Тема 13. Методы физико-химического анализа.

001. Индикатор фенолфталеин (интервал перехода окраски индикатора равен 810) изменит свою окраску в растворе вещества

а) NaCI

б) H₂SO₄

+в) NaOH

002. Индикатор, используемый при титровании раствора сильного основания раствором сильной кислоты

+а) метиловый оранжевый

б) мурексид

в) перманганат калия

003.Уравнение, лежащее в основе метода нейтрализации

а) MnO₄^ + 8H⁺  Mn²⁺ + 4H₂O

б) Ag⁺ + CNS^  AgCNS

+в) H₃O⁺ + OH^  2H₂O

004. Самым сильным окислителем является пара ионов с величиной E⁰

а) SO₄^2 / SO₃^2 = 0,2 В

+б) MnO₄^ / Mn²⁺ = +1,51 В

в) I₂ / 2I^ = + 0,54 В

005. Ацидиметрией называется метод титрования, в котором титрантом является

а) щелочь

б) фенолфталеин

+в) кислота

006. Точку эквивалентности в методе кислотно-основного титрования определяют по

а) изменению объёма раствора

б) титру рабочего раствора

+в) изменению цвета индикатора

007.Уравнение, лежащее в основе метода комплексонометрии

+1) Me²⁺ + H₂T^2  MeT^2 + 2H⁺

2) Ag + CI^  AgCI

3) H⁺ + OH^  H₂O

008. В качестве индикаторного электрода в ациди- и алкалипотенциометрическом титровании используется

а) хлорсеребряный

+б) стеклянный

в) хингидронный

009. В качестве электродов сравнения в потенциометрии используют

1) хлорсеребряный и платиновый

+б) хлорсеребряный и каломельный

в) водородный и стеклянный

010. Потенциометрическое титрование слабой кислоты позволяет определить

а) только её содержание в пробе

б) степень диссоциации слабой кислоты

+в) содержание и рК_а

011. К достоинствам потенциометрического титрования можно отнести

+а) возможность определения в мутных и окрашенных средах

б) определение с погрешностью < 0,1%

в) использование электродных систем

012. Электроды СuСu²⁺ (1), AgAgCl,Cl^- (2), и PtFe³⁺,Fe²⁺ (3) относятся к электродам

а) 1 – I рода, 2 и 3 – II рода

б) 1 – III рода,2 – II рода, 3 – I рода

+в) 1 – I рода, 2 – II рода,3 – III рода

013. Сущность хроматографического метода заключается в

а) равновесных процессах адсорбции – десорбции

б) слабом сродстве вещества к адсорбенту

+в) различии в адсорбционной способности веществ

014. Способность биологически – активных соединений избирательно взаимодействовать с определёнными веществами лежит в основе хроматографии

а) адсорбционной

б) ионнообменной

+в) биоспецифической

015. Название веществ, применяемых в хроматографии для идентификации компонентов

+а) свидетели

б) адсорбенты

в) элюенты

016. Процесс разделения веществ медленным фильтрованием через колонку, заполненную гелем, называют

а) хроматографией

б) электрофорезом

+в) гель – хроматографией

017. В бумажной хроматографии продвижение растворителя составило 15 см, а продвижение пятна иона Fe(II) – 5 cм. R_f по расчёту равно

а) 15/5 = 3

+б) 5/15 = 0,33

в) 5х15 = 75

018. Математическая зависимость  = КМ^ – это уравнение

а) Галлера

+б) Штаудингера

в) Марка – Хаувинка

019. Изоэлектрическую точку белка можно определять по

а) изменению окраски раствора

+б) величине набухания

в) скорости оседания частиц в центрифуге

020.Какой заряд имеет белок (ИЭТ 10) при рН=7

+а) положительный

б) отрицательный

в) не имеет заряда