Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
479
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
207.87 Кб
Скачать

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №1

Ориентируясь на уравнение реакции

Fe2O3 (кр.) + 3CO(г.) 2Fe(кр.) + 3CO2 (г.),

определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. без знания механизма реакции М определить нельзя, П=4;

    2. М=4, П=4;

    3. без знания механизма реакции М определить нельзя, П=3.

  2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 3 раза:

    1. увеличится в 27 раз;

    2. уменьшится в 27 раз;

    3. не изменится.

  3. Энтальпию образования Fe2O3, если ΔH реакции равна –28,4 кДж/моль, а энтальпии образования CO2 и СО равны –393,6 и –110,6 кДж/моль, соответственно.

    1. +820,6 кДж/моль;

    2. –820,6 кДж/моль;

    3. 82,06 кДж/моль.

  4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº (Fe2O3)=87,4

Sº (СО)=198,0

Sº (Fe)=27,1

Sº (CO2)=213,6

  1. ΔGº= –32.45 Дж/моль∙К, ;

  2. ΔGº= +32.45 Дж/моль∙К, ;

  3. ΔGº= 41,8 Дж/моль∙К, .

  1. Направление смещения равновесия при понижении температуры (путём анализа изобары реакции):

    1. в сторону продуктов реакции;

    2. в сторону исходных веществ;

    3. равновесие не сместится.

  2. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса, учитывая энтальпию реакции и значения констант скорости реакции:

k1(237К)=4,04·10–5с–1·моль–1·л

k2(280К)=7,72·10–5с–1·моль–1·л

  1. незначительное понижение температуры;

  2. сильное понижение температуры;

  3. повышение температуры.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №2

Ориентируясь на уравнение реакции

С12Н22О112ОС6Н12О6+ С6Н12О6,

глюкоза фруктоза

определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. М=2, П=1;

    2. М=1, П=1;

    3. М=4, П=2.

  2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

    1. увеличится в 2 раза;

    2. увеличится в 4 раза;

    3. уменьшится в 2 раза.

  3. Энтальпию процесса гидролиза, если энтальпии сгорания сахарозы, глюкозы, фруктозы равны: –5640, –2820, –2920 кДж/моль, соответственно:

    1. 100 кДж/моль;

    2. 1000 кДж/моль;

    3. 100. кДж/моль

  4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии при стандартных условиях веществ Дж/моль∙К равны: сахарозы +360,24; глюкозы 269,45; фруктозы +643,75; воды +70,00:

    1. ΔGº= –439,3 Дж/моль∙К;

    2. ΔGº= +43,93 Дж/моль∙К;

    3. ΔGº= –43,93 Дж/моль∙К.

  5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путем анализа изобары реакций)

    1. смещение равновесия отсутствует;

  6. Необходимость повышения (или понижения) температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакции и значения констант скорости реакции:

k2(310К)=1,9·10–4с–1

k1(273К)=1,0·104с–1

  1. повышения температуры требует термодинамический фактор;

  2. повышения температуры требует кинетический фактор;

  3. повышения температуры требуют термодинамический и кинетический факторы.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Модуль