Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
135
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
216.58 Кб
Скачать

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 10

1. Вычислить энтальпию, которая выделяется в реакции взаимодействия калия массой 3,9 г с водой в стандартных условиях.

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

KOH(водн.)

-477

H2O(ж)

-286

2. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится процесс связывания ингибитора фермента лизоцима

N – ацетил – α – глюкозамина в ферментингибиторный комплекс,

если при 250С ∆Н0 = -23,43 кДж/моль, а ∆S0 = 50 Дж/моль • К.

3. Константы равновесия ферментативной реакции при 390С и 290С равны соответственно 0,0160 и 0,0074. Вычислите величины ∆G0и ∆S0 для реакции, протекающей при температуре 290С.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 11

1. а) Какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 моля бензина, C8H8, на открытом воздухе? Составьте полное уравнение этой реакции, протекающей с образованием H2O(ж) и СО2(г).

б) Какое количество теплоты выделяется при сгорании бензина в условиях недостатка О2, когда вместо СО2 образуется СО?

в) Какое количество теплоты выделяется при окислении СО в СО2?

г) Согласуются ли Ваши ответы на вопросы б) и в) с ответом на вопрос а)? Если согласуются, то какой закон подтверждается при этом?

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

C8H8

-250,0

H2O

-285,84

CO2

-393,52

СО

-110,52

2. Вычислите ∆G0 гидратации сывороточного альбумина при 250С, для которого ∆Н0 = -6,08 кДж/моль и ∆S0 = -5,85 кДж/моль • К. Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.

3. Константа равновесия реакции

PCl5(г)PCl3(г) + Cl2(г)

при 2500С равна 2. Определите направление реакции при следующих концентрациях: С (PCl5) = С (PCl3) = 1 моль/л, С (Cl2) = 2 моль/л.

Контроль по теме «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 12

1. Вычислите энтальпию, которая выделяется в реакции окисления

1,12 л оксида углерода (II).

Данные для расчётов:

Вещество

Н0обр., кДж/моль

CO(г)

-111

CO2(г)

-393,5

2. К какому типу процессов (эндэргоническому или экзэргоническому) относится процесс связывания ингибитора фермента лизоцима

N – ацетил – α – глюкозамина в ферментингибиторный комплекс,

если при 250С ∆Н0 = -23,43 кДж/моль, а ∆S0 = 50 Дж/моль • К.

3. Для реакции

COCl2(г)CO(г) + Cl2(г)

константы равновесия равны: при 1270С К1 = 33400, при 2270С К2 = 1520. Вычислите стандартную энтальпию этой реакции в указанном температурном интервале.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Текущий контроль