Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №6

Для реакции гидролиза карбоната натрия:

скорость в начальный момент соответствовала 2·10^–3 , константа скорости при 273К равна 2·10^–2с^–1. Определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. М=2, П=2;

   2. М=2, П=1;

   3. М=4, П=2.

2. Начальную концентрацию соды:

   1. 0,001 моль/дм³;

   2. 0,01 моль/дм³;

   3. 0,1 моль/дм³.

3. Выражение для константы скорости данной реакции и константы равновесия системы:

   1. ;

   2. ;

   3. .

4. Значение константы равновесия реакции если

= –1047,7 кДж/моль, = –1127,7 кДж/моль,

= –377,0 кДж/моль, = –237,5 кДж/моль:

1. 2,55·10^–38;

2. 2·10³⁸;

3. 20.

1. Смещение равновесия при разбавлении раствора соды (путём анализа изотермы реакции)

   1. ΔG<0

   2. ΔG>0

   3. ΔG=0

2. Целесообразность проведения процесса при повышенной температуре, если известно, что энтропия процесса равна 95 Дж/моль∙К, а константы скорости этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 2·10^–5 и 5,72·10^–5 с.

   1. ΔН= –190,7 кДж/моль, Еа=95,37 кДж/моль, повышение температуры необходимо для увеличения скорости реакции;

   2. ΔН= +190,7 кДж/моль, Еа=95,37 кДж/моль, повышения температуры требует термодинамический фактор (эндотермический процесс);

   3. повышение температуры не является необходимым.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №7

Скорость реакции NO c Н₂ возрастает прямо пропорционально квадрату парциального давления NO (при –const) и прямо пропорционально давлению Н₂ (при –const). Дописать уравнение реакции, учитывая, что коэффициенты соответствуют показателям степени в кинетическом уравнении и определить:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. без знания механизма М определить нельзя; П=5;

   2. М=3, П=3;

   3. без знания механизма М определить нельзя, П=3.

2. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления вдвое?

   1. увеличится в 2 раза;

   2. увеличится в 8 раз;

   3. уменьшится в 2 раза.

3. Выражение для константы равновесия системы и его вывод

   1. ;

   2. ;

   3. .

4. Значение константы равновесия реакции, если ΔGº(NO)=86,69 кДж/моль, ΔGº(Н₂O)= –228,8 кДж/моль, ΔGº(N₂O)=103,6 кДж/моль:

   1. 1·10⁵²;

   2. 2,3·10⁵²;

   3. 2,3·10⁵⁰.

5. Смещение равновесия при уменьшении давления (дать мотивированный ответ)

   1. 

   2. 

   3. смещение равновесия отсутствует.

6. Во сколько раз возрастёт скорость процесса при повышении температуры с 20º до 30ºС, если энергия активации равна 65,9 кДж/моль:

   1. 3;

   2. 2,54;

   3. 2,45.

Задания по модулю №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №8

Установлено, что сложная реакция

является реакцией 1-го порядка по каждому из участвующих в ней веществ. Определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

   1. М=6, П=6;

   2. М=4, П=2;

   3. П=2, М определить нельзя.

2. Как изменится скорость обратной реакции при увеличении давления в 2 раза?

   1. увеличится в 8 раз;

   2. уменьшится в 8 раз;

   3. увеличится в 2 раза.

3. Энтальпию образования Р₂О₅, если известно, что реакции равна

–222,86 кДж/моль, а = –241,8 кДж/моль,= –997,5 кДж/моль:

1. +1492,5 кДж/моль;

2. –1492,5 кДж/моль;

3. –14,925 кДж/моль.

1. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны: ,,,:

   1. ΔGº= –56 кДж/моль

   2. ΔGº= 1492,5 кДж/моль

   3. ΔGº= +56 кДж/моль

2. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путём анализа изобары реакции)

   1. смещение равновесия не наблюдается;

   2. 

   3. 

3. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакций и значения констант скорости реакции: k₁(20ºС)=0,055 мин^–1; k₂(40ºС)=0,156 мин^–1:

   1. ΔН<0, Еа=41,84 кДж/моль, термодинамический фактор требует понижения температуры;

   2. ΔН<0, Еа=41,84 кДж/моль, кинетический фактор требует повышения температуры;

   3. необходимости в повышении или понижении температуры нет.