Тема 3. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
001. Закрытый автоклав можно считать
а) открытой системой
+б) закрытой системой
в) изолированной системой
002. К функциям состояния можно отнести
а) работу
+б) энтальпию
в) давление
003. Тепловой эффект, сопровождающий химическую реакцию, происходящую при постоянном давлении, называется
а) энергией
+б) энтальпией
в) энтропией
004. Наибольшее положительное изменение энтропии должно обнаруживаться в процессе
а) 0,5 моль О2 (г) + 2 моль Na (тв) → 1 моль Na2O (тв)
+б) 1 моль ХеО4 (тв) → 1 моль Хе (г) + 2 моль О2 (г)
в) 1 моль СН3ОН (тв) → 1 моль СН3ОН (г)
005. Самопроизвольный характер процесса правильнее определять, оценивая изменение
а) энтропии
б) энтальпии
+в) свободной энергии
006. Синтез белка в организме человека является эндэргоническим процессом. Знак ΔGº для неё
+а) положителен
б) отрицателен
в) положителен или отрицателен в зависимости от внешних факторов
007. направление реакции в закрытой системе определяется по знаку
а) ΔS
б) ΔH
+в) ΔG
008. Самопроизвольное протекание в изолированной системе реакции
СаО (тв) + СО2 (г) → СаСО3 (тв) ΔS < 0
а) возможно
+б) невозможно
в) данных для определения направления реакции нет
009. Для некоторой реакции расчётные значения ΔН > 0, ΔS < 0. Невозможность её протекания определяется
а) высокой температурой реакции
б) низкой температурой реакции
+в) отсутствием влияния температуры
010. Даны две реакции
А + Н2О → В + С (ΔG < 0),
Д + С → Е + Н2О (ΔG > 0).
Протекание второй из них возможно за счёт
а) положительного значения ΔG
б) высокой реакционной способности реагирующих веществ
+в) энергетического сопряжения с первой реакцией
011. Экзэргоническая реакция может быть эндотермической при выполнении условий
+а) высокая температура протекания, образование газообразных продуктов
б) низкая температура протекания, образование газообразных продуктов
в) высокая температура протекания, образование твёрдых веществ
012. Уменьшение вероятности самопроизвольного протекания реакций при увеличении температуры выполняется для
+а) 3С2Н2 (г) → С6Н6 (ж); ΔНº < 0, ΔSº < 0
б) FeO (т) + Н2 (г) → Fe (т) + H2O (г); ΔНº > 0, ΔSº > 0
в) обеих реакций
013. Возрастание вероятности самопроизвольного протекания реакции при увеличении температуры выполняется для
+а) 2Н2S (г) + SO2 (г) → 3S (т) + 2H2O (г); ΔНº > 0, ΔSº > 0
б) FeO (т) + CO (г) → Fe (т) + CO2 (г); ΔНº < 0, ΔSº < 0
в) обеих реакций
014. Реакция, стандартная энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования продукта
а) 2CrF3 (т) + Cr (т) → 3CrF2 (т)
б) 4FeO (т) + O2 (г) → 2Fe2O3 (т)
+в) Mg (т) + ½O2 (г) → MgO (т)
015. Уравнение изотермы для реакции
С (т) + Н2О (г) ↔ СО (г) + Н2 (г)
а) 
+б) 
в) 
016. Уравнение, с помощью которого можно количественно определить степень смещения равновесия при изменении температуры, для реакции
СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г)
а) 
б) 
+в) 
017. Для экзотермической реакции
С (к) + 2N2O (г) ↔ CO2 (г) + 2N2 (г)
одновременное понижение давления и температуры
а) уменьшит выход продуктов
+б) увеличит выход продуктов
в) не повлияет на выход продуктов
018. Смещение равновесия, прогнозируемое при анализе изобары обратимой эндотермической реакции, происходит
+а) вправо, так как
б) вправо, так как
в) вправо, так как
019. Термохимическое уравнение реакции
С (к) + О2 (г) → СО2 (г) – 412 кДж
Масса сожжённого угля, необходимая для выделения 206 кДж, равна
а) 12 г
+б) 6г
в) 12 кг
020. Суточное потребление энергии ребёнком в возрасте 1 год составляет 3352 кДж. Питание такого ребёнка только молоком
+а) невозможно, так как энергетическая ценность 100 г молока 0,28 кДж
б) возможно при условии частого приёма молока
в) данных для вывода недостаточно
021. Реакция гидролиза новокаина протекает как реакция первого порядка. Это означает, что
+а) скорость гидролиза прямо пропорционально концентрации новокаина
б) скорость гидролиза не зависит от концентрации новокаина
в) скорость гидролиза прямо пропорциональна квадрату концентрации новокаина
022. Ускоряющее действие ферментов связано с
а) увеличением энергии активации соответсвующего превращения
+б) существенным уменьшением энергии активации превращения за счёт образования фермент-субстратного комплекса
в) увеличением концентраций реагирующих веществ
023. Разложение оксида азота (V) включает стадии:
1. N2O5 → N2O3 + O2;
2. N2O3 → NO2 + NO;
3. NO + N2O5 → 3NO2;
4. 2NO2 → N2O4.
К мономолекулярным относятся элементарные акты этой реакции
а) 3 и 4
б) 1 и 4
+в) 1 и 2
024. Для последовательной
реакции 
k1
= 0,02 с–1;
k2
= 2 с–1;
k3
= 200 с–1.
Лимитирующей (скорость определяющей)
стадией реакции является
а) превращение C → D
+б) превращение A → B
в) превращение B → C
025. Кинетические уравнения реакции 2А → В, имеющей константу скорости 0,018 с–1, имеют вид
а) 
;
б) 
;
+в) 
;
026. При конкурентном ингибировании субстрат и ингибитор конкурируют за один и тот же активный центр фермента. Устранить его можно
а) увеличением концентрации ингибитора
+б) увеличением концентрации субстрата
в) увеличением концентрации фермента
027. На скорость любого химического процесса оказывает влияние природа реагирующих веществ. Показателем, отражающим это влияние, является
а) общий порядок реакции
+б) константы диссоциации веществ
в) концентрация
028. Температурный коэффициент реакции равен 3. Скорость реакции при увеличении температуры на 30ºС возрастает в
а) 1,05 раз
б) 9 раз
+в) 27 раз
029. Константа скорости реакции равна 3,4⋅10–2час–1. Время превращения 50% исходного вещества с С=0,1 моль в продукт составляет
а) ~ 0,023 час
+б) ~ 20 час
в) ~ 1,46 час
030. Изменение давления смещает равновесие процесса
а) H2 (г) + S (к) ↔ H2S (г)
б) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г)
+в) H2 (г) + I2 (к) ↔ 2HI (к)
031. Смещение равновесия процесса
2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) –ΔН
может быть вызвано
+а) увеличением концентрации SO2
б) изменением природы катализатора
в) увеличением температуры
032. Наиболее вероятной причиной, объясняющей селективность ферментов, является
а) принадлежность фермента и субстрата к одному классу органических соединений
+б) соответствие структур активного центра фермента и субстрата
в) индивидуальная приспособляемость субстрата к ферменту