- •Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения
- •Тема 2. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
- •Тема 3. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
- •Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.
- •Тема 5. Поверхностные явления.
- •Тема 6. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
- •Тема 7. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз.
- •Тема 8. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии
- •Тема 9. Классификация и методы получения дисперсных систем.
- •Тема 10. Свойства дисперсных систем.
- •Тема 11. Строение коллоидных частиц
- •Тема 12. Устойчивость дисперсных систем
- •Тема 13. Методы физико-химического анализа.
Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.
001. Понятие степени ионизации (α) используется для количественной характеристики ионизации
+а) слабого электролита
б) сильного электролита
в) и сильного, и слабого электролитов
002. Связь между степенью ионизации и константой ионизации устанавливает
а) закон Вант-Гоффа π = CRT
б) закон Рауля
+в) закон разведения Оствальда
003. Изменения свойств растворов сильных электролитов по сравнению со слабыми вызвано
а) отсутствием взаимодействия ионов в растворе сильных электролитов
+б) электростатическим взаимодействием ионов в растворе сильных электролитов
в) электростатическим притяжением ионов одного заряда
004. Ионная сила раствора -
+а) величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита
б) величина, устраняющая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе
в) не является аддитивной величиной
005. Коэффициент активности (γ, f) показывает
а) какая часть ионов от их общего числа находится в связанном состоянии
+б) какая часть ионов от их общего числа находится в активном (не связанном) состоянии
в) какая часть катионов от их общего числа участвует в изменении свойств реального раствора по сравнению с идеальным
006. Кажущаяся степень ионизации HCl при увеличении его концентрации в водном растворе
а) увеличивается
б) остаётся без изменений
+в) уменьшается
007. Молярная концентрация растворов KCl (1) и MgSO4 (2) одинакова. Значение ионной силы
а) больше в растворе 1
+б) больше в растворе 2
в) одинаково
008. Электролит, для которого ионная сила раствора равна молярной концентрации
+а) NaCl
б) H2SO4
в) Na2CO3
009. Молярная концентрация (с) и ионная сила раствора (I) для электролита типа А2В связаны соотношением
а) I=С
+б) I=3С
в) I=4С
010. Коэффициенты активности электролитов типа А3В и АВ3
а) определить невозможно
б) различаются
+в) одинаковы
011. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо
+а) ΔТзам (мочевины) > ΔТзам (глюкозы)
б) ΔТзам (мочевины) ≈ ΔТзам (глюкозы)
в) ΔТзам (мочевины) < ΔТзам (глюкозы)
012. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо
+а) ΔТкип (мочевины) > ΔТкип (глюкозы)
б) ΔТкип (мочевины) ≈ ΔТкип (глюкозы)
в) ΔТкип (мочевины) < ΔТкип (глюкозы)
013. При разбавлении водного раствора хлорида натрия
а) изотонический коэффициент понижается
б) i остаётся без изменений
+в) изотонический коэффициент увеличивается
014. Осмотическое давление раствора, в котором происходит полимеризация акриловой кислоты, со временем будет
а) увеличиваться
+б) уменьшаться
в) оставаться неизменным
015. Осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида, со временем будет
+а) увеличиваться
б) уменьшаться
в) оставаться неизменным
016. Молярные концентрации в растворах мочевины и хлорида кальция одинаковы. Осмотическое давление в растворах
а) больше у мочевины
+б) больше у хлорида кальция
в) примерно одинаково
017. Осмотическое давление в эритроцитах при 310 К равно 760 кПа. При попадании эритроцитов в раствор глюкозы с ω=2% (ρ=1,006 г/мл) наблюдается
+а) гемолиз
б) плазмолиз
в) устойчивость эритроцитов
018. Раствор NaCl с массовой долей 0,9% (ρ=1,005 г/мл) изотоничен плазме крови (π=740 кПа, Т=310К). Изотонический коэффициент NaCl в таком растворе
а) 0,32
+б) 1,85
в) 0,05
019. Кажущаяся степень ионизации солей AlCl3, CaCl2, Fe2(SO4)3 в растворах с C=0,1 моль/л одинакова. Наибольшее осмотическое давление имеет раствор
а) CaCl2
+б) Fe2(SO4)3
в) AlCl3
020. Из трёх растворов, содержащих в 1 л по 10 г глюкозы (М=180 г/моль), этанола (М=46 г/моль), сахарозы (М=342 г/моль), наибольшее осмотическое давление имеет
а) глюкоза
б) сахароза
+в) этанол