Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
479
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
207.87 Кб
Скачать

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №3

Установлено, что скорость реакции

CO2(г)+2NH3(г)(NH2)2CO(т)+H2O(ж)

ускоряется в 3 раза при увеличении концентрации CO2 в 3 раза и в 4 при увеличении концентрации NH3 в 2 раза.

Определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. П=3; независимо от механизма реакции, М=3;

    2. П=3, М=3;

    3. П=3; при условии одностадийности процесса М=3.

  2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

    1. уменьшится в 8 раз;

    2. увеличится в 8 раз;

    3. увеличится в 2 раза.

  3. Энтальпию образования (NH2)2CO, если ΔН реакции равна –134,4 кДж/моль, а энтальпии образования CO2, NH3 и H2O (в кДж/моль) равны соответственно –393,0, –46,2, –286,0.

    1. –333,8 кДж/моль;

    2. +333,8 кДж/моль;

    3. –33,38 кДж/моль.

  4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº(CO2)=213,6;

Sº(NH3)=110,0;

Sº((NH2)2CO)=104,0;

Sº(H2O)=70,0.

  1. ΔGº= –256,3 Дж/моль∙К;

  2. ΔGº= +256,3 Дж/моль∙К;

  3. ΔGº= –57,04 Дж/моль∙К.

  1. Направление смещения равновесия при повышении концентрации аммиака (путем анализа изотермы реакции):

    1. смещение равновесия отсутствует;

  2. Путём анализа энтальпии процесса и энергии активации установить причину повышения скорости реакции с ростом температуры. Известно, что повышению температуры (21—41ºС) соответствует увеличение скорости реакции в 22 раза:

    1. Еа=118,4 кДж/моль;

    2. Еа<40 кДж/моль;

    3. ΔH<0.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №4

Ориентируясь на уравнение реакции

2NO2(г)2NO(г)+O2(г),

определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. М=2, П=2;

    2. М=5, П=2;

    3. М=3, П=3.

  2. Выражение для константы скорости и единицы её измерения:

    1. моль·с–1·л–1;

    2. с–1;

    3. л·моль–1·с–1.

  3. Энтальпию реакции, если энтальпии образования диоксида и оксида азота равны кДж/моль +33,89 и 90,37 соответственно:

    1. 11,3 Дж/моль;

    2. 113 кДж/моль;

    3. 113 Дж/моль;

  4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº(NO2)=240,45

Sº(NO)=210,62

Sº(O2)=205,03

  1. ΔGº= +69,79 кДж/моль

  2. ΔGº= +113 кДж/моль

  3. ΔGº= –113 кДж/моль

  1. Направление смещение равновесия при увеличения давления (дать мотивированный ответ)

    1. смещение отсутствует.

  2. Энергию активации реакции разложения диоксида азота, если константы скорости при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 л·моль–1·с–1

    1. ≈126 кДж/моль;

    2. ≈126 кДж/моль;

    3. 12,6 кДж/моль.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №5

Ориентируясь на уравнение реакции

,

определить:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. без знания механизма М и П определить нельзя;

    2. М=4, П=4;

    3. М=6, П=4.

  2. Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза?

    1. увеличится в 256 раз;

    2. уменьшится в 256 раз;

    3. уменьшится в 4 раза.

  3. Энтальпию образования аммиака, если известно, что энтальпия его разложения равна 46,2 кДж/моль

    1. +46,2 кДж/моль;

    2. 462 кДж/моль;

    3. –46,2 кДж/моль.

  4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии Дж/моль∙К равны:

Sº(NН3)=192,6

Sº(N2)=200

Sº(Н2)=130,5

  1. ΔGº= 15,28 кДж/моль

  2. ΔGº= –15,28 кДж/моль

  3. ΔGº= 152,8 кДж/моль

  1. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

    1. смещение равновесия отсутствует.

  2. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса, учитывая энтальпию реакции и значение констант скорости реакции:

k1(500К)=80,1 л·моль–1·с–1.

k2(540К)=400,0 л·моль–1·с–1.

    1. повышения температуры требует кинетический фактор ;

    2. повышения температуры требует термодинамический фактор;

    3. кинетический фактор требует понижения температуры.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Модуль