Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
479
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
207.87 Кб
Скачать

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №9

Ферментативную реакцию изучают при 2-х температурах 27ºС и 37ºС. Константы равновесия при этих температурах равны соответственно 2,3·10–6 и 5,1·10–6. Константы скорости прямой реакции при этих температурах равны соответственно 3,4 и 8,5 мин–1. Определите:

  1. Порядок (П) реакции:

    1. П=1;

    2. П=2;

    3. П=0.

  2. Энтальпию процесса:

    1. –7,08 кДж/моль;

    2. 70,8 кДж/моль;

    3. –708 кДж/моль.

  3. Энергию активации:

    1. 61,6 кДж/моль;

    2. 6,16 кДж/моль;

    3. 616 кДж/моль.

  4. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса:

    1. термодинамический фактор требует повышения температуры;

    2. термодинамический и кинетический факторы требуют повышения температуры;

    3. кинетический фактор требует понижения температуры.

  5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

    1. равновесие не смещается;

  6. Возможность протекания самопроизвольного процесса в изолированной и открытой системах при 37ºС. Является ли данный процесс экзэргоническим или эндэргоническим?

    1. ΔGº=31,35; эндэргонический процесс

    2. ΔGº>0; экзэргонический процесс

    3. ΔGº<0; экзэргонический процесс

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №10

Константы равновесия ферментативной реакции при 37ºС и 27ºС равны соответственно 1,6·10–2 и 0,74·10–2. Константы скорости прямой реакции при этих температурах равны соответственно 0,141 с–1 и 0,056 с–1. Определите:

  1. Порядок (П) реакции:

    1. П=3;

    2. П=2;

    3. П=1;.

  2. Энергию активации:

    1. 7,133 кДж/моль;

    2. 71,33 кДж/моль;

    3. 713,3 кДж/моль.

  3. Энтальпию процесса:

    1. 59,58 кДж/моль;

    2. –59,58 кДж/моль;

    3. 5,96 кДж/моль.

  4. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса:

    1. Еа=71,33 кДж/моль, понижение температуры;

    2. ΔН>0, повышение температуры;

    3. ΔН>0, понижение температуры.

  5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

    1. смещение равновесия не происходит;

  6. Возможность протекания самопроизвольного процесса в изолированной и открытой системах при 37ºС. Является ли данный процесс экзэргоническим или эндэргоническим?

    1. ΔGº=10,65 кДж/моль, эндэргонический процесс

    2. ΔGº= –10,65 кДж/моль, экзэргонический процесс

    3. ΔGº=0, равновесный процесс

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №11

Реакция между диоксидом кремния и едким натром протекает по уравнению:

Определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. при условии одностадийности процесса: М=3, П=2;

    2. М=3, П=3;

    3. М=5, П=3.

  2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации едкого натра в 2 раза?

    1. увеличится в 2 раза;

    2. увеличится в 4 раза;

    3. уменьшится в 2 раза.

  3. Возможность прохождения прямой реакции (возможность выпаривания щёлочи в стеклянной посуде), если известно, что значения ΔGº кДж/моль равны: SiO2= –803,75; NaOH= –419,5; Na2SiO3= –1427,8; H2O= –237,5.

    1. ΔGº=0

    2. Δреакции=+22,55

    3. Δреакции= –22,55

  4. Возможность протекания данного процесса в изолированной системе, если известно, что ΔНºреакции = –518 кДж/моль:

    1. Δреакции=+166 Дж/моль∙К,

    2. Δреакции=–1,66 кДж/моль,

    3. Δреакции=+1,66 кДж/моль,

  5. Направление смещения равновесия при понижении температуры (путём анализа изобары реакции)

    1. смещения равновесия не наблюдается;

  6. Скорость реакции в момент, когда прореагировало 50% щёлочи. Константа скорости реакции равна 0,5 . Исходная концентрация щёлочи равна 0,6.

    1. 45 моль·л–1·с–1;

    2. 0,045 моль·л–1·с–1;

    3. 0,045 с–1.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Модуль