Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.Ельцина»

Институт металловедения и металлургии

Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»

ХИМИЯ

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ

Екатеринбург

2013

Рецензенты:

кафедра химии УрГСХА (зав. кафедрой проф., канд. хим. наук Г.П.Андронникова);

доц., канд. хим. наук И.Н.Серебренникова (Уральская государственная лесотехническая академия).

Авторы: О.C. Анисимова, Е.А. Никоненко.

Химия: Краткий конспект лекций / О.С. Анисимова, Е.А. Никоненко,. Екатеринбург: ГОУ ВПО УрФУ, 2013. 21 с.

Краткий конспект лекций по химии освещает основные разделы общей химии и позволяет студентам самостоятельно разобраться в проблемных вопросах базового курса. Кроме того, конспект лекций позволяет студентам подготовиться к выполнению домашних заданий, лабораторных работ, сдаче экзамена. Предназначен для студентов заочной формы обучения и представительств ГОУ ВПО УрФУ.

УДК 546

Содержание

1. Основные закономерности

химических процессов 4

1.1. Основные понятия……………………………………..…………… 4

1.2. Энтальпии химических реакций………….…………..……..…….. 4

1.3. Закон Гесса. Следствие закона Гесса…………….……….….…… 5

1.4. Энтропия……………………………………………………..……… 5

1.5. Возможность самопроизвольного

протекания химических реакций. Энергия Гиббса…… 6

1.6. Скорость химических реакций……………………………………. 7

1.7. Химическое равновесие……………………………………….…… 8

1.8. Принцип Ле Шателье………….…………………………….…… 9

2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ.……………………….. 10

2.1. Квантово-механическая модель электронного строения атома… 10

2.2. Основные закономерности распределения электронов в

атомах………………………………………………………………. 11

2.3. Электронные формулы атомов. Периодическая система

Д.И.Менделеева………….……………………………………… 12

3. Основные классы неорганических соединений 13

3.1. Оксиды, гидроксиды, соли…………………………………………. 13

3.2. Некоторые свойства неорганических соединений……………….. 14

4. Растворы электролитов, обменные процессы в растворах, гидролиз солей 16

4.1. Основные понятия………………………………………………….. 16

4.2. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация……… 17

4.3. Ионные реакции в растворах электролитов………………………. 18

4.4. Диссоциация воды. Водородный показатель………………..……. 19

4.5. Гидролиз солей………………………………...……………….…… 20

1. Основные закономерности химических процессов

Энергетика химических процессов, основные термодинамические функции.. Кинетические закономерности химических процессов. Химическое равновесие, факторы, влияющие на его смещение

1.1. Основные понятия

Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами: выделением или поглощением тепла, света, совершением механической или электрической работы. Энергетические эффекты химических реакций изучает химическая термодинамика. В курсе химии рассмотрим только некоторые положения химической термодинамики.

Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы. Система – мысленно или реально выделенная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ. Фаза – часть системы, одинаковая по физическим и химическим свойствам во всех точках и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Для описания систем применяют сложный математический аппарат, в котором используют набор термодинамических функций, основные из которых: – энтальпия, – энтропия, – энергия Гиббса. В пределах данного курса будем приводить значения функций только для стандартных условий.

• Стандартные условия означают, что все участвующие в реакции вещества чистые, парциальные давления газов или атмосферное давление, если газы не участвуют в реакции, равно 1,013 · 10⁵ Па, концентрации частиц для реакций в растворах равны 1 моль/л, температура - 298 К. Термодинамические величины, определённые для стандартных условий, обозначают нулём в верхнем правом углу (например, S⁰).