Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 4

1. Раствор MgCl₂ применяется для установления концентрации трилона Б. Найти:

а) массу MgCl₂, необходимую для приготовления 200 мл раствора

с С (1/Z MgCl₂) = 0,05 моль/л;

б) фактор эквивалентности MgCl₂;

в) массовую долю полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.

2. На титрование 5 мл мочи (рН=4,4) дистрофика было израсходовано 3,5 мл раствора гидроксида калия с с t_КOHl=5,610^-3 г/мл.

а) вычислите С(1/1КOH);

б) вычислите ТК мочи;

в) соответствует ли значение ТК норме?

3. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300 мл раствора гидрофосфата натрия (концентрация исходных растворов по 0,1 моль/л), при добавлении к нему 20 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 0,1 моль/дм³?

4. Для комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 5

1. Na₂S₂O₃ используется для определения концентрации раствора I₂. В основе определения лежит реакция:

2S₂O₃^2- + I₂ → 2I^– + S₄O₆^2-.

Найти:

а) С (1/Z Na₂S₂O₃), если масса Na₂S₂O₃ в 200 мл раствора составляет 0,275 г;

б) фактор эквивалентности Na₂S₂O₃;

в) массовую долю раствора Na₂S₂O₃, приняв ρ = 1,1 г/мл.

2. На титрование 2 мл желудочного сока с рН=1,1 затрачено 1,8 мл раствора NaOH с титром по H₂SO₄ 4,910^-3 г/мл.

а) вычислите С(1/1 NaOH);

б) вычислите ТК желудочного сока;

в) соответствует ли ТК норме? (норма: 30-150 ммоль/л).

3. Сколько мл CH₃COOH с С (I/I CH₃COOH) = 0,5 моль/дм³ необходимо добавить к 20 мл CH₃COONa с С (I/I CH₃COONa) = 0,2 моль/дм³, чтобы получить буфер с pH = 3,9?

4. Для комплексного иона [Pt(OH)₆]^2- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 6

1. Раствор тетрабората натрия Na₂B₄O₇ применяется для установления концентрации кислот. Найти:

а) массу Na₂B₄O₇ необходимую для приготовления 50 мл раствора C(1/zNa₂B₄O₇) = 0,05 моль/л;

б) фактор эквивалентности Na₂B₄O₇;

в) молярную концентрацию Na₂B₄O₇.

2. На титрование 10 мл сыворотки крови с рН=7,8 больного гепатитом затрачено 2,1 мл раствора NaOH с t_NaOH/HCl=3,6510^-3 г/мл.

а) вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности сыворотки крови;

б) соответствует ли норме рН сыворотки крови?

в) Каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;

г) способ фиксации точки эквивалентности.

3.Буферная емкость раствора по кислоте равна 35 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л можно добавить к 50 мл этого раствора, чтобы сместить рН не более чем на 0,2 единицы?

4. Для комплексного иона [HgI₄]^2- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.