8.2 Дополнительная литература:

№ п/п	Автор и название литературного источника	Выходные данные	Краткая аннотация
1	Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.	М.: Просвещение, 1972. – 398 с.	Учебное пособие для вузов
2	Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии.	М.: Химия, 1975. – 512 с.	Учебное пособие для вузов
3	Захарченко В.Н. Коллоидная химия.	М.: Высшая школа, 1989. – 238 с.	Учебное пособие для вузов
4	Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии.	Л.: Химия, 1984. – 368	Учебное пособие для вузов
5	Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы.	М.: Химия, 1989. – 464 с.	Учебное пособие для вузов
6	Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии.	М.: Просвещение, 1980. – 271 с.	Учебное пособие для вузов

8.3 Периодические издания

№ п/п	Название периодического издания	Выходные данные
1	Успехи химии	/журнал. - М.: Агенство "Роспечать»
2	Химия и жизнь - XXI век	/журнал. - М.: Агенство "Роспечать"
3	Химия и жизнь	/ журнал. - М.: Наука
4	Zeitschrift für Physikalische Chemie	/журнал. - М.: Chemistry

8.4. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы (Интернет-ресурсы):

1. http://physchem.chimfak.rsu.ru/

2. http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/welcome.html

5. Материально-техническое обеспечение:

1. мультимедийное оборудование;

2. ресурсы интернета;

3. плакаты, графики, рисунки;

4. ряд напряжения металлов;

5. периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

6. оборудование для лабораторных работ.

9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации

9.1 Требования и форма проведения входного контроля

Входной контроль по физической химии проводится в начале апреля в виде самостоятельной работы.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

образец варианта

1. Вычислите тепловой эффект реакции 4НСl + O₂  2H₂O (ж) + 2Cl₂ при 298 К и 350 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловой эффект образования вещества при стандартных условиях возьмите из справочника.

2. Рассчитайте стандартные изменения энтропии при 298К для реакции: 4NO (г) + 6H₂O (ж) = 4NH₃ (г) + 5O₂ (г), пользуясь справочными данными.

3. Определите максимально возможное число степеней свободы в однокомпонентной, двухкомпонентной и трехкомпонентной системах.

4. В водном растворе содержится смесь хлоридов натрия и кальция. Определите количество составных частей и компонентов в данной системе.

5. Раствор, содержащий в воде массой 100 г хлорида магния массой 2,6 г, замерзает при -1,4°С. Вычислите изотонический и осмотический коэффициенты. Криоскопическая постоянная воды равна 1.86 К/моль.

6. Рассчитать степень диссоциации 0,1 М раствора сероводорода по 1 и 2 ступени исходя из константы диссоциации К₁ = 1,010^-7, К₂ = 1,310^-13.

7. Выразите константу полной диссоциации угольной кислоты через степень диссоциации  и общую концентрацию электролита С.

8. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит CO₂, H₂S, SO₂ и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

9. Каким образом можно повысить и понизить перенапряжение выделения водорода?

10. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 250 до 650°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

11. При 140°С реакция заканчивается за 30 минут. Рассчитайте, через сколько минут закончилась бы реакция, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 1,7?