29. Кинетическая и агрегтивная устойчивость дисперсных систем

Стойкость и коагуляция коллоидных систем.

Стойкость дисперсной системы это неизменность во времени размеров и заряда частиц,

равномерность распределения частиц в объеме растворителя. Различают кинетическую и

агрегативную стойкость коллоидных растворов.

Кинетическая стойкость, это способность дисперсной системы находиться во взве-

шенном состоянии и не осаждаться. Она значительной мерой зависит от поверхностного за-

ряда и размера диффузионного адсорбционного слоя.

Агрегативная стойкость это способность дисперсной системы сохранять неизменными

размеры частиц. Потеря агрегативной стойкости обусловлено слипанием частиц в агрегаты.

В результате идет выпадение осадка твердой фазы.

Большинство коллоидных растворов кинетически и агрегативно неустойчивы. Стой-

кость коллоидных растворов обусловлена:

1. Наличием одноименного заряда на частицах, что приводит к их взаимному отталки-

ванию;

2. Наличием гидратной оболочки вокруг противоиона, которая предупреждает слипа-

ние частиц;

30. Коагуляция.

Коагуляция коллоидных растворов - это процесс ассоциации и увеличения размеров

частиц и выпадение дисперсной фазы в осадок. Коагуляцию вызывают такие факторы:

1. Повышение или снижение температуры;

2. Перемешивание раствора;

3. Добавление к раствору алкалоидов, красителей;

4. Изменение реакции среды;

5. Добавление ионов, которые имеют одинаковый заряд с противоионом, то есть заряд,

противоположный заряду гранулы. Порог коагуляции - это наименьшая концентрация элек-

тролита, при которой наступает коагуляция коллоидного раствора. Коагулирующее действие

электролитов зависит от заряда иона и концентрации. Правило Шульце–Гарди: - коагули-

рующее действие ионов увеличивается с увеличением их валентности. Так, коагулирующая

способность ионов Al

+3

больше, чем у Са

+2

и еще больше, чем у ионов Na

+

.

Стабилизация (защита) коллоидных растворов достигается добавлением небольшого

количества высокомолекулярных веществ (белков, полисахаридов), которые адсорбируются

на поверхности частиц и предупреждают их слипание. Коллоидная защита белками стабили-

зирует биологические жидкости. Так, в моче малорастворимые фосфаты и карбонаты каль-

ция и органические вещества поддерживаются в коллоидном состоянии благодаря адсорбции

на поверхности частиц этих веществ белковых молекул. Например, для растворения мало-

растворимых веществ, которые имеются в 1 л мочи нужно было б истратить 7 – 14 л воды.

Все биологические жидкости являются коллоидными растворами, так как присутствую-

щие в них малорастворимые вещества (холестерин, триглицериды, жирные кислоты и др.)

могут поддерживаться в взвешенном состоянии только благодаря стабилизации. Нарушение

стойкости коллоидов желчи и мочи ведет к образованию камней, снижение стойкости колло-

идных систем крови ведет к отложению холестерина и липидов в сосудах. Чаще всего потеря

стабильности коллоидных биологических жидкостей является следствием недостаточного

количества белков, которые стабилизируют частицы липидов и других веществ, или (что

чаще) - следствием качественных изменений в этих белках. В организме существуют процес-

сы, которые напоминают процессы коагуляции колодных растворов. Например, переход кро-

ви из жидкого состояния в твердое носит название коагуляции (свертывания) крови.