- •1. Понятие об учении в.И.Вернадского о биосфере
- •2. Связь между содержанием биогенных элементов в организме человека и в окружающей среде
- •3. Проблемы загрязнения и очистки биосферы от токсических химических соединений техногенного характера.
- •4. Качественный и количественный состав биогенных элементов в организме человека. Макроэлементы, микро- и ультрамикроэлементы.
- •5. Электронная структура s- и p- элементов. Типичные химические свойства s- и p- элементов и их соединений. Биологическая роль, применение элементов и их соединений в медицине. Токсическое действие.
- •6. Металлы жизни.
- •9. Природа химических связей в кс. Геометрия комплексного иона.
- •10. Поведение кс в растворах Константы нестойкости комплексных ионов
- •11. Внутрикомплексные соединения. Полиядерные комплексы. Комплексные соединения в биологических системах. Понятие о строении гемоглобина.
- •12. Железо-, кобальт-, медь-, цинксодержащие биокомплексные соединения. Понятие о металлокомплексном гомеостазе.
- •13. Комплексоны и их применение в медицине
- •14. Поверхностные явления и их значение в медицине. Поверхностное натяжение жидкостей.
- •15. Поверхностно-активные вещества (пав). Особенности строения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Примеры пав.
- •16. Адсорбция на границе раздела ж-г и ж-ж. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул пав в поверхностном слое. Понятие о строении биологических мембран.
- •17. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ, твердое тело-жидкость
- •18. Адсорбция электролитов
- •19. Иониты и их применение в медицине.
- •20. Адсорбционная терапия
- •21. Хроматография
- •24. Гемодиализ
- •25. Строение коллоидных частиц
- •26. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •6∙Π∙r∙na∙η
- •24. Методы получеия и очистки коллоидных растворов
- •23. Дисперсные системы и их классификация.
- •28. .Электрокинетические свойства коллоидных растворов.
- •29. Кинетическая и агрегтивная устойчивость дисперсных систем
- •30. Коагуляция.
- •31. Коллоидная защита
- •32. Дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой. Аэрозоли
- •Аэрозоли
- •33. Грубодисперсные системы. Суспензии, эмульсии, пасты.
- •34. Мицеллообразование
- •35. Вмс
- •37. Мехнизмы гелеобразования вис
- •38. Высаливание. Коацервация
16. Адсорбция на границе раздела ж-г и ж-ж. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул пав в поверхностном слое. Понятие о строении биологических мембран.
Адсорбция (лат. ad — на, при; sorbeo — поглощаю) — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).
Основные понятия
Поглощаемое вещество, ещё находящееся в объёме фазы, называют адсорбтив, поглощённое — адсорбат. В более узком смысле под адсорбцией часто понимают поглощение примеси из газа или жидкости твёрдым веществом (в случае газа и жидкости) или жидкостью (в случае газа) — адсорбентом. При этом, как и в общем случае адсорбции, происходит концентрирование примеси на границе раздела адсорбент-жидкость либо адсорбент-газ. Процесс, обратный адсорбции, то есть перенос вещества с поверхности раздела фаз в объём фазы, называется десорбция.
[править]Адсорбция и хемосорбция
На поверхности раздела двух фаз помимо адсорбции, обусловленной в основном физическими взаимодействиями (главным образом это Ван-дер-Ваальсовы силы), может идти химическая реакция. Этот процесс называется хемосорбцией. Чёткое разделение на адсорбцию и хемосорбцию не всегда возможно. Одним из основных параметров по которым различаются эти явления является тепловой эффект: так, тепловой эффект физической адсорбции обычно близок к теплоте сжижения адсорбата, тепловой эффект хемосорбции значительно выше. Кроме того в отличие от адсорбции хемосорбция обычно является необратимой и локализованной. Примером промежуточных вариантов, сочетающих черты и адсорбции и хемосорбции является взаимодействие кислорода на металлах и водорода на никеле: при низких температурах они адсорбируются по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать хемосорбция.
17. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ, твердое тело-жидкость
Адсорбция на границе твердое тело – газ
При адсорбции газов на твердых телах описание взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента представляет собой весьма сложную задачу, поскольку характер их взаимодействия, определяющий характер адсорбции, может быть различным. Поэтому обычно задачу упрощают, рассматривая два крайних случая, когда адсорбция вызывается физическими или химическими силами – соответственно физическую и химическую адсорбцию.
Физическая адсорбция возникает за счет ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Она характеризуется обратимостью и уменьшением адсорбции при повышении температуры, т.е. экзотермичностью, причем тепловой эффект физической адсорбции обычно близок к теплоте сжижения адсорбата (10 – 80 кДж/моль). Таковой является, например, адсорбция инертных газов на угле.
Химическая адсорбция (хемосорбция) осуществляется путем химического взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата. Хемосорбция обычно необратима; химическая адсорбция, в отличие от физической, является локализованной, т.е. молекулы адсорбата не могут перемещаться по поверхности адсорбента. Так как хемосорбция является химическим процессом, требующим энергии активации порядка 40 – 120 кДж/моль, повышение температуры способствует её протеканию. Примером химической адсорбции является адсорбция кислорода на вольфраме или серебре при высоких температурах.
Следует подчеркнуть, что явления физической и химической адсорбции чётко различаются в очень редких случаях. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо и лишь небольшая часть – прочно. Например, кислород на металлах или водород на никеле при низких температурах адсорбируются по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать химическая адсорбция. При повышении температуры увеличение химической адсорбции с некоторой температуры начинает перекрывать падение физической адсорбции, поэтому температурная зависимость адсорбции в этом случае имеет четко выраженный минимум (рис. 4.4).
Рис. 4.4 Зависимость объема адсорбированного никелем водорода от температуры
При постоянной температуре количество адсорбированного вещества зависит только от равновесных давления либо концентрации адсорбата; уравнение, связывающее эти величины, называется изотермой адсорбции.