Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №3

Установлено, что скорость реакции

CO_2(г)+2NH_3(г)(NH₂)₂CO_(т)+H₂O_(ж)

ускоряется в 3 раза при увеличении концентрации CO₂ в 3 раза и в 4 при увеличении концентрации NH₃ в 2 раза.

Определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. П=3; независимо от механизма реакции, М=3;

   2. П=3, М=3;

   3. П=3; при условии одностадийности процесса М=3.

2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

   1. уменьшится в 8 раз;

   2. увеличится в 8 раз;

   3. увеличится в 2 раза.

3. Энтальпию образования (NH₂)₂CO, если ΔН реакции равна –134,4 кДж/моль, а энтальпии образования CO₂, NH₃ и H₂O (в кДж/моль) равны соответственно –393,0, –46,2, –286,0.

   1. –333,8 кДж/моль;

   2. +333,8 кДж/моль;

   3. –33,38 кДж/моль.

4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº(CO₂)=213,6;

Sº(NH₃)=110,0;

Sº((NH₂)₂CO)=104,0;

Sº(H₂O)=70,0.

1. ΔGº= –256,3 Дж/моль∙К;

2. ΔGº= +256,3 Дж/моль∙К;

3. ΔGº= –57,04 Дж/моль∙К.

5. Направление смещения равновесия при повышении концентрации аммиака (путем анализа изотермы реакции):

   1. смещение равновесия отсутствует;

   2. 

   3. 

6. Путём анализа энтальпии процесса и энергии активации установить причину повышения скорости реакции с ростом температуры. Известно, что повышению температуры (21—41ºС) соответствует увеличение скорости реакции в 22 раза:

   1. Еа=118,4 кДж/моль;

   2. Еа<40 кДж/моль;

   3. ΔH<0.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №4

Ориентируясь на уравнение реакции

2NO_2(г)2NO_(г)+O_2(г),

определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. М=2, П=2;

   2. М=5, П=2;

   3. М=3, П=3.

2. Выражение для константы скорости и единицы её измерения:

   1. моль·с^–1·л^–1;

   2. с^–1;

   3. л·моль^–1·с^–1.

3. Энтальпию реакции, если энтальпии образования диоксида и оксида азота равны кДж/моль +33,89 и 90,37 соответственно:

   1. 11,3 Дж/моль;

   2. 113 кДж/моль;

   3. 113 Дж/моль;

4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº(NO₂)=240,45

Sº(NO)=210,62

Sº(O₂)=205,03

1. ΔGº= +69,79 кДж/моль

2. ΔGº= +113 кДж/моль

3. ΔGº= –113 кДж/моль

5. Направление смещение равновесия при увеличения давления (дать мотивированный ответ)

   1. 

   2. 

   3. смещение отсутствует.

6. Энергию активации реакции разложения диоксида азота, если константы скорости при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 л·моль^–1·с^–1

   1. ≈126 кДж/моль;

   2. ≈126 кДж/моль;

   3. 12,6 кДж/моль.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №5

Ориентируясь на уравнение реакции

,

определить:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. без знания механизма М и П определить нельзя;

   2. М=4, П=4;

   3. М=6, П=4.

2. Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза?

   1. увеличится в 256 раз;

   2. уменьшится в 256 раз;

   3. уменьшится в 4 раза.

3. Энтальпию образования аммиака, если известно, что энтальпия его разложения равна 46,2 кДж/моль

   1. +46,2 кДж/моль;

   2. 462 кДж/моль;

   3. –46,2 кДж/моль.

4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии Дж/моль∙К равны:

Sº(NН₃)=192,6

Sº(N₂)=200

Sº(Н₂)=130,5

1. ΔGº= 15,28 кДж/моль

2. ΔGº= –15,28 кДж/моль

3. ΔGº= 152,8 кДж/моль

5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

   1. 

   2. 

   3. смещение равновесия отсутствует.

6. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса, учитывая энтальпию реакции и значение констант скорости реакции:

k₁(500К)=80,1 л·моль^–1·с^–1.

k₂(540К)=400,0 л·моль^–1·с^–1.

1. повышения температуры требует кинетический фактор ;

2. повышения температуры требует термодинамический фактор;

3. кинетический фактор требует понижения температуры.