7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт 1. Приготовление стандартных растворов по навеске.

Вычислите массу исходных веществ, необходимую для приготовления 250 см³ растворов Na₂CO₃ с C(1/2 Na₂CO₃) = 0,1моль/дм³ и Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О с С(1/2 Н₂С₂О₄ . 2Н₂О) = 0,1 моль/дм³. Взвесьте порошок на аналитических весах и через воронку перенесите в мерную колбу на 250 см³. Растворите в небольшом количестве воды, а затем, периодически перемешивая, долейте водой до метки.

Опыт 2. Приготовление рабочих растворов (титрантов) путем разбавления более концентрированных растворов.

Каждый студент получает задачу, заключающуюся в приготовлении заданного объема растворов НСI и NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/дм³, используя более концентрированные растворы с известной массовой долей и плотностью.

Таблица 1.

Исходный раствор	Концентрация раствора: , %	Плотность раствора, г/см3	Объем исходного раствора, см3
HCI	6,5 8,5 10,5 12,5	1,03 1,04 1,05 1,06
NaOH	1,0 2,0 3,0	1,01 1,02 1,03

Таблица 2.

Номер варианта	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Заданный объем раствора HCI, см3. Исходная концентрация, , %	200 6,5	100 8,5	200 10,5	200 12,5	250 6,5	200 8,5	5 6,5	100 10,5	50 8,5	100 6,5
Номер варианта	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Заданный объем раствора NaOH, см3 Исходная концентрация, , %	200 1,0	100 3,0	200 2,0	250 1,0	50 3,0	100 2,0	50 1,0	200 3,0	50 2,0	100 1,0

Рассчитайте объем исходного раствора, отмерьте пипеткой и вылейте раствор в соответствующую мерную колбу с небольшим количеством воды. Доведите раствор до метки и перемешайте.

Опыт 3. Установление концентрации полученного раствора.

Заполните бюретку на 3-4 см³ выше нулевой отметки рабочим раствором (НС1 или NaOH). Затем заполните носик бюретки так, чтобы в нем не оставалось пузырьков воздуха. После этого установите нулевой уровень рабочего раствора в бюретке. В колбу для титрования налейте 5 см³ раствора соды (если устанавливаете титр рабочего раствора соляной кислоты) или раствора щавелевой кислоты (если уточняется концентрация рабочего раствора щелочи). К раствору соды добавьте одну каплю индикатора метилоранжа – раствор окрасится в желтый цвет. К раствору щавелевой кислоты прибавьте 2 капли индикатора фенолфталеина – раствор останется бесцветным. Колбу с раствором стандарта поставьте под бюретку на лист белой бумаги или белую кафельную плитку и по каплям приливайте из бюретки рабочий раствор, непрерывно перемешивая жидкость плавным круговым движением против часовой стрелки. В точке эквивалентности от одной капли соляной кислоты желтая окраска раствора стандарта изменится на розовую. Титрование щавелевой кислоты заканчивайте, когда в перемешанном после прибавления последней капли щелочи растворе появится малиновая окраска и сохранится около 30 сек. Титрование необходимо повторить трижды и для расчета взять средний объем рабочего раствора. Значения концентраций рабочих растворов вычислите, используя формулы:

C(1/1 HCl) = (C (1/2 Na₂CO₃) ∙V (Na₂CO₃) ) / V_cp.(HCl) моль/дм³;

T (HCl) = ( C (1/1 HCl) ∙ M (1/1 HCl) ) / 1000 г/см³;

C(1/1 NaOH) = (C (1/2 H₂C₂O₄) ∙V (H₂C₂O₄) ) / V_cp.(NaOH) моль/дм³;

T (NaOH) = ( C (1/1 NaOH) ∙ M (1/1 NaOH) ) / 1000 г/см³;