Лекарственные средства элементов VI и IV групп периодической системы элементов.

АНАЛИЗ ЛС СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ. 6 ГРУППА ПСЭ.

Сера в организме человека содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Входит в состав некоторых аминокислот (метионин, цистеин), пептидов, которые участвуют в процессах тканевого дыхания, катализируют ферментативные процессы.

В медицине применяется сама сера в виде мазей и натрия тиосульфат.

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)

Na₂S₂O₃ • 5 H₂O Sodium thiosulfate (MHH)

Натриевая соль тиосерной кислоты

Структурная формула:

Атомы серы имеют различную степень окисления. За счет S^2-ЛBпроявляют восстановительные свойства.

Получение

При нагревании натрия сульфита и серы (впервые был получен в 1799 г):

Na₂SO₃+S→Na₂S₂O₃

Окислением натрия сульфида диоксидом серы:

2Na₂S+ 3S0₂→ 2Na₂S₂0₃+S↓

В настоящее время его получают, используя отходы газового производства, содержащие сероводород. Метод, несмотря на многостадийность, экономически выгоден:

1. сероводород улавливается поглотителем – гидроксидом кальция:

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂S

2. однако, вследствие гидролиза сульфида кальция, идут следующие реакции:

CaS + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S↑

2Ca(OH)₂ + 3H₂S → CaS + Ca(SH)₂ + 4H₂O

3. гидросульфид кальция окисляется кислородом воздуха до тиосульфата кальция:

Ca(SH)₂ + 2O₂ → CaS₂O₃ + H₂O

4. тиосульфат кальция сплавляют с карбонатом кальция:

CaS₂O₃ + Na₂CO₃ → Na₂S₂O₃ + CaCO₃↓

Описание и растворимость

Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха. В теплом сухом воз­духе теряет кристаллизационную воду (выветривается). Во влажном воз­духе расплывается (переходит в жидкое состояние). При температуре +50 ⁰C плавится в кристаллизационной воде.

Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Химические свойства

1. Как видно из формулы, степень окисления серы различна (6+ и 2-). Имея в молекуле S^2-, препарат проявляет восстановительные свойства.

2. Натрия тиосульфат, как и тиосерная кислота, солью которой он является, - соединения не прочные, легко разлагаются под действием кислот, даже угольной (влажность воздуха+диоксид углерода):

Na₂S₂O₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ → S↓ + SO₂↑ + H₂O

желт запах

осадок (муть)

Это свойство используется в реакциях подлинности:

Подлинность

1. Реакции на ион натрия (см. катины-анионы).

2. Реакции на тиосульфат-ион:

1. Реакция разложения с кислотой хлороводородной разведенной при добавлении к раствору препарата разв соляной кислоты раствор постепенно мутнеет – выделяется свободная сера (отличие от солей сернистой кислоты), затем появляется специфический запах диоксида серы SO₂:

Na₂S₂O₃ + 2НСl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓+ H₂O

запах желтый

осадок (муть)

S₂O₃^2- + H₂O - 2ē → 2SO₂↑ + 2H⁺

S₂O₃^2- + 6H⁺ + 4ē → 2S↓ + 3H₂O

2. Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na₂S₂O₃ + 2AgN0₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaN0₃

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag₂SO₃ + S + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Если методику проведения реакции изменить – добавлять натрия тиосульфат к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag₂S₂O₃ + 3Na₂S₂O₃ → 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]