• Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот.

Гидролиз NH₄Cl.

Диссоциация соли: NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-

краткое ионное уравнение:

NH₄⁺ + HOH Û NH₄OH + H⁺ (среда кислая, рН<7);

молекулярное уравнение:

NH₄Cl + H₂O Û NH₄OH + HСl.

Гидролиз AlCl₃ (гидролиз солей многокислотных оснований преимущественно происходит по первой ступени):

AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^—

Al³⁺ + HOH Û AlOH²⁺ + H⁺ (среда кислая, рН<7);

молекулярное уравнение: AlCl₃ + H₂O Û AlOHCl₂ + HСl.

По следующим ступеням гидролиз практически не идет.

• Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот.

В этом случае, если соль растворима, в реакции одновременно участвуют и катион, и анион соли, связывающие ионы OH^— и H⁺ из воды, равновесие сильно смещается вправо, гидролиз усиливается. Значение рН раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль.

Гидролиз CH₃COONH₄:

CH₃COONH₄ = NH₄⁺ + CH₃COO^—

NH₄⁺ + CH₃COO ^— + HOH Û NH₄OH + CH₃COOH

CH₃COONH₄ + H₂O Û NH₄OH + CH₃COOH

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны: и, поэтому реакция раствора данной соли нейтральная.

Растворимые соли, образованные многоосновными слабыми кислотами и многокислотными слабыми основаниями гидролизованы в растворе практически полностью с образованием кислоты и основания:

Сr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S.

Такие соли в водных растворах существовать не могут. В таблице растворимости им соответствует прочерк.

• Совместный гидролиз солей.

Если в растворе одновременно присутствуют две соли, одна из которых содержит катион слабого основания (Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, NH₄⁺), а другая - анион слабой кислоты (СO₃^2—, SO₃^2—, S^2—, SiO₃^2—), то гидролиз необратим, идёт с образованием кислоты и основания. Пример реакции совместного гидролиза солей:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃ + 6NaCl

2Al³⁺ + 3CO₃^2— + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃.

Учебное издание

Ольга Сергеевна Анисимова

Евгения Алексеевна Никоненко

ХИМИЯ

Редактор издательства

Компьютерная верстка О.С.Анисимова

Подписано в печать Формат 60х84 1/16

Бумага типографская Офсетная печать Усл. печ. л.

Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»

Редакционно-издательский отдел

Типография

22