ∆H0 = -6,58 кДж/моль, ∆S0 = -9,5 Дж/моль • К. Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов.

3. Ферментативную реакцию изучают при 2-х температурах: 270С и 370С. Константы равновесия при этих температурах равны 2,3 • 10-6 (t = 270С) и 5,1 • 10-6 (t = 370С). Рассчитайте из этих данных теплоту реакции.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 3

1. N2O, применяющийся в хирургии для наркоза, может быть получен по уравнению реакции:

NH4NO3(тв) = 2Н2О(г) + N2O(г).

Какое количество тепла выделится или будет затрачено при получении

112 л N2O?

Будет ли данная реакция сопровождаться существенным изменением энтропии? Дать пояснение.

Данные для расчёта:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

NH4NO3(тв)

-365,3

Н2О(г)

-241,6

N2O(г)

+81,5

2. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:

H2O2(ж) + О3(г) ↔ 2О2(г) + Н2О(ж).

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

S0, Дж/моль • К

O2(г)

-

205

H2O2(ж)

-188

110

О3(г)

142

238

Н2О(ж)

-286

70

3. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится синтез дипептидной связи:

аланин + глицин ↔ аланилглицин,

если константа равновесия для этой реакции равна 10-3. (Вывод доказать расчётом).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль