7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт № 1. Взаимодействие с водой (на примере кальция).

Зачистите гранулу кальция напильником и поместите в кристаллизатор с водой (гранулу кальция держать при зачистке в резиновых перчатках), накройте воронкой и на воронку наденьте пробирку. Обратите внимание на наблюдаемые явления (вначале реакция идет медленно, затем становится бурной. Вода мутнеет из-за образующегося малорастворимого гидроксида кальция). В две пробирки перенесите по 10 капель полученного раствора. В одну пробирку добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Через раствор в другой пробирке пропустите углекислый газ (можно выдыхаемый воздух). Какой осадок при этом образуется? Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с водой и гидроксида кальция с диоксидом углерода в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 2. Взаимодействие с кислотами (на примере магния).

В три пробирки внести по небольшому кусочку магниевой ленты или по одному микрошпателю порошка магния. В одну пробирку добавьте несколько капель раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм³, в другую – раствора азотной кислоты такой же концентрации, в третью – 2-3 капли концентрированной серной кислоты (опыт проводите в вытяжном шкафу!). Какие газы при этом выделяются? Напишите уравнения реакций.

Опыт № 3. Горение металлов (на примере натрия).

Отрежьте ножом под керосином небольшой кусочек натрия, положите на фильтровальную бумагу и удалите керосин с поверхности металла, затем опустите натрий в керамический тигель. Тигель установите в треугольник на кольце штатива под тягой и осторожно нагревайте пламенем спиртовки до воспламенения натрия. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнение реакции образования пероксида натрия (получившийся пероксид натрия оставьте для следующих опытов).

Опыт № 4. Взаимодействие пероксида натрия с водой.

В сухую пробирку внесите один микрошпатель пероксида натрия и добавьте несколько капель воды. Внесите в пробирку тлеющую лучину. Что наблюдаете? Почему? После окончания реакции к раствору добавьте несколько капель фенолфталеина. В какой цвет окрашивается содержимое пробирки? Почему? Напишите уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с водой.

Опыт № 5. Окислительные свойства пероксида натрия.

_{В тигель поместите 1 микрошпатель пероксида натрия, 1 гранулу гидроксида калия и 1 микрошпатель диоксида марганца. Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте на пламени горелки до сплавления. Затем охладите тигель на воздухе. Отметьте цвет образовавшегося сплава. Напишите уравнение реакции образования манганата.}

_{Опыт № 6. Восстановительные свойства пероксида натрия.}

_{В пробирку внесите 4-8 капель перманганата калия (С(1/3KMnO4 = 0,1 моль/дм}³_{) и 1 микрошпатель пероксида натрия.Содержимое пробирки перемешайте. Наблюдайте выделение газа и образование бурого осадка. Напишите уравнение реакции , используя ионо-электронный метод.}

_{Опыт № 7. Растворение гидроксида магния.}

_{В три пробирки внесите по 3-4 капли раствора хлорида магния (С1/2MgCI2 = 0,5 моль/дм}³_{) и по 2-3 капли гидроксида натрия (С1/1NaOH) = 2 моль/дм}³_{). Отметьте образование осадков. Затем в первую пробирку добавьте несколько капель соляной кислоты (С1/1HС1) = 2 моль/дм}³_{)., во вторую – раствор хлорида аммония (С1/1NН4С1) = 2 моль/дм}³_{). Что наблюдаете? К содержимому третьей пробирки добавьте избыток раствора гидроксида натрия с (С1/1NaOH) = 2 моль/дм}³_{). Отметьте отношение гидроксида магния к воде, кислоте, щелочи и к хлориду аммония. Напишите уравнения реакций образования гидроксида магния и его растворения в соляной кислоте и в растворе хлорида аммония в молекулярном и ионном виде.}