Контроль по теме «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости». Для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант 1
1. Какое соотношение компонентов ацетатного буфера необходимо взять, чтобы поддержать постоянство pH среды, равное 5?
а)
= 
;
б) 
= 
;
в) 
= 
2. Вычислить буферную ёмкость крови по кислоте, если известно, что при добавлении в 150 мл крови 5,4 мл HCl с С (I/I HCl) = 0,05 моль/дм3, величина pH изменилась с 7,36 до 7,00. Изменятся ли результаты титрования, если пробу титровать раствором HCl с С (I/I HCl) = 0,005 моль/дм3? Изменится ли β при этом?
а) β = 200 моль/дм3, результаты титрования и β не изменятся;
б) β = 5•10-3 моль/дм3, V к-ты увеличится в 10 раз, β не изменится;
в) β = 3,86 моль/дм3, V к-ты и β возрастут в 10 раз.
Контроль по теме
«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 2
1.Каков pH ацетатного буфера, полученного смешиванием равных объёмов эквимолярных растворов CH3COOH и CH3COONa? Ответ поясните.
а) pH > pKa; б) pH < pKa; в) pH = pKa
2. Сколько мл CH3COOH с C (I/I CH3COOH) = 0,1 моль/дм3 необходимо добавить к 50 мл раствора CH3COONa с C (I/I CH3COONa) = 0,2 моль/дм3, чтобы получить буфер с pH = 5,00?
а) 5,6•10-3мл; б) 57,5 мл; в) 25 мл
Контроль по теме
«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».
для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 3
1.Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С (I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с
С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3, при добавлении к нему 10 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 1 моль/дм3?
а) ∆pH = 5,36 – 5,24 = 0,12; б) ∆pH = 5,24 – 5,13 = 0,11;
в) ∆pH = 3,28 – 2,92 = 0,36
2. Константа ионизации водного раствора NH3 равна 1,8•10-5. Можно ли приготовить аммонийный буфер с pH = 7,4? Ответ поясните.
а) можно; б) нельзя; в) условия задачи недостаточно для ответа
Контроль по теме «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости». Для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 4
1.Как увеличить буферную ёмкость раствора по отношению к сильной кислоте, сохранив при этом pH без изменения?
а) увеличить концентрацию сопряжённого основания;
б) увеличить концентрацию кислоты;
в) добавить эквимолярные количества компонентов буфера.
2. Для приготовления буферных растворов взяты:
1) 3,5 мл CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3 и 7 мл CH3COOH с
С (I/I CH3COOH) = 0,5 моль/дм3;
2) 4,5 мл CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3 и 5 мл CH3COOH с
С (I/I CH3COOH) = 0,5 моль/дм3;
3) 6 мл CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3 и 2 мл CH3COOH с
С (I/I CH3COOH) = 0,5 моль/дм3
У какого из буферов наибольшее значение pH? У какого буфера наибольшая буферная ёмкость? Ответ поясните.
а) max pH в буфере № 1, max β в буфере № 3;
б) max pH в буфере № 3, max β в буфере № 1;
в) max pH и max β в буфере № 3.
Контроль по теме «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости». Для специальности 060101 «Лечебное дело»
Вариант № 5
1.Сколько мл CH3COOH с С (I/I CH3COOH) = 0,2 моль/дм3 необходимо добавить к 40 мл CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 0,1 моль/дм3, чтобы получить буфер с pH = 4,4?
а) 8,9 мл; б) 45,8 мл; в) 22,4 мл
2. Для определения буферной ёмкости проба буфера оттитровывалась раствором HCl с С (I/I HCl) = 0,5 моль/дм3. Изменится ли результат титрования, если пробу титруют раствором HCl с С (I/I HCl) = 0,1 моль/дм3? Изменится ли при этом буферная ёмкость?
а) V к-ты и β уменьшатся в 5 раз;
б) V к-ты и β увеличатся в 5 раз;
в) V к-ты увеличится в 5 раз, β не изменится.