9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций

Для оценки сформированности компетенций предлагается два уровня:

1. Пороговый как обязательный для всех студентов-выпускников вуза по завершении освоения ООП ВПО дисциплины;

2. Повышенный, предполагающий готовность самостоятельной научно-исследовательской деятельности в своей профессиональной области.

Код компетенции	Уровни сформированности компетенции	Содержательное описание уровня	Основные признаки уровня
СК-9	Пороговый	Знает основные понятия физической и коллоидной химии. Умеет получать и анализировать информацию по изучаемой дисциплине.	Владеет терминологией физической и коллоидной химии.
	Повышенный	Знает основные закономерности физической и коллоидной химии.	Владеет принципами построения химической картины мира.
СК-11	Пороговый	Знает определения основных терминов физической химии. Знает принадлежность различных дисперсных систем к определенной группе.	Владеет методикой работы с физическим приборами.
	Повышенный	Знает основные характеристики физических методов анализа. Используя эти знания способен убедительно представить преимущества и недостатки каждого из методов.	Владеет навыком прогнозирования применения того или иного метода анализа.
СК-13	Пороговый	Знает основные характеристики методов физического анализа и на основе этого умеет прогнозировать возможность применения определенного метода.	Владеет методикой проведения эксперимента по предложенной преподавателем схеме.
	Повышенный	Имеет представление о побочных эффектах, возникающих при проведении анализа и на основе этих знаний может выбрать оптимальные условия для осуществления анализа, позволяющие получить целевой продукт с минимальными погрешностями метода.	Владеет методикой проведения химического эксперимента с самостоятельной разработкой его схемы.

9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации

Форма аттестации по дисциплинам: экзамен

Перечень вопросов к экзамену

1. Первый закон термодинамики. Закон сохранения и превращения энергии. Работа процессов: изобарного, изохорного, изотермического, адиабатного. Энтальпия.

2. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнения Кирхгоффа).

3. Второй закон термодинамики. Равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые, самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Цикл Карно.

4. Энтропия. Энтропия в случае необратимых процессов.

5. Основные термодинамические функции. Условия самопроизвольного протекания процессов и достижения равновесия.

6. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Статистический характер II закона термодинамики.

7. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы I и II рода.

8. Химическое равновесие в газах и растворах. Закон действия масс. Различные формы выражения константы равновесия. Термодинамический вывод константы равновесия.

9. Изобарный и изохорный потенциалы химической реакции. Стандартные изменения изобарного и изохорного потенциала при химических реакциях, их значение и связь с константой равновесия.

10. Гетерогенные химические равновесия. Влияние температуры на химическое равновесие.

11. Гетерогенные фазовые равновесия. Фазы и компоненты, степени свободы. Правило фаз Гиббса.

12. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы. Монотропия и энантиотропия.

13. Двухкомпонентные системы с простой эвтектикой. Термический анализ.

14. Твердые растворы с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

15. Двухкомпонентные системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно и инконгруентно.

16. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации растворов. Уравнения Гиббса-Дюгема.

17. Закон Рауля. Идеальные растворы. Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля.

18. Диаграмма равновесия жидкость – пар в бинарных системах. Законы Коновалова. Фракционная перегонка. Азеотропные растворы. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей.

19. Активность компонентов раствора. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях. Экстракция.

20. Криоскопия. Эбуллиоскопия.

21. Осмотическое давление. Коллигативные свойства растворов.

22. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Закон разбавления Оствальда. Недостатки теории Аррениуса. Активность и коэффициент активности электролитов. Ионная сила растворов.

23. Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности сильных электролитов.

24. Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и эквивалентная электрические проводимости. Зависимость их от различных факторов.

25. Подвижность ионов и числа переноса. Аномальная подвижность ионов H+ и OH-. Зависимость подвижности ионов от концентрации и температуры.

26. Законы электролиза (законы Фарадея). Гальванические элементы. ЭДС. Электродный потенциал. Формула Нернста.

27. Классификация электродов. Электроды первого и второго рода.

28. Классификация электрохимических цепей. Концентрационные, химические цепи. Аккумуляторы.

29. Электрохимическая кинетика. Электрохимическое перенапряжение. Закономерности перенапряжения выделения водорода.

30. Коррозия металлов и методы защиты.

31. Скорость химической реакции. Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакций.

32. Необратимые реакции первого, второго, n-го и нулевого порядка.

33. Сложные реакции: обратимые реакции первого и второго рода.

34. Сложные реакции: параллельные и последовательные реакции.

35. Методы определения порядка реакций. Влияние температуры на скорость реакции.

36. Теория активных столкновений. Теория активного комплекса (переходного состояния).

37. Цепные реакции. Разветвленные и неразветвленные цепные реакции.

38. Фотохимические реакции. Квантовый выход. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.