Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 13

1. В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl, которую перед употреблением разводят водой. На титрование 0,5 мл такого раствора HCl =1,122 г/мл израсходовано 19 мл раствора NaOH с t_NaOH/HCl=7,310^-3 г/мл. Вычислите:

а) массу HCl, используя t_NaOH/HCl;

б) молярную концентрацию HCl;

в) массовую долю HCl в растворе.

2. На титрование 2 мл желудочного сока с рН=1,1 затрачено 1,8 мл раствора NaOH с титром по H₂SO₄ 4,910^-3 г/мл.

а) вычислите С(1/1 NaOH);

б) вычислите ТК желудочного сока;

в) соответствует ли ТК норме? (норма: 30-150 ммоль/л).

3. В буферном растворе, содержащем 0,2 моль KHC₂O₄ и 0,1 моль K₂C₂O₄, pH= 4. Определить Ka.

4. Для комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 14

1. Найти:

а) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора

с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;

б) фактор эквивалентности NaOH;

в) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.

2. На титрование 10 мл лимонного сока с активностью протонов 9,210^-4 моль/л затрачено 5 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.

а) дайте определение ТК. Вычислите ТК;

б) вычислите рН лимонного сока;

б) рассчитайте ПК сока.

3. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриамидном геле используют фосфатный буфер с рН=7,4. В каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор? рКа = 7,21.

4. Для комплексного иона [Al(OH)₄]^- определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Задания по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем» для специальности 060101 «Лечебное дело» Вариант 15

1. Раствор Na₂CO₃ применяется для установления концентрации кислот. Найти:

а) массу Na₂CO₃, необходимую для приготовления 250 мл

раствора С (1/Z Na₂CO₃) = 0,1 моль/л;

б)фактор эквивалентности Na₂CO₃;

в) молярную концентрацию Na₂CO₃.

2. На титрование 5 мл фруктового сока с активностью в нем протонов 7,010^-4 моль/л затрачено 2 мл раствора КOH с С(КОH) = 0,2 моль/л.

а) вычислите рН фруктового сока, используя а_Н+;

б) вычислите ТК фруктового сока.

3. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,002 надо добавить 3,6 мл раствора HCl с С (I/I HCl) = 0,1 моль/дм³. Какова буферная ёмкость крови по кислоте?

4. Для комплексного иона [Ag(H₂O)₂]⁺ определите:

а) заряд комплексообразователя;

б) координационное число;

в) геометрическую конфигурацию комплексного иона.

Ответы к заданиям по модулю №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»

№ вопроса № варианта	1	2	3	4
1	а) m=3,15г б) f=1/2 в) С (H2C2O4) = 0,05 моль/л	а) С(1/1NaOH)=0,1 моль/л б) ТК=69ммоль/л	NaH2PO4/Na2HPO4=1,5	а) +3 б) 6 в) sp3d2 октаэдр
2	а) m=1г б) f=1/1 в) ω=0,4%	ТК=0,6 моль/л АК=3,2∙10-6 моль/л ПК=0,599 моль/л	Β=0,0225 моль/л	а) +1 б) 2 в) sp линейная
3	а) m=1,325г б)f=1/2 в) С (Na2CO3) = 0,05 моль/л	а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л	Β=0,04156моль/л	а) +2 б) 6 в) sp3d2 октаэдр
4	а) m=0,475г б) f=1/2 в) ω =0,24%	а) С(1/1КOH)= 0,1 моль/л б) ТК=70ммоль/л	ΔрН=0,12	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
5	а)С(1/2Na2S2O3)=0,017 моль/л б) f=1/2 в) ω=0,125%	а)С(1/1NaOH)=0,1 моль/л б) ТК=90ммоль/л	V(CH3COOH)=57,7мл	а) +4 б) 6 в) sp3d2 октаэдр
6	а) m=0,2525г б) f=1/2 в)С(Na2B4O7)=0,025 моль/л	ТК=21ммоль/л АК=1,5∙10-8 моль/л	V(HNO3)=7мл	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
7	а)tNaOH/CH3COOH =610-3 г/мл. б)С(1/1CH3COOH)=0,05 моль/л в) ω=0,6%	а) ТК=100ммоль/л б) рН=3,04 в) ПК=99,08ммоль/л	Фосфатную рКа=7,21	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
8	а) m=0,3675г б) f=1/2 в) ω=0,245%	ТК=0,6моль/л АК=3,2∙10-6 моль/л ПК=0,599 моль/л	а)гидрокарбонатная pH=6,4 б) фосфатная pH=12,3 в) аммиачная pH=9,24	а) +3 б) 4 в) sp3 тетраэдр
9	а) m=0,3675г б)С(HCl)=7,6моль/л в) ω=24,7%	ТК=0,0126 моль/л АК=3,61∙10-7 моль/л ПК=0,01259 моль/л	ΔрН = 0,12	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
10	а)tNa2B4O7/HCl=1,2310-3 г/мл. б)С(HCl)=0,025 моль/л в) ω=0,06%	а) С(1/1КOH)= 0,1 моль/л б) ТК=22ммоль/л в) рН=5,38	Ка=2∙104	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
11	а) m=3,15г б) f=1/2 в) С (H2C2O4) = 0,05 моль/л	а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л	ΔрН=0,12	а) +1 б) 2 в) sp линейная
12	а) С(1/2Na2S2O3)= 0,017 моль/л б) f=1/2 в) ω =0,125%	ТК=21ммоль/л АК=1,5∙10-8 моль/л	а)гидрокарбонатная pH=+-6,4 б) фосфатная pH=12,3 в) аммиачная pH=9,24	а) +2 б) 4 в) sp3 тетраэдр
13	а) m=0,3675г б)С(HCl)=7,6 моль/л в) ω=24,7%	а)С(1/1NaOH)= 0,1 моль/л б) ТК=90ммоль/л	Ка=2∙104	а) +3 б) 6 в) sp3d2 октаэдр
14	а) m=1г б) f=1/1 в) ω=0,4%	а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л	NaH2PO4/Na2HPO4=1,5	а) +3 б) 4 в) sp3 тетраэдр
15	а) m=1,325г б) f=1/2 в) С (Na2CO3) = 0,05моль/л	а) рН=3,15 б) ТК=80ммоль/л	Β=0,0225 моль/л	а) +1 б) 2 в) sp линейная