Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 12.Приготовление растворов заданной концентрации. Установление концентрации растворов.doc
Скачиваний:
78
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
96.26 Кб
Скачать

7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт 1. Приготовление стандартных растворов по навеске.

Вычислите массу исходных веществ, необходимую для приготовления 250 см3 растворов Na2CO3 с C(1/2 Na2CO3) = 0,1моль/дм3 и Н2С2О4 . 2О с С(1/2 Н2С2О4 . 2Н2О) = 0,1 моль/дм3. Взвесьте порошок на аналитических весах и через воронку перенесите в мерную колбу на 250 см3. Растворите в небольшом количестве воды, а затем, периодически перемешивая, долейте водой до метки.

Опыт 2. Приготовление рабочих растворов (титрантов) путем разбавления более концентрированных растворов.

Каждый студент получает задачу, заключающуюся в приготовлении заданного объема растворов НСI и NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/дм3, используя более концентрированные растворы с известной массовой долей и плотностью.

Таблица 1.

Исходный

раствор

Концентрация раствора:

, %

Плотность раствора, г/см3

Объем исходного раствора, см3

HCI

6,5

8,5

10,5

12,5

1,03

1,04

1,05

1,06

NaOH

1,0

2,0

3,0

1,01

1,02

1,03

Таблица 2.

Номер варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Заданный объем раствора HCI, см3.

Исходная

концентрация, , %

200

6,5

100

8,5

200

10,5

200

12,5

250

6,5

200

8,5

5

6,5

100

10,5

50

8,5

100

6,5

Номер варианта

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Заданный объем раствора NaOH, см3

Исходная концентрация, , %

200

1,0

100

3,0

200

2,0

250

1,0

50

3,0

100

2,0

50

1,0

200

3,0

50

2,0

100

1,0

Рассчитайте объем исходного раствора, отмерьте пипеткой и вылейте раствор в соответствующую мерную колбу с небольшим количеством воды. Доведите раствор до метки и перемешайте.

Опыт 3. Установление концентрации полученного раствора.

Заполните бюретку на 3-4 см3 выше нулевой отметки рабочим раствором (НС1 или NaOH). Затем заполните носик бюретки так, чтобы в нем не оставалось пузырьков воздуха. После этого установите нулевой уровень рабочего раствора в бюретке. В колбу для титрования налейте 5 см3 раствора соды (если устанавливаете титр рабочего раствора соляной кислоты) или раствора щавелевой кислоты (если уточняется концентрация рабочего раствора щелочи). К раствору соды добавьте одну каплю индикатора метилоранжа – раствор окрасится в желтый цвет. К раствору щавелевой кислоты прибавьте 2 капли индикатора фенолфталеина – раствор останется бесцветным. Колбу с раствором стандарта поставьте под бюретку на лист белой бумаги или белую кафельную плитку и по каплям приливайте из бюретки рабочий раствор, непрерывно перемешивая жидкость плавным круговым движением против часовой стрелки. В точке эквивалентности от одной капли соляной кислоты желтая окраска раствора стандарта изменится на розовую. Титрование щавелевой кислоты заканчивайте, когда в перемешанном после прибавления последней капли щелочи растворе появится малиновая окраска и сохранится около 30 сек. Титрование необходимо повторить трижды и для расчета взять средний объем рабочего раствора. Значения концентраций рабочих растворов вычислите, используя формулы:

C(1/1 HCl) = (C (1/2 Na2CO3) ∙V (Na2CO3) ) / Vcp.(HCl) моль/дм3;

T (HCl) = ( C (1/1 HCl) ∙ M (1/1 HCl) ) / 1000 г/см3;

C(1/1 NaOH) = (C (1/2 H2C2O4) ∙V (H2C2O4) ) / Vcp.(NaOH) моль/дм3;

T (NaOH) = ( C (1/1 NaOH) ∙ M (1/1 NaOH) ) / 1000 г/см3;

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.