Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

на заседании кафедры

протокол №___от___________20__г

Заведующий кафедрой Н.С. Иванова

_______________________________

Методические рекомендации для студентов

к лабораторным занятиям

Модуль №1 Строение вещества

учебной дисциплины Общая и неорганическая химия

для специальности 060301 «Фармация»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: преподаватель Ситникова А.А.

Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__

Владивосток – 2013 г.

1. Тема: Определение молярной массы эквивалента металла.

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- аналитическая химия: выполнение химических и физико-химических анализов для установления качественного состава и количественных определений;

- фармацевтическая технология: изучение методов оценки качества лекарственных средств;

- токсикологическая химия: определение токсических веществ качественными и количественными методами;

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-35.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - понятие эквивалента; закон эквивалентных соотношений; современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И.Менделеева; номенклатуру неорганических соединений.

«Уметь» - пользоваться химическим оборудованием; измерять физико-химические параметры, использовать закон эквивалентов для расчетов, в частности определять молярные массы эквивалентов элементов по экспериментальным данным;

«Владеть» - техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа; основными фундаментальными знаниями и последующим их использованием при изучении естественнонаучных дисциплин.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Современное определение молекулы, атома, иона; относительной молекулярной, атомной и ионной массы; моль, молярной массы, молярного объема (общее среднее образование).

2. Закон сохранения массы веществ и энергии, закон кратных отношений (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Химический эквивалент элементов, простых и сложных веществ.

2. Взаимосвязь С(х), С (₁/_Z х), .

3. Фактор эквивалентности. Способы определения числа эквивалентности веществ, участвующих в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.

4. Количество вещества эквивалента, расчетные формулы.

5. Молярная масса эквивалента. Способы определения M(1/z х).

6. Закон эквивалентных отношений, примеры его использования.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1.

Чему равна молярная масса эквивалента гидроксида кальция, участвующего в реакции: Ca(OH)₂ + HCI = CaOHCI + H₂O?

Задача № 2.

Определите молярную массу эквивалента карбоната кальция.

Задача № 3.

Определите массу перманганата калия, прореагировавшего с 3,04 г сульфата железа (II) в сернокислой среде.

Задача № 4.

Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 5 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль.

Задача № 5.

Определите, какой металл был взят для опыта, если известно, что при взаимодействии 0,019 г Ме выделилось 25 см³ водорода при температуре 25^о и атмосферном давлении 766 мм. рт. ст..

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Фактор эквивалентности Al₂(SO₄)₃:

а) 1/6;

б) 1/3;

в) 1/2;

г) 6.

Вариант теста № 2.

Молярная масса эквивалента сульфата меди:

а) 40 г/моль;

б) 80 г/моль;

в) 160 г/моль;

1. 5 г/моль.

Вариант теста № 3.

Чему равен фактор эквивалентности окислителя в реакции:

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

а) 1/6;

б) 1/12;

в) 1/3;

г) 1/14.

Вариант теста № 4.

Количество эквивалента хлорида цинка, масса навески которого 20 г:

а) 0,07 моль;

б) 0,147 моль;

в) 0,29 моль;

г) 0,6 моль.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	40
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	15
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями ПК-35	35
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5