Электрохимия

образец варианта

1. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент, который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 минут?

2. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0.005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величин энергии Гиббса.

3. Определите расход электроэнергии на получении 1 т меди при выходе по току 96%.

4. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли, с концентрацией ионов никеля 10^-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра в растворе его соли.

5. В случае контакта железо-цинк при комнатной температуре корродирует цинк, а в горячей воде начинает растворяться железо. Составьте уравнение происходящих процессов. Рассчитайте возможность протекания коррозии железа с кислородной деполяризацией в воде при 60°С.

Химическая кинетика и катализ

образец варианта

1. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия 99% метилового эфира уксусной кислоты, если начальные молярные концентрации растворов эфира 0,0115, а гидроксида натрия 0,03 моль/л? Константа скорости реакции равна 2,5 л/мольмин.

2. Вычислите энергию активации и найдите константу скорости при температуре 65°С, если константа скорости реакции при 50 и 85°С равны соответственно 510^-1 и 29410^-3.

3. Вещество А смешано в равных объемах с веществами В и С, начальная концентрация равна 1 моль/л. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Определите количество вещества А, которое остается по истечении 2000 с, если соответствующая реакция: а) первого порядка; б) второго порядка; в) третьего порядка; г) нулевого порядка. Какое количество вещества прореагирует за 1000 с во всех случаях, если константа скорости реакции равна 1?

0. 7.3 Тематика рефератов, контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению контрольная работа №1 Химическая термодинамика и термохимия

образец варианта

1. Какое количество теплоты необходимо для нагревания 60 г кислорода при постоянном объеме, находящегося при 350°С, от 1013 до 506500 Па.

2. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 0,2 кг этанола при температуре его кипения под давлением 1,01310⁵ Па. Теплота парообразования спирта при температуре кипения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара равен 0,607 м³/кг. Объемом жидкости пренебречь.

3. Для определения энтальпии образования оксида цинка в калориметрической бомбе сожгли цинк массой 3,27 г. Выделилось 17,37 кДж теплоты. Какова энтальпия образования оксида цинка?

Контрольная работа №2 Химические и фазовые равновесия

образец варианта

1. Теплота испарения эфира при 101325 Па в точке кипения (34,5°С) равна 369,47 Дж/моль. Рассчитайте точку кипения эфира при 99992 Па.

2. При 650°С константа равновесия системы СО₂ (г) + Н₂ (г) = СО (г) + Н₂О (г) равна единице. В начальный момент концентрации СО₂ и Н₂ были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех реагирующих веществ.

3. При растворении сульфата натрия и хлорида кальция в воде возможна реакция обмена. Определите число степеней свободы системы, если раствор находится в присутствии паров воды и кристаллов сульфата кальция.