Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
01.Лечебное дело / Общая химия / Модуль / Промежуточный контроль.doc
Скачиваний:
469
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
777.73 Кб
Скачать

Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.

001. Понятие степени ионизации (α) используется для количественной характеристики ионизации

+а) слабого электролита

б) сильного электролита

в) и сильного, и слабого электролитов

002. Связь между степенью ионизации и константой ионизации устанавливает

а) закон Вант-Гоффа π = CRT

б) закон Рауля

+в) закон разведения Оствальда

003. Изменения свойств растворов сильных электролитов по сравнению со слабыми вызвано

а) отсутствием взаимодействия ионов в растворе сильных электролитов

+б) электростатическим взаимодействием ионов в растворе сильных электролитов

в) электростатическим притяжением ионов одного заряда

004. Ионная сила раствора -

+а) величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита

б) величина, устраняющая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе

в) не является аддитивной величиной

005. Коэффициент активности (γ, f) показывает

а) какая часть ионов от их общего числа находится в связанном состоянии

+б) какая часть ионов от их общего числа находится в активном (не связанном) состоянии

в) какая часть катионов от их общего числа участвует в изменении свойств реального раствора по сравнению с идеальным

006. Кажущаяся степень ионизации HCl при увеличении его концентрации в водном растворе

а) увеличивается

б) остаётся без изменений

+в) уменьшается

007. Молярная концентрация растворов KCl (1) и MgSO4 (2) одинакова. Значение ионной силы

а) больше в растворе 1

+б) больше в растворе 2

в) одинаково

008. Электролит, для которого ионная сила раствора равна молярной концентрации

+а) NaCl

б) H2SO4

в) Na2CO3

009. Молярная концентрация (с) и ионная сила раствора (I) для электролита типа А2В связаны соотношением

а) I

+б) I=3С

в) I=4С

010. Коэффициенты активности электролитов типа А3В и АВ3

а) определить невозможно

б) различаются

+в) одинаковы

011. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо

+а) ΔТзам (мочевины) > ΔТзам (глюкозы)

б) ΔТзам (мочевины) ≈ ΔТзам (глюкозы)

в) ΔТзам (мочевины) < ΔТзам (глюкозы)

012. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо

+а) ΔТкип (мочевины) > ΔТкип (глюкозы)

б) ΔТкип (мочевины) ≈ ΔТкип (глюкозы)

в) ΔТкип (мочевины) < ΔТкип (глюкозы)

013. При разбавлении водного раствора хлорида натрия

а) изотонический коэффициент понижается

б) i остаётся без изменений

+в) изотонический коэффициент увеличивается

014. Осмотическое давление раствора, в котором происходит полимеризация акриловой кислоты, со временем будет

а) увеличиваться

+б) уменьшаться

в) оставаться неизменным

015. Осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида, со временем будет

+а) увеличиваться

б) уменьшаться

в) оставаться неизменным

016. Молярные концентрации в растворах мочевины и хлорида кальция одинаковы. Осмотическое давление в растворах

а) больше у мочевины

+б) больше у хлорида кальция

в) примерно одинаково

017. Осмотическое давление в эритроцитах при 310 К равно 760 кПа. При попадании эритроцитов в раствор глюкозы с ω=2% (ρ=1,006 г/мл) наблюдается

+а) гемолиз

б) плазмолиз

в) устойчивость эритроцитов

018. Раствор NaCl с массовой долей 0,9% (ρ=1,005 г/мл) изотоничен плазме крови (π=740 кПа, Т=310К). Изотонический коэффициент NaCl в таком растворе

а) 0,32

+б) 1,85

в) 0,05

019. Кажущаяся степень ионизации солей AlCl3, CaCl2, Fe2(SO4)3 в растворах с C=0,1 моль/л одинакова. Наибольшее осмотическое давление имеет раствор

а) CaCl2

+б) Fe2(SO4)3

в) AlCl3

020. Из трёх растворов, содержащих в 1 л по 10 г глюкозы (М=180 г/моль), этанола (М=46 г/моль), сахарозы (М=342 г/моль), наибольшее осмотическое давление имеет

а) глюкоза

б) сахароза

+в) этанол

Соседние файлы в папке Модуль