Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №9

Ферментативную реакцию изучают при 2-х температурах 27ºС и 37ºС. Константы равновесия при этих температурах равны соответственно 2,3·10^–6 и 5,1·10^–6. Константы скорости прямой реакции при этих температурах равны соответственно 3,4 и 8,5 мин^–1. Определите:

1. Порядок (П) реакции:

   1. П=1;

   2. П=2;

   3. П=0.

2. Энтальпию процесса:

   1. –7,08 кДж/моль;

   2. 70,8 кДж/моль;

   3. –708 кДж/моль.

3. Энергию активации:

   1. 61,6 кДж/моль;

   2. 6,16 кДж/моль;

   3. 616 кДж/моль.

4. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса:

   1. термодинамический фактор требует повышения температуры;

   2. термодинамический и кинетический факторы требуют повышения температуры;

   3. кинетический фактор требует понижения температуры.

5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

   1. равновесие не смещается;

   2. 

   3. 

6. Возможность протекания самопроизвольного процесса в изолированной и открытой системах при 37ºС. Является ли данный процесс экзэргоническим или эндэргоническим?

   1. ΔGº=31,35; эндэргонический процесс

   2. ΔGº>0; экзэргонический процесс

   3. ΔGº<0; экзэргонический процесс

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №10

Константы равновесия ферментативной реакции при 37ºС и 27ºС равны соответственно 1,6·10^–2 и 0,74·10^–2. Константы скорости прямой реакции при этих температурах равны соответственно 0,141 с^–1 и 0,056 с^–1. Определите:

1. Порядок (П) реакции:

   1. П=3;

   2. П=2;

   3. П=1;.

2. Энергию активации:

   1. 7,133 кДж/моль;

   2. 71,33 кДж/моль;

   3. 713,3 кДж/моль.

3. Энтальпию процесса:

   1. 59,58 кДж/моль;

   2. –59,58 кДж/моль;

   3. 5,96 кДж/моль.

4. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса:

   1. Еа=71,33 кДж/моль, понижение температуры;

   2. ΔН>0, повышение температуры;

   3. ΔН>0, понижение температуры.

5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

   1. смещение равновесия не происходит;

   2. 

   3. 

6. Возможность протекания самопроизвольного процесса в изолированной и открытой системах при 37ºС. Является ли данный процесс экзэргоническим или эндэргоническим?

   1. ΔGº=10,65 кДж/моль, эндэргонический процесс

   2. ΔGº= –10,65 кДж/моль, экзэргонический процесс

   3. ΔGº=0, равновесный процесс

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №11

Реакция между диоксидом кремния и едким натром протекает по уравнению:

Определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. при условии одностадийности процесса: М=3, П=2;

   2. М=3, П=3;

   3. М=5, П=3.

2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации едкого натра в 2 раза?

   1. увеличится в 2 раза;

   2. увеличится в 4 раза;

   3. уменьшится в 2 раза.

3. Возможность прохождения прямой реакции (возможность выпаривания щёлочи в стеклянной посуде), если известно, что значения ΔGº кДж/моль равны: SiO₂= –803,75; NaOH= –419,5; Na₂SiO₃= –1427,8; H₂O= –237,5.

   1. ΔGº=0

   2. ΔGº_{реакции}=+22,55

   3. ΔGº_{реакции}= –22,55

4. Возможность протекания данного процесса в изолированной системе, если известно, что ΔНº_{реакции} = –518 кДж/моль:

   1. ΔSº_{реакции}=+166 Дж/моль∙К,

   2. ΔSº_{реакции}=–1,66 кДж/моль,

   3. ΔSº_{реакции}=+1,66 кДж/моль,

5. Направление смещения равновесия при понижении температуры (путём анализа изобары реакции)

   1. смещения равновесия не наблюдается;

   2. 

   3. 

6. Скорость реакции в момент, когда прореагировало 50% щёлочи. Константа скорости реакции равна 0,5 . Исходная концентрация щёлочи равна 0,6.

   1. 45 моль·л^–1·с^–1;

   2. 0,045 моль·л^–1·с^–1;

   3. 0,045 с^–1.