1. Тема: «Приготовление растворов заданной концентрации. Установление концентрации растворов».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: приготовление истинных и коллоидных растворов;

- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в окружающей среде, фармпрепаратах;

- микробиология: изготовление питательных сред;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов приготовления лекарственных форм;

- фармацевтическая химия: изучение общих методов оценки качества лекарственных средств, факторов, влияющих на качество лекарственных средств;

- токсикологическая химия: обеспечение принципов качества аналитической диагностики и судебной экспертизы.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить истинные растворы.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Вода как растворитель и ее роль в жизнедеятельности организма.

2. Классификация и характеристика растворов (общее среднее образование).

3. Химическая и физическая теории растворов. Процесс растворения (общее среднее образование).

4. Сущность методов нейтрализации (кафедра химии).

5. Способы выражения концентрации растворов (кафедра химии).

6. Способы приготовления растворов (кафедра химии).

7. Сущность методов объемного анализа (кафедра химии).

8. Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ и ее зависимость от различных факторов (кафедра химии).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов:

ω и С(х);  и С(1/z Х); С(х) и С(1/z Х)); С(1/z Х) и Т(Х).

2. В чем отличие молярной и моляльной концентраций? Массовой концентрации и массовой доли раствора?

3. В каком случае в медицине используют объемную долю растворов?

4. В каком случае нельзя использовать способ приготовления раствора по навеске? Дайте характеристику другим способам приготовления растворов заданной концентрации.

5. Приведите примеры использования методов алкалиметрии и ацидиметрии в медицинской и фармакологической практике.

6. Что понимают под титрованием?

7. Каким образом определяют момент конца титрования (точку эквивалентности)?

8. Механизм действия кислотно-основных индикаторов.

9. В чем отличие понятий титра раствора и титра рабочего раствора по определяемому веществу? Каким образом они используются для расчета массы определяемого вещества?

10. Укажите способы приготовления рабочего раствора в методах алкалиметрии и ацидиметрии.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. Для установления точной концентрации соляной кислоты в качестве стандартного раствора очень часто используют тетраборат натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, если известно, что на титрование раствора, содержащего 0,4980 г Na₂B₄O₇^.10 H₂O, израсходовано 25,2 см³ соляной кислоты.

Задача № 2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH, массу NaOH в исследуемом растворе, если известно, что на титрование 5 см³ этого раствора израсходовано 6 см³ раствора соляной кислоты с (С(1/1НС1) = 0,11 моль /дм³.

Задача № 3. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 см³. На титрование 20 см³.полученного раствора пошло 14,82 см³ соляной кислоты (С(1/1НС1) = 0,105 моль /дм³. Определите массовую долю КОН в навеске.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

В 250 г раствора поваренной соли с массовой долей вещества 10% содержится:

а) 40 г;

б) 10 г;

в) 25 г;

г) 10 г.

Вариант теста № 2.

Раствор соли будет 10%-ным, если он приготовлен растворением:

а) 22,2 2 г соли в 200 г воды;

б) 20 г соли в 180 г воды;

в) 5 г соли в 100 г воды;

г) 1,5 г соли в 10 г воды.

Вариант теста № 3.

В 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% содержится вещества:

а) 15 г;

б) 7,5 г;

в) 10 г;

г) 5 г.

Вариант теста № 4.

Молярную концентрацию вещества можно рассчитать по формуле:

а) m = V ^. ;

б) m_(в-ва) = m_(р-ра) – m (н₂о);

в) ;

г) .

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		140
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	30
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	20
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5