- •Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения
- •Тема 2. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
- •Тема 3. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
- •Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.
- •Тема 5. Поверхностные явления.
- •Тема 6. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
- •Тема 7. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз.
- •Тема 8. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии
- •Тема 9. Классификация и методы получения дисперсных систем.
- •Тема 10. Свойства дисперсных систем.
- •Тема 11. Строение коллоидных частиц
- •Тема 12. Устойчивость дисперсных систем
- •Тема 13. Методы физико-химического анализа.
Тесты по дисциплине «Химия» для специальностей 060101 «Лечебное дело» ###THEMES###
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения
Тема 2. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Тема 3. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики.
Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.
Тема 5. Поверхностные явления.
Тема 6. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
Тема 7. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз.
Тема 8. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии.
Тема 9. Классификация и методы получения дисперсных систем.
Тема 10. Свойства дисперсных систем.
Тема 11. Строение коллоидных частиц
Тема 12. Устойчивость дисперсных систем
Тема 13. Методы физико-химического анализа.
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения
001. Массовое число атома азота 7N ,содержащего 8 нейтронов, равно
a) 14
+б) 15
в) 16
002. Число нейтронов в атоме 15P31равно
а) 31
+б) 16
в) 15
003. Атомы изотопов одного элемента отличаются
а) числом протонов
+б) числом нейтронов
в) числом электронов
004. Размер электронного облака характеризует квантовое число
а) n
+б) l
в) ml
005. Орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня принимает значения
а) 0,1,2
б) -2,-1,0,+1,+2
+в) 0,1
006. Подуровень, для которого n = 4 и l = 0,обозначается
а) 4f
б) 4d
+в) 4s
007. Квантовое число, которое характеризует направление электронного облака в пространстве
а) n
б) l
+в) ml
008. Магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня принимает значения
а) 0,1,2
+б) -2,-1,0,+1,+2
в) -1,0,+1
009. Число орбиталей на f-подуровне равно
а)1
б)3
+в)7
010. Электронную конфигурацию внешнего слоя 4s2 4p5 имеет атом
+а) Br
б) N
в) As
г) V
011. Ванадий относится к семейству
+а) d-элементов
б) p-элементов
в) s-элементов
012.Валентные состояния селена, определённые по электронной структуре атома
+а) 2,4,6
б) 1,2,5,6
в) 2,3,4,6
013. Массовое число атома равно
а) числу протонов в атоме
б) числу нейтронов в атоме
+в) числу нуклонов в атоме
014. Причина образования связи между атомами
а) стремление атомов к увеличению числа электронов
б) стремление атомов к переходу в ионное состояние
+в) стремление атомов к устойчивому состоянию
015. Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает
а) 0,5
+б) 1,7
в) 1
016. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду
а) O-S-Se-Te
б) C-B-Be-Li
+в) C-N-O-F
017. Только ковалентные связи по обменному механизму в молекуле
а) Ba(OH)2
б) NH4NO3
+в) Н2О
018. Полярность связи выше в молекуле
а) HCl
б) HI
+в) HF
019. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена
+а) sp
б) sp2
в) sp3
020. Соединение, в котором имеются только ионные связи
а) H3PO4
+б) K2S
в) Na2O2
021. Вещество с металлической связью
а) поваренная соль
+б) свинец
в) железный купорос
022. Водородную связь образует соединение
а) ацетат натрия
б) гидросульфат натрия
+в) аммиак
023. Геометрическая конфигурация молекул с sp3d2 гибридизацией комплексообразователя является
а) линейная
+б) октаэдрическая
в) квадратная
024. Типичными комплексообразователями являются
а) s-элементы
б) p-элементы
+в) d-элементы
025. В комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ заряд комплексообразователя
а) +1
б) 0
+в) +2
026. Между атомами азота и водорода может образоваться только
+а) σ-связь
б) π-связь
в) двойная связь
027. К микроэлементам относится
а) Na
б) Mg
+в) Cu
028. В качестве кровезаменителя используется 0,9% раствор хлорида
а) Ca
+б) Na
в) K
029. Благодаря высокой комплексообразующей способности основным активатором ферментов является
а) Ca
б) Na
+в) Mg
030. Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксофосфат
+а) Ca
б) Na
в) K
031. В состав гемоглобина входит железо в степени окисления
+а) +2
б) +3
в) +6
032. При железодефицитной анемии применяют
а) активированный уголь
+б) ферроплекс
в) комплексон ІІІ
033. В состав витамина В12 входят ионы
а) Fe3+
б) Zn2+
+в) Co3+
034. В живых организмах синергистами являются ионы
+а) K+, Rb+, Cs+
б) K+, Li+
в) K+, Na+
035. Чаще всего антагонистами в живых организмах являются ионы
а) Li+, Na+
+б) Ca2+, Mg2+
в) K+, Rb+, Cs+
036. К макроэлементам относятся элементы-органогены
а) Cl, Br, I, F
+б) C, H, O, N, P, S
в) Be, As, V, Si
037. f-элементы для живых организмов
а) умеренно токсичны
б) нетоксичны
+в) высокотоксичны
038. Главное квантовое число
а) l
б) ms
+в) n
039. В соединении Na[Al(OH)4] комплексный ион заряжен
а) +1
б) +3
+в) -1
040. К ультрамикроэлементам относится
а) Ca
+б) Au
в) Al