Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
479
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
207.87 Кб
Скачать

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №6

Для реакции гидролиза карбоната натрия:

скорость в начальный момент соответствовала 2·10–3 , константа скорости при 273К равна 2·10–2с–1. Определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. М=2, П=2;

    2. М=2, П=1;

    3. М=4, П=2.

  2. Начальную концентрацию соды:

    1. 0,001 моль/дм3;

    2. 0,01 моль/дм3;

    3. 0,1 моль/дм3.

  3. Выражение для константы скорости данной реакции и константы равновесия системы:

    1. ;

    2. ;

    3. .

  4. Значение константы равновесия реакции если

= –1047,7 кДж/моль, = –1127,7 кДж/моль,

= –377,0 кДж/моль, = –237,5 кДж/моль:

    1. 2,55·10–38;

    2. 2·1038;

    3. 20.

  1. Смещение равновесия при разбавлении раствора соды (путём анализа изотермы реакции)

    1. ΔG<0

    2. ΔG>0

    3. ΔG=0

  2. Целесообразность проведения процесса при повышенной температуре, если известно, что энтропия процесса равна 95 Дж/моль∙К, а константы скорости этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 2·10–5 и 5,72·10–5 с.

    1. ΔН= –190,7 кДж/моль, Еа=95,37 кДж/моль, повышение температуры необходимо для увеличения скорости реакции;

    2. ΔН= +190,7 кДж/моль, Еа=95,37 кДж/моль, повышения температуры требует термодинамический фактор (эндотермический процесс);

    3. повышение температуры не является необходимым.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №7

Скорость реакции NO c Н2 возрастает прямо пропорционально квадрату парциального давления NO (при –const) и прямо пропорционально давлению Н2 (при –const). Дописать уравнение реакции, учитывая, что коэффициенты соответствуют показателям степени в кинетическом уравнении и определить:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. без знания механизма М определить нельзя; П=5;

    2. М=3, П=3;

    3. без знания механизма М определить нельзя, П=3.

  2. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления вдвое?

    1. увеличится в 2 раза;

    2. увеличится в 8 раз;

    3. уменьшится в 2 раза.

  3. Выражение для константы равновесия системы и его вывод

    1. ;

    2. ;

    3. .

  4. Значение константы равновесия реакции, если ΔGº(NO)=86,69 кДж/моль, ΔGº(Н2O)= –228,8 кДж/моль, ΔGº(N2O)=103,6 кДж/моль:

    1. 1·1052;

    2. 2,3·1052;

    3. 2,3·1050.

  5. Смещение равновесия при уменьшении давления (дать мотивированный ответ)

    1. смещение равновесия отсутствует.

  6. Во сколько раз возрастёт скорость процесса при повышении температуры с 20º до 30ºС, если энергия активации равна 65,9 кДж/моль:

    1. 3;

    2. 2,54;

    3. 2,45.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №8

Установлено, что сложная реакция

является реакцией 1-го порядка по каждому из участвующих в ней веществ. Определите:

  1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

    1. М=6, П=6;

    2. М=4, П=2;

    3. П=2, М определить нельзя.

  2. Как изменится скорость обратной реакции при увеличении давления в 2 раза?

    1. увеличится в 8 раз;

    2. уменьшится в 8 раз;

    3. увеличится в 2 раза.

  3. Энтальпию образования Р2О5, если известно, что реакции равна

–222,86 кДж/моль, а = –241,8 кДж/моль,= –997,5 кДж/моль:

    1. +1492,5 кДж/моль;

    2. –1492,5 кДж/моль;

    3. –14,925 кДж/моль.

  1. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны: ,,,:

    1. ΔGº= –56 кДж/моль

    2. ΔGº= 1492,5 кДж/моль

    3. ΔGº= +56 кДж/моль

  2. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

    1. смещение равновесия не наблюдается;

  3. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакций и значения констант скорости реакции: k1(20ºС)=0,055 мин–1; k2(40ºС)=0,156 мин–1:

    1. ΔН<0, Еа=41,84 кДж/моль, термодинамический фактор требует понижения температуры;

    2. ΔН<0, Еа=41,84 кДж/моль, кинетический фактор требует повышения температуры;

    3. необходимости в повышении или понижении температуры нет.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Модуль