Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 1

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

2CH₃Cl_(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж) + 2HCl_(г),

используя значения стандартных энтальпий образования веществ.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
CO2(г)	-393,5
H2O(ж)	-286,0
HCl(г)	-92,3
CH3Cl(г)	-82,0

2. Недавними измерениями величин ∆Н⁰ и ∆G⁰ для гидролиза АТФ было показано, что при 36⁰С и рН = 7 они равны

соответственно -4800 и -7000 ккал/моль. Вычислите величину ∆S⁰ для тех же условий. Каков смысл того, что ∆S⁰ имеет положительное значение?

3. Реакцию:

L – глутаминовая + пировиноградная ↔ α – кетоглутаровая + L – аланин

кислота кислота кислота

ускоряет фермент L – глутаматпируватаминотрансфераза. При 300 К константа равновесия для этой реакции равна 1,11. Будет ли самопроизвольно происходить эта реакция, если концентрации исходных веществ и продуктов равны:

С_{L-глут. к-та} = 3,0 • 10^-5 моль/дм³

С_{пировин. к-та} = 3,3 • 10^-4 моль/дм³

С_{α-кетоглут. к-та} = 1,6 • 10^-2 моль/дм³

С_{L-аланин} = 6,25 • 10^-3 моль/дм³?

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 2

1. Глицерин ((CH₂OH)₂CHOH) образуется в организме в процессе расщепления жиров; в результате метаболизма он, в конце концов, превращается в CO_2(г) и H₂O_(ж). Вычислите количество энергии, которое выделяется в результате полного метаболизма 10 г глицерина.

Данные для расчёта:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
Глицерин	-666,0
CO2	-393,51
H2O	-285,84

2. Вычислите ∆G⁰ реакции гидратации яичного альбумина при 25⁰С, если для этого процесса ∆H⁰ = -6,58 кДж/моль, ∆S⁰ = -9,5 Дж/моль • К. Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов.

3. Ферментативную реакцию изучают при 2-х температурах: 27⁰С и 37⁰С. Константы равновесия при этих температурах равны 2,3 • 10^-6 (t = 27⁰С) и 5,1 • 10^-6 (t = 37⁰С). Рассчитайте из этих данных теплоту реакции.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 3

1. N₂O, применяющийся в хирургии для наркоза, может быть получен по уравнению реакции:

NH₄NO_3(тв) = 2Н₂О_(г) + N₂O_(г).

Какое количество тепла выделится или будет затрачено при получении

112 л N₂O?

Будет ли данная реакция сопровождаться существенным изменением энтропии? Дать пояснение.

Данные для расчёта:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
NH4NO3(тв)	-365,3
Н2О(г)	-241,6
N2O(г)	+81,5

2. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:

H₂O_2(ж) + О_3(г) ↔ 2О_2(г) + Н₂О_(ж).

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль	S0, Дж/моль • К
O2(г)	-	205
H2O2(ж)	-188	110
О3(г)	142	238
Н2О(ж)	-286	70

3. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится синтез дипептидной связи:

аланин + глицин ↔ аланилглицин,

если константа равновесия для этой реакции равна 10^-3. (Вывод доказать расчётом).