
- •Методические рекомендации для студентов
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Тихоокеанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
УТВЕРЖДЕНО
на заседании кафедры
протокол №___от___________20__г
Заведующий кафедрой Н.С. Иванова
_______________________________
Методические рекомендации для студентов
к лабораторным занятиям
Модуль №1 Строение вещества
учебной дисциплины Общая и неорганическая химия
для специальности 060301 «Фармация»
курс ____I___семестр _I___
Составитель: преподаватель Ситникова А.А.
Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__
Владивосток – 2013 г.
1. Тема: Определение молярной массы эквивалента металла.
2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:
- аналитическая химия: выполнение химических и физико-химических анализов для установления качественного состава и количественных определений;
- фармацевтическая технология: изучение методов оценки качества лекарственных средств;
- токсикологическая химия: определение токсических веществ качественными и количественными методами;
3. Цели занятия.
3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-35.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - понятие эквивалента; закон эквивалентных соотношений; современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И.Менделеева; номенклатуру неорганических соединений.
«Уметь» - пользоваться химическим оборудованием; измерять физико-химические параметры, использовать закон эквивалентов для расчетов, в частности определять молярные массы эквивалентов элементов по экспериментальным данным;
«Владеть» - техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа; основными фундаментальными знаниями и последующим их использованием при изучении естественнонаучных дисциплин.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Современное определение молекулы, атома, иона; относительной молекулярной, атомной и ионной массы; моль, молярной массы, молярного объема (общее среднее образование).
2. Закон сохранения массы веществ и энергии, закон кратных отношений (общее среднее образование).
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1. Химический эквивалент элементов, простых и сложных веществ.
2. Взаимосвязь С(х), С (1/Z х), .
3. Фактор эквивалентности. Способы определения числа эквивалентности веществ, участвующих в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.
4. Количество вещества эквивалента, расчетные формулы.
5. Молярная масса эквивалента. Способы определения M(1/z х).
6. Закон эквивалентных отношений, примеры его использования.
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача № 1.
Чему равна молярная масса эквивалента гидроксида кальция, участвующего в реакции: Ca(OH)2 + HCI = CaOHCI + H2O?
Задача № 2.
Определите молярную массу эквивалента карбоната кальция.
Задача № 3.
Определите массу перманганата калия, прореагировавшего с 3,04 г сульфата железа (II) в сернокислой среде.
Задача № 4.
Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 5 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль.
Задача № 5.
Определите, какой металл был взят для опыта, если известно, что при взаимодействии 0,019 г Ме выделилось 25 см3 водорода при температуре 25о и атмосферном давлении 766 мм. рт. ст..
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста № 1.
Фактор эквивалентности Al2(SO4)3:
а) 1/6;
б) 1/3;
в) 1/2;
г) 6.
Вариант теста № 2.
Молярная масса эквивалента сульфата меди:
а) 40 г/моль;
б) 80 г/моль;
в) 160 г/моль;
5 г/моль.
Вариант теста № 3.
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в реакции:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
а) 1/6;
б) 1/12;
в) 1/3;
г) 1/14.
Вариант теста № 4.
Количество эквивалента хлорида цинка, масса навески которого 20 г:
а) 0,07 моль;
б) 0,147 моль;
в) 0,29 моль;
г) 0,6 моль.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
I. Вводная часть занятия. |
10 | |
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций. |
5 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора. |
5 |
|
II. Основная часть занятия. |
160 | |
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня. |
20 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время. |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе. |
40 |
5. |
Демонстрация методики |
Показать ориентировочную основу действия (ООД) |
15 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями ПК-35 |
35 |
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
30 |
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
20 |
|
III. Заключительная часть занятия. |
10 | |
9. |
Подведение итогов занятия. |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время. |
Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию |
5 |