Раздел 9 «устойчтвость и эволюция дисперсных систем»

1. Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0,25 нм^-1 и концентрации 1,5 х 10-3 кг/м³, если константа быстрой коагуляции по Смолуховскому равно 3х10-6кг/м³. Плотность частиц аэрозоля равна 2,2 г/см3.

2. Рассчиатайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени 150 с, если первоначальное число частиц в 1 м3 составляет 1,93х10¹⁴ , а константа скорости быстрой коагуляции равна0,2х10-17 м³/с.

3. Как изменится порог коагуляции золя As₂S₃, если для коагуляции 10х10^-6 м³ золя потребуется 1,2х10-6 м³ раствора хлорида натрия концентрацией 0,5 кмоль/м³. Определите порог коагуляции под действием раствора MgCl₂ концентрацией 0,036 кмоль/м³ (его потребуется 0,4х10^-6 на 10х10^-6 м³ золя) и раствора хлорида алюминия концентрацией (его потребуется 0,1х10-6 м³ на 10х10^-6 м³ золя).

4. Золь иодида серебра, получаемый по реакции: KI + AgNO₃ = AgI + KNO₃ при некотором избытке иодида калия, коагулирует растворами сульфата калия и ацетата кальция. Коагулирующее действие какого электролита сильнее? Записать строение мицеллы золя.

5. В воде содержатся ультрамикроскопические радиоактивные частицы. Для очистки воды от них предложено вводить электролиты: хлорид алюминия и фосфат натрия. Предварительно установлено, что частицы при электрофорезе движутся к катоду. Какой электролит следует предпочесть в данном случае?

Индивидуальное домашнее задание Химическая термодинамика и термохимия

образец варианта

1. При растворении безводного сульфата меди массой 32 г в воде массой 80 г выделяется 13,3 кДж теплоты, а при растворении кристаллогидрата этой соли массой 50 г в том же количестве воды поглощается 2,34 кДж. Определить теплоту гидратации сульфата меди.

2. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 8 кг метана от 300 до 500 К при постоянном давлении, считая, что зависимость теплоемкости метана от температуры выражается уравнением: С_р = а + bT.

3. Процесс перехода желтого оксида ртути в красный оксид при 298 К сопровождается уменьшением энергии Гиббса на 0,12 кДж/моль. Какая модификация оксида ртути более устойчива при 298 К?

4. При 298 К одноатомный газ в идеальном состоянии изотермически и обратимо расширятся от 15 до 100 м³, при этом поглощается 9,66 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте число молей газа, участвующего в процессе.

5. При сгорании нафталина (С₁₀Н₈) в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и углекислого газа тепловой эффект равен (-5152,96) кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина, конденсируется.

6. Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития (-26,71) кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата Li₂SO₄H₂O (-14,31) кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект образования Li₂SO₄H₂O из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен (-0,14610³) кДж/моль.