Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 10

1. Вычислить энтальпию, которая выделяется в реакции взаимодействия калия массой 3,9 г с водой в стандартных условиях.

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
KOH(водн.)	-477
H2O(ж)	-286

2. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится процесс связывания ингибитора фермента лизоцима

N – ацетил – α – глюкозамина в ферментингибиторный комплекс,

если при 25⁰С ∆Н⁰ = -23,43 кДж/моль, а ∆S⁰ = 50 Дж/моль • К.

3. Константы равновесия ферментативной реакции при 39⁰С и 29⁰С равны соответственно 0,0160 и 0,0074. Вычислите величины ∆G⁰и ∆S⁰ для реакции, протекающей при температуре 29⁰С.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 11

1. а) Какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 моля бензина, C₈H₈, на открытом воздухе? Составьте полное уравнение этой реакции, протекающей с образованием H₂O_(ж) и СО_2(г).

б) Какое количество теплоты выделяется при сгорании бензина в условиях недостатка О₂, когда вместо СО₂ образуется СО?

в) Какое количество теплоты выделяется при окислении СО в СО₂?

г) Согласуются ли Ваши ответы на вопросы б) и в) с ответом на вопрос а)? Если согласуются, то какой закон подтверждается при этом?

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
C8H8	-250,0
H2O	-285,84
CO2	-393,52
СО	-110,52

2. Вычислите ∆G⁰ гидратации сывороточного альбумина при 25⁰С, для которого ∆Н⁰ = -6,08 кДж/моль и ∆S⁰ = -5,85 кДж/моль • К. Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.

3. Константа равновесия реакции

PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl_2(г)

при 250⁰С равна 2. Определите направление реакции при следующих концентрациях: С (PCl₅) = С (PCl₃) = 1 моль/л, С (Cl₂) = 2 моль/л.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 12

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции окисления

1,12 л оксида углерода (II).

Данные для расчётов:

Вещество	∆Н0обр., кДж/моль
CO(г)	-111
CO2(г)	-393,5

2. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится процесс связывания ингибитора фермента лизоцима

N – ацетил – α – глюкозамина в ферментингибиторный комплекс,

если при 25⁰С ∆Н⁰ = -23,43 кДж/моль, а ∆S⁰ = 50 Дж/моль • К.

3. Для реакции

COCl_2(г) ↔ CO_(г) + Cl_2(г)

константы равновесия равны: при 127⁰С К₁ = 33400, при 227⁰С К₂ = 1520. Вычислите стандартную энтальпию этой реакции в указанном температурном интервале.