Контроль по теме

«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».

для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 6

1.В буферном растворе, содержащем 0,2 моль KHC₂O₄ и 0,1 моль K₂C₂O₄, pH = 4. Определить Ka.

а) 2•10^-4; б) 5•10^-5; в) 2•10⁴

2. К 20 мл крови для изменения pH от 7,4 до 7,6 надо добавить 2,5 мл раствора NaOH с С (I/I NaOH) = 0,01 моль/дм³. Какова буферная ёмкость крови по щёлочи?

а) 6,25•10^-3 моль/дм³; б) 0,125 моль/дм³; в) 160 моль/дм³

Контроль по теме

«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».

для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 7

1.В каком объёмном отношении необходимо смешать раствор CH₃COOH с С (I/I CH₃COOH) = 0,1 моль/дм³ и раствор CH₃COOK с

С (I/I CH₃COOK) = 0,3 моль/дм³ для приготовления буфера с pH = 4,44? Как изменится его pH при разбавлении в 5 и 10 раз?

а) = , pH уменьшится при разбавлении в 5 и 10 раз;

б) = , pH не изменится при разбавлении в 5 раз и уменьшится при разбавлении в 10 раз;

в) = , pH не изменится при разбавлении.

2. Как отразится 10-кратное разбавление буферного раствора на количестве кислоты или основания, которое можно добавить на 1 л буфера без изменения значения pH. Дать пояснение.

а) повысится в 10 раз; б) понизится в 10 раз; в) останется без изменений

Контроль по теме «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости». Для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 8

1.Буферная смесь приготовлена из равных объёмов CH₃COOH с

С (I/I CH₃COOH) = 0,1 моль/дм³ и CH₃COONa

с С (I/I CH₃COONa) = 0,1 моль/дм³. Найти ∆pH при добавлении 0,02 моль NaOH к данному буферному раствору.

а) ∆pH = 4,76 – 4,58 = 0,18; б) ∆pH = 4,94 – 4,76 = 0,18;

в) ∆pH = 4,76 – 4,57 = 0,19

2. Составьте ряд кислот и сопряжённых с ними оснований, входящих в состав буферных систем организма, по убывающей их силе:

а) HHв > ННвО₂ > H₂CO₃ б) ННвО₂ > H₂CO₃ > HHв

HCO₃^- > HвО₂^- > Нв^- Нв^- > HCO₃^- > HвО₂^-

в) H₂CO₃ > ННвО₂ > HHв

Нв^- > HвО₂^- > HCO₃^-

Контроль по теме

«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».

для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 9

1.При анализе пробы плазмы крови установлено: общая концентрация CO₂ составляет 27ммоль/дм³, концентрация HCO₃^- - 25,7 ммоль/дм³,

pK (H₂CO₃) = 6,11. Рассчитайте значение pH плазмы крови.

а) 6,09; б) 6,13; в) 6,11

2. К 20 мл крови для изменения pH от 7,4 до 7,2 надо добавить 1,5 мл раствора HCl с С (I/I HCl) = 0,02 моль/дм³. Какова буферная ёмкость крови по кислоте?

а) 0,15 моль/дм³; б) 7,5•10^-3 моль/дм³; в) 133 моль/дм³

Контроль по теме

«Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».

для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 10

1.Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 1 моль соли и 1 моль кислоты, при добавлении 0,9 моль HCl?

а) ∆pH = 5,03 – 4,76 = 0,27; б) ∆pH = 4,76 – 3,48 = 1,28;

в) ∆pH = 6,03 – 4,76 = 1,27

2. Для приготовления буферных растворов взяты:

1) 5 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 15 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³;

2) 10 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 30 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³;

3) 100 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 300 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³.

Чему равны pH приготовленных буферов, если K(H₂PO₄^– ) = 1,6•10^-7, и у какого из них наибольшая буферная ёмкость?

а) pH = 7,28, max β р-ра № 1; б) pH = 6,32, max β р-ра № 3;

в) pH = 7,28, max β р-ра № 3