5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Понятие о комплексных соединениях, комплексообразователях, лигандах.

2. Строение комплексных соединений.

3. Типы связей в комплексных соединениях. Направленность связей.

4. Способность s-, p-, d-элементов к комплексообразованию.

5. Классификация комплексных соединений.

6. Номенклатура.

7. Устойчивость комплексных соединений.

8. Биологическая роль комплексных соединений.

9. Использование комплексных соединений в фармацевтической практике.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача 1.

Характеристика ковалентной связи: насыщаемость, направленность, кратность, полярность. Укажите направленность связей в молекулах H₂О, NH₃; кратность связи в молекулах Br₂, С₂H₂, СО₂.

Задача 2.

Напишите формулы комплексных соединений:

1) нитрата тетраамминмеди (II);

2) хлорида дибромотетраамминплатины (IV);

3) амминпентахлороплатината (IV) калия;

4) тетрацианоцинкат (II) тетраамминмеди (II)

К какому типу относится каждое из комплексных соединений? Рассчитайте степень окисления комплексообразователя и заряд комплексного иона.

Задача 3.

Представьте координационные формулы следующих соединений:

1) 3NaF ∙ AlF₃

2) 2NH₄Br ∙ CuBr₂ ∙ 2NH₃

3) CoCl₂ ∙ 4NH₃

4) 2Ba(OH)₂ ∙ Cu(OH)₂

Задача 4.

Укажите донор и акцептор в комплексных ионах: [BH₄]^-, [Al(H₂O)₆]³⁺, [HgI₄]^2-[Cr(NH₃)₅Cl]⁺, [Pt(H₂O)(NH₃)₂OH]⁺.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Название дигидроксосульфат алюминия имеет соль:

а) [Al(OH)₂]₂S;

б) AlOHSO₃;

в) AlOHSO₄;

г) [Al(OH)₂]₂SO_4.

Вариант теста № 2.

Кислая соль карбоната железа (III) имеет формулу:

а) [Fe(OH)₂]₂CO₃;

б) Fe(HCO₃)₂;

в) Fe(HCO₃)₃;

г) Fe₂(CO₃)₃.

Вариант теста № 3.

средняя соль фосфата натрия имеет формулу:

а) NaH₂PO₄;

б) Na₂HPO₄;

в) Na₃PO₄;

г) Na₂HPO₃.

Вариант теста № 4.

Причина образования связи между атомами:

а) стремление атомов к увеличению числа электронов;

б) стремление атомов к уменьшению числа электронов;

в) стремление атомов к переходу в ионное состояние;

г) стремление атомов к устойчивому состоянию.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		70
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	10
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	5
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	10
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	20
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	15
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации»	5