1. Тема: «Осмотические свойства растворов».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: изучение осмотических свойств растворов (гипотонические, изотонические, гипертонические растворы);

- микробиология: изготовление питательных сред, поведение одноклеточных микроорганизмов в различных средах;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов получения лекарственных форм, произведение контроля качества.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах; коллигативные свойства растворов.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить истинные растворы.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы, их классификация, роль в жизнедеятельности организмов (общее среднее образование).

2. Физико-химические свойства воды как растворителя. Зависимость растворимости веществ в воде от различных факторов (общее среднее образование).

3. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь (кафедра химии).

4. Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы, их характеристика (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Понятие о коллигативных свойствах растворов (закон Рауля).

2. Явления осмоса. Причина его возникновения.

3. Осмотическое давление растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.

4. Осмотическое давление в растворах электролитов.

5. Понятие об изотоническом коэффициенте.

6. Изотонические, гипотонические и гипертонические растворы.

7. Осмос в живом организме.

8. Онкотическое давление.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. Вычислите, во сколько раз осмотическое давление 0,2 М раствора CaCl₂ выше осмотического давления 0,2 М раствора глюкозы?

Степень ионизации CaCl₂ – принять равной 0,83. Как изменится осмотическое давление в растворе CaCl₂, если растворы CaCl₂ и глюкозы разделены мембраной, проницаемой для молекул воды?

Задача № 2. Не производя расчетов, определите, какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 дм.³ 5 г формалина (М НСОН = 30 г/моль) или 5 г глюкозы (М С₆Н₁₂О₆ = 180 г/моль).

Задача № 3. Осмотическое давление плазмы крови при 37⁰С равно 780 кПа. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 2 дм³ раствора (α=1,0), изотоничного плазме крови при 37⁰С.

а) Что произойдет с форменными элементами крови в растворе NaCl, имеющем осмотическое давление 1200 кПа?

б) Можно ли кровь для анализа брать влажной иглой или во влажные пробирки?

Задача № 4. Приведите примеры использования в медицине изотонических, гипертонических и гипотонических растворов.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

Коллигативными являются следующие свойства:

а) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH, температура кипения раствора;

б) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора;

в) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH;

г) температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH.

Вариант теста № 2.

Коллигативные свойства растворов зависят только от:

а) природы растворителя;

б) природы растворенного вещества;

в) частичной концентрации растворенного вещества;

г) числа моль частиц растворенного вещества.

Вариант теста № 3.

Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:

а) имеют меньшее значение pH;

б) гипотоничны;

в) гипертоничны;

г) изотоничны.

Вариант теста № 4.

Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к пресной воде:

а) имеют большее значение pH;

б) гипотоничны;

в) изотоничны;

г) гипертоничны.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		70
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	10
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	5
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	15
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	20
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	10
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5