Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 10

1. На титрование 5 см³ тетрабората натрия C (1/2 Na₂B₄O₇) = 0,05 моль/л для установления концентрации HCl было израсходовано 10 см³ раствора этой кислоты, ρ ≈ 1,0 г • см^-3. Вычислите:

а) титр рабочего раствора по HCl;

б) молярную концентрацию HCl;

в) массовую долю HCl в растворе.

2. На титрование 10 мл мочи с активностью протонов 4,210^-6 моль/л было затрачено 2,2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,1 моль/л. Вычислите:

а) молярную концентрацию эквивалента КOH;

б) титруемую (ТК) кислотность мочи;

в) рН мочи.

3. В буферном растворе, содержащем 0,2 моль KHC₂O₄ и 0,1 моль K₂C₂O₄, pH= 4. Определить Ka.

4. Для комплексного иона [Ni(NH₃)₄]²⁺ определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 11

1. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:

1) массу щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ • 2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С(1/Z H₂C₂O₄) = 0,1 моль/л;

2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;

3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.

2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,010^-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.

а) вычислите рН фруктового сока, используя а_Н+;

б) вычислите ТК фруктового сока.

3. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300 мл раствора гидрофосфата натрия (концентрация исходных растворов по 0,1 моль/л), при добавлении к нему 20 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 0,1 моль/дм³?

4. Для комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 12

1. Na₂S₂O₃ используется для определения концентрации раствора I₂. В основе определения лежит реакция:

2S₂O₃^2- + I₂ → 2I^– + S₄O₆^2-.

Найти:

1) С (1/Z Na₂S₂O₃), если масса Na₂S₂O₃ в 200 мл раствора составляет 0,275 г;

2) фактор эквивалентности Na₂S₂O₃;

3) массовую долю раствора Na₂S₂O₃, приняв ρ = 1,1 г/мл.

2. На титрование 10 мл сыворотки крови с рН=7,8 больного гепатитом затрачено 2,1 мл раствора NaOH с t_NaOH/HCl=3,6510^-3 г/мл.

а) вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности сыворотки крови;

б) соответствует ли норме рН сыворотки крови?

в) Каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;

г) способ фиксации точки эквивалентности.

3. Укажите диапазон значений рН, который способны поддерживать следующие буферные системы: а)гидрокарбонатная; б) фосфатная; в) аммиачная. Ка(СО₂+Н₂О/НСО₃^-)=4,2610^-7. Ка(НРО₄^2-/РО₄^3-)=4,5710^-13. Ка(NH₄⁺/NH₃)= 5,7510^-10.

4. Для комплексного иона [Be(OH)₄]^2- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.