Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
889
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
108.54 Кб
Скачать

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 1

1. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:

а) массу щавелевой кислоты (H2C2O4 • 2H2O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С (1/Z H2C2O4) = 0,1 моль/л;

б) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;

в) молярную концентрацию щавелевой кислоты.

2. На титрование 10 мл мочи (рН=4,5) больного пневмонией затрачено 6,9 мл раствора NaOH с tNaOH/HCl=3,6510-3 г/мл.

а) вычислите С(1/1 NaOH);

б) вычислите ТК мочи;

в) соответствует ли норме рН этой мочи?

г) способ фиксации точки эквивалентности.

3. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриамидном геле используют фосфатный буфер с рН=7,4. В каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор? рКа = 7,21.

4. Для комплексного иона [Co(NH3)6]3- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 2

1. Найти:

а) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора

с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;

б) фактор эквивалентности NaOH;

в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.

2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи голодного человека, если на титрование 2,0 мл было затрачено 1,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,1 моль/л, а рН=5,5.

а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;

б) способ фиксации точки эквивалентности;

в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);

г) снижается или увеличивается ТК мочи при голодании.

3. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,002 надо добавить 3,6 мл раствора HCl с С (I/I HCl) = 0,1 моль/дм3. Какова буферная ёмкость крови по кислоте?

4. Для комплексного иона [Ag(H2O)2]+ определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 3

1. Раствор Na2CO3 применяется для установления концентрации кислот. Найти:

а) массу Na2CO3, необходимую для приготовления 250 мл

раствора С (1/Z Na2CO3) = 0,1 моль/л;

б)фактор эквивалентности Na2CO3;

в) молярную концентрацию Na2CO3.

2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,010-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.

а) вычислите рН фруктового сока, используя аН+;

б) вычислите ТК фруктового сока.

3. Чему равна буферная емкость раствора по кислоте, если при добавлении 1,5 мл 10%-ного раствора NaOH (=1,11 г/мл) к 250 мл этого раствора вызвало изменение рН на 0,4 единицы?

4. Для комплексного иона [Fe(CN)6]4- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Соседние файлы в папке Модуль