Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 9

1. Явление осмоса обусловлено:

а) разностью концентраций растворов, разделённых мембраной;

б) разностью осмотических давлений растворов, разделённых мембраной;

в) степенью ионизации электролитов;

г) способностью веществ растворяться в воде.

2. Изотонический коэффициент для 1 молярного раствора KCl равен 2. Равное осмотическое давление имеет раствор сахарозы концентрации (моль/л):

а) 1;

б) 2;

в) 0,5;

г) 1,5.

3. Сыворотка крови замерзает при – 0,56^оС. Масса глюкозы необходимая для приготовления 1 л водного раствора (К_к(н₂о)=1,86) для инъекции равна:

а) 54,2;

б) 5,42;

в) 0,542.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 10

1. Изотонический коэффициент учитывает:

а) во сколько раз массовая доля электролита в растворе выше, чем неэлектролита;

б) различие в мольных массах электролитов и неэлектролитов;

в) во сколько раз действующая концентрация электролита выше его исходной концентрации.

2. Растворы содержат в 1 л:

I - 0,2 моль ClCr₃; II - 0,2 моль Na₃PO₄;

III - 0,2 моль KHCO₃; IV - 0,2 моль SrCl₂. Для всех электролитов α принять равной 0,8. Равное осмотическое давление имеют растворы:

а) I и III;

б) II и IV;

в) II, III и IV;

г) I и II.

3. Масса воды в которой необходимо растворить 5 г сорбита, чтобы получить раствор, замерзающий при 0,2°С (К_кр=1,86, М(сорбит)=182,2 г/моль) равна:

а) 5365;

б) 255;

в) 25,5.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 11

1. Мерой осмотической работы, производимой органами по концентрированию вещества, является:

а) величина энергии Гиббса вещества в плазме крови;

б) величина энергии Гиббса вещества в органе;

в) изменение энергии Гиббса вещества при переносе его из плазмы в орган;

г) изменение ∆H, затраченное на перенос вещества (иона) из органа в плазму крови.

2. Осмотическое давление раствора с концентрацией сахарозы 2 моль в 1 л при 25⁰С равно 4033 кПа, а раствора NaCl концентрации 1 моль/л при данной температуре равно 3630 кПа. Изотонический коэффициент в растворе

NaCl равен:

а) 0,9;

б) 1,5;

в) 0,5;

г) 0,01.

3., Раствор, содержащий 5 г вещества в 500 г воды замерзает при -0,102⁰С. К_кр=1,86. Молярная масса неэлектролита равна:

а) 182,4;

б) 1824;

в) 91.

Контроль по теме

«Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант № 12

1. Изотонический коэффициент учитывает:

а) во сколько раз массовая доля электролита в растворе выше, чем неэлектролита;

б) различие в мольных массах электролитов и неэлектролитов;

в) во сколько раз действующая концентрация электролита выше его исходной концентрации.

2. Осмотическое давление раствора CaCl₂ концентрации 0,38 моль/л при 37⁰С равно 2576 кПа. Точно такое же осмотическое давление имеет одномолярный раствор глюкозы. Изотонический коэффициент для раствора CaCl₂ равен:

а) 1,3;

б) 3;

в) 2,63;

г) 4.

3. Масса сахарозы которую следует растворить в 250 г воды, для получения раствора, с температурой кипения 100,2°С (К_эб=0,52, М(сахарозы)=342,2 г/моль) равна:

а) 32,5;

б) 164,5;

в) 325.