Тема 11. Строение коллоидных частиц
001. Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия BaCl2(изб) с H2SO4. Знак заряда частицы
+а) положительный
б) отрицательный
в) частица незаряжена
002. Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия AgNO3 с избытком KI. Потенциалопределяющими ионами будут
а) К+
б) Ag+
+в) I-
003. Мицелла получена взаимодействием избытка AgNO3 с KI. Роль противоионов выполняют ионы
а) Ag+
б) I-
+в) NO3-
004. При взаимодействии избытка сульфата меди (II) с гексацианоферратом (II) калия образовался золь, в диффузном слое которого находятся ионы
а) К+
+б) SO42-
в)Cu2+
005. Строение мицеллы
золя гидроксида железа, полученного
адсорбционной пептизацией (пептизатор
)
а)
+б)
в)
006. Строение мицеллы золя, образованного при сливании равных объёмов растворов AlCl3 с С(1/3 AlCl3)=0,1 моль/дм3 и NaOH С(1/1 NaOH) = 0,15 моль/дм3
а)
б)
+в)
007. Строение мицеллы золя гидроксида железа, полученного действием HCI при диссолюционной пептизации
а)
б)
+в)
008. Частицы золя CdS, полученного смешением равных объёмов Na2S и Cd(NO3)2, перемещаются в электрическом поле к аноду. Строение мицеллы золя
а)
+б)
в)
009. Частицы золя BaCO3, полученного смешением равных объёмов BaCl2 и Na2CO3, перемещаются в электрическом поле к катоду. Строение мицеллы золя
а)
б)
+в)
010. Строение мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного действием HCI при диссолюционной пептизации:
а)
б)
+в)
Тема 12. Устойчивость дисперсных систем
001. Термодинамическая устойчивость золя зависит от
а) вязкости среды
б) удельной поверхности частиц
+в) величины дзета-потенциала
002. При взаимодействии избытка фосфата калия с хлоридом магния образовался золь, в наибольшей степени коагулирующий под действием ионов
а) K+
б) Mg2+
+в) Al3+
003. Кинетическая седиментационная устойчивость золя не зависит от
+а) заряда частиц
б) радиуса частиц
в) плотности дисперсной фазы
004. Седиментационная (кинетическая) устойчивость золей зависит от
а) формы частиц
+б) степени дисперсности частиц
в) наличия сольватных оболочек
005. Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет
а) плотность среды
б) средний радиус частиц
+в) величина дзета-потенциала
006. Действие электролитов-коагулянтов вызывает
+а) сжатие диффузного слоя частиц
б) увеличение электростатического заряда частиц
в) упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек
007. Электролит, обладающий максимальной коагулирующей способностью для положительно заряженных гранул золя
а) SnCl4
б) Na3PO4
+в) K4[Fe(CN)6]
008. Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя
+а) {[mAs2S3]·nS2-(2n-x)H+}x-·xH+
б) {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl
в) {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42
009. Лиотропный ряд ионов металлов по увеличению порога коагуляции выглядит как
а) Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+
+б) Li+>Na+>K+> Rb+> Cs+
в) Cs+ > Ba2+> Rb+> Sr2+> K+> Ca2+> Na+> Li+
010. Электролит с минимальным порогом коагуляции для положительно заряженных гранул золя:
а) SnCl4;
+б) Al2(SO4)3
в) Mg(NO3)2