Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 7

1. На титрование 10 см³ раствора уксусной кислоты, ρ ≈ 1 г/мл, используемой в клинике, было затрачено 5 см³ раствора щёлочи с C_NaOH = 0,1 моль/л. Вычислите:

а) титр рабочего раствора по CH₃COOH;

б) молярную концентрацию эквивалента CH₃COOH;

в) массовую долю CH₃COOH в растворе:

2. На титрование 10 мл лимонного сока с активностью протонов 9,210^-4 моль/л затрачено 5 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.

а) дайте определение ТК. Вычислите ТК;

б) вычислите рН лимонного сока;

б) рассчитайте ПК сока.

3. Величину рН раствора необходимо поддерживать приблизительно 6,5. Какую буферную систему следует для этого выбрать: а) ацетатную; б) фосфатную; в) аммиачную? Ка(CH₃COOH/CH₃COO)=1,7410^-5. Ка(NH₄⁺/NH₃)= 5,7510^-10. Ка(Н₂РО₄^-/НРО₄^2-)=6,1610^-8.

4. Для комплексного иона [CuBr₄]^2- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 8

1. Найти:

а) массу H₂SO₄, необходимую для приготовления 150 мл раствора с С(1/zH₂SO₄) = 0,05 моль/л;

б) фактор эквивалентности H₂SO₄;

в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.

2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи голодного человека, если на титрование 2,0 мл было затрачено 1,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,1 моль/л, а рН=5,5.

а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;

б) способ фиксации точки эквивалентности;

в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);

г) снижается или увеличивается ТК мочи при голодании.

3. Укажите диапазон значений рН, который способны поддерживать следующие буферные системы: а)гидрокарбонатная; б) фосфатная; в) аммиачная. Ка(СО₂+Н₂О/НСО₃^-)=4,2610^-7. Ка(НРО₄^2-/РО₄^3-)=4,5710^-13. Ка(NH₄⁺/NH₃)= 5,7510^-10.

4. Для комплексного иона [AuCl₄]^- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 9

1. В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl, которую перед употреблением разводят водой. На титрование 0,5 мл такого раствора HCl =1,122 г/мл израсходовано 19 мл раствора NaOH с t_NaOH/HCl=7,310^-3 г/мл. Вычислите:

а) массу HCl, используя t_NaOH/HCl;

б) молярную концентрацию HCl;

в) массовую долю HCl в растворе.

2. Вычислите активную (АК) и титруемую (ТК) кислотности мочи при белковом голодании взрослого человека, если на титрование 5,0 мл было затрачено 4,2 мл NaOH с С(1/1NaOH)=0,015 моль/л, а рН=6,5.

а) каким методом определяется ТК; рабочий раствор данного метода;

б) способ фиксации точки эквивалентности;

в) вычислите потенциальную кислотность (ПК);

г) снижается или увеличивается ТК мочи при белковом голодании взрослого человека.

3. Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 50 мл раствора CH₃COOH с С(I/I CH₃COOH) = 1 моль/дм³ и 150 мл раствора CH₃COONa с

С (I/I CH₃COONa) = 1 моль/дм³, при добавлении к нему 10 мл раствора NaOH с C (I/I NaOH) = 1 моль/дм³?

4. Для комплексного иона [CdI₄]^2- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.